江西省吉安市高吉阳级中学高二化学上学期期末试题含解析

江西省吉安市高吉阳级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是(

)

A、4L0.5mol/LNaCl溶液

B、2L0.15mol/LNa3PO4C、5L0.4mol/LNaOH

D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液参考答案：D略2.在xmol石英晶体中，含有Si-O键数是

A.xmol

B.2xmol

C.3xmol

D.4xmol参考答案：D3.下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、萃取剂不能与原溶剂互溶；B、根据晶体类型判断，NaCl属于离子晶体，SiC晶体属于原子晶体；C、电子数等于质子数，利用中子数=质量数﹣质子数计算原子的中子数，进而计算中子总数，据此计算判断；D、元素原子的最外层电子数+|该元素化合价|=8，满足8电子结构，分子中含有H原子不可能都满足8电子结构．解答：解：A、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B、NaCl属于离子晶体，熔化需要克服离子键，SiC晶体属于原子晶体，熔化需要克服共价键，故B错误；C、1mol晶体中电子总的物质的量为（12+16）mol=28mol，中子总的物质的量为[（24﹣12）+（32﹣16）]mol=28mol，电子总数与中子总数之比为28mol：28mol=1：1，故C正确；D、H2S中H原子满足2电子结构，不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了萃取、晶体类型、原子构成微粒之间的关系、分子结构等，难度不大，注意掌握常见的原子晶体．4.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是()A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B增大压强，平衡不移动，B、D既可以都是气体，也可以都不是气体。5.下列有关离子晶体的叙述中不正确的是:(

)

A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－参考答案：A略11.2升由甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升CO2(气体体积均在同温同压下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

参考答案：C 7.下列各组物质中，属于同系物的是

（

）A．硬脂酸、软脂酸

B．CH3COOH、C3H6O2C．

D．HCHO、CH3COOH参考答案：A略8.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A略9.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体参考答案：B10.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（

）A．1∶60B．3∶1

C．100∶1

D．1∶100参考答案：D略11.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。

12.我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如右图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：A．一定条件下，可以发生消去反应

B．一定条件下与Br2可以发生苯环上的取代反应C．具有弱碱性，可与强酸反应生成盐

D．具有弱酸性，可与强碱反应生成盐参考答案：D试题分析：该物质中含有的官能团为—NH2、—OH，因而显弱碱性，可发生酯化反应和消去反应，另外苯环上可发生取代反应。故答案D。13.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略14.下列说法中正确的是()A．用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出B．减压过滤可加快过滤速度C．胶状沉淀最好用减压过滤，效果好D．根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品参考答案：B用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可促使晶体析出。胶状沉淀易透过滤纸，故不宜用减压过滤。很多化学药品都是有毒的，因此，在实验中不可避免地会用到一些有毒药品。15.把3molA与2.5molB充入2L容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。经5min达到平衡，生成1molD，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/(L·min)，则下列叙述中错误的是（

）

A、vA=0.15mol/(L·min)

B、B的转化率为20％C、B的平衡浓度是0.5mol/L

D、x值等于2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质

B1.2gCuO0.5g

回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指

；②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C

——③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。

。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）

若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：（1）仪器a的名称是

，应盛放下列药品中的

（填序号）。A．稀硫酸

B.亚硫酸

C.氢硫酸

D.盐酸（2）仪器b应盛放下列药品中的

（填序号）。A．碳酸钙

B.硫酸钠

C.氯化钠

D.碳酸钠（3）b中反应的离子方程式为

。若看到仪器C中的现象是

，即可证明

比

酸性强（填化学式），得电子的能力

比

强。参考答案：

略18.⑷下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系内总压强增大参考答案：略19.有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：（1）若A的分子量为乙酸的一半，且1molA与足量的银氨溶液共热，最多可析出4molAg，则A的结构简式为

。（2）若A与乙酸