江西省上饶市九龙中学高一化学月考试卷含解析

江西省上饶市九龙中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：t℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molH和2molY反应，达到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡体系中，再加入1mol气态的I物质，t℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为

()A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.2mol参考答案：C2.某元素R原子的质量数为127，已知R的离子中含有72个中子，54个电子，该原子最高价某化合物的化学式正确的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR参考答案：A3.某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：有机物含有碳碳双键，酯基，苯环，羧基，羟基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故选D。4.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－6⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是（

）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦参考答案：C略5.下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是

（

）A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应参考答案：D略6.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略7.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16molN2转移30mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15参考答案：D【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素的化合价从－1/3升高到0价，作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16molN2转移10mol电子，A错误；B、NaN3中N元素被氧化，B错误；C、氮气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15，D正确。答案选D。

8.下图所示的实验，能达到实验目的的是(

)

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响

参考答案：D【分析】A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。

9.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油参考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分层，不能利用分液漏斗进行分离，而B中水和四氯化碳互不相溶，出现分层，则能利用分液漏斗进行分离，故答案为B。10.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D.定容时仰视刻度线参考答案：B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选B。11.利可君片(LeucogenTablets)为半胱氨酸衍生物，可用于预防和治疗白血球减少症及血小板减少症。其主要成份利可君的结构如右下图。下列有关利可君的说法错误的是

A．分子中至少有12个原子共面B．分子中能发生水解反应的官能团有两个C．能发生酯化、水解、氯代、还原、氧化等反应D．分子中有2个手性碳原子参考答案：BD略12.下列有关化学键的说法中正确的是()A.碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化参考答案：BA.碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力,所以A错误;B.氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,所以B选项是正确的;C.离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,但共价化合物中一定不含有离子键,所以C选项错误；D.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,所以D错误；点睛：A.碘晶体、冰为分子晶体；B.电解质电离时破坏化学键；C含离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含共价键；D.氯化铵受热变成气体,发生了化学变化。13.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断参考答案：A14.用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化参考答案：D试题分析：浓氨水会挥发出氨气，氨气溶解在酚酞溶液中，酚酞会变红，故A对，不选；浓硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸溶解在淀粉KI溶液，将KI氧化为碘单质，故溶液变蓝，B对，不选；浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢反应生成氯化铵，故看到白烟，C对，不选；饱和的亚硫酸溶液不稳定，分解生成的SO2进入到稀溴水中，与溴水反应，溴水褪色，D错，选D。15.将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50mL参考答案：C将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．由质量分数和物质的量浓度的转换公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，则加入水的质量为50g，所以V=50mL，，因为，所以c1>2c2。若c1=2c2，则，所以w1＜2w2，V＜50mL。综上所述，C正确，本题选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后又恢复红色，则原溶液可能是（只填一种）

加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是（只填一种）______

；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。参考答案：（1）滴有酚酞试剂的氨水；加热时氨气逸出，导致溶液的颜色变浅（2）溶有SO2的品红溶液；加热时SO2逸出，品红溶液恢复红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，还原铁粉能与水蒸气反应。回答下列问题：(1)

还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式是

。(2)停止反应，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:_________________________

。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这并不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明)

。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：

。参考答案：(l)3Fe+4H2O（g）

=

Fe3O4+4H2-----2分(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+·-----2分(3)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。----2分(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

--------2分18.在30mL1mol/L氯化铝溶液中加入4mol/L的烧碱溶液，若能生成0.01mol的沉淀，则加入烧碱溶液的体积可能是

．参考答案：7.5mL或27.5mL．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞0.78g，说明有两种情况：一为Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，结合方程式计算消耗氢氧化钠物质的量，进而计算需要氢氧化钠溶液体积．【解答】解：30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞0.78g，说明有两种情况：一为Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．n（Al（OH）3）=0.01mol，①若碱不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0075L=7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.03mol0.09mol0.03mol溶解的氢氧化铝为0.03mol﹣0.01mol=0.02mol

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O0.02mol

0.02mol则消耗的碱的物质的量为0.09mol+0.02mol=0.11mol，加入NaOH溶液的体积为=0.0275L=27.5mL，故答案为：7.5mL或27.5mL．19.