江西省宜春市职业技术学院附属中学高三化学联考试卷含解析

江西省宜春市职业技术学院附属中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．

B．

C．

D．OHCCHO参考答案：D试题分析：A、氢原子核内质子数为1，错误；B、丙氨酸中碳上少一个氢原子，错误；C、过氧化氢为共价化合物，电子式为，，错误，D,OHCCHO为乙二二醛的结构简式，正确。考点:考查化学用语。2.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为：（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略3.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，等于同一反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，据此解答．解答：解：反应

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1，则相同温度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，化学计量数变为原的倍，则化学平衡常数为原来的次方倍，即K22=K1，故选D．点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行理解计算4.用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A． 用图所示装置分离苯和水B． 用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC． 用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．苯不溶于水，且密度比水小；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；C．NaCl和CaCl2互溶；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答： 解：A．苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B．乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；C．NaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．5.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是参考答案：D略6.下列环境问题与所对应的物质不相关的是

（）A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：答案：C7.足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3参考答案：C8.在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是

（

）

A．溶液褪色，无沉淀生成

B．溶液不褪色，无沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成参考答案：D略9.取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L参考答案：A略10.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为\o"全品高考网欢迎您"10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（

）

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D略11.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（

）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是温度升高

C．t=c时反应处于平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低参考答案：C略12.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g参考答案：B略13.下列说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C14.（04新老课程卷）参考答案：答案：C15.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只须控制第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。右图就是一个“化学多米诺实验”。

各装置中试剂或物质是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作___________________________________。（2）B与D两容器中反应速率比较B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的现象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化学方程式表示）___________________________________。（5）A和B之间导管a的作用是_________________________________________。（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）____

__。①分解反应

②化合反应

③置换反应

④复分解反应参考答案：答案：（1）检查装置气密性（2）＜；D中Zn与CuSO4发生反应覆盖在Zn表面形成原电池，从而使反应速率加快（3）有气泡并有乳白色（或浅黄色）浑浊．（4）（5）平衡烧瓶（B）和漏斗（A）的气压，使液体易于流下

（6）B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含Cu2O。

。（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。参考答案：（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2分）（2）烧杯、量筒（4分，各2分）（3）SO2（2分）

（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（2分）（5）铜粉的质量（2分）

最终所得CuO的质量（2分）。18.甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是

，丁的化学式

。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。①若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是

。②若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是

。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。简述Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成的原理（用化学方程式表示）

。参考答案：略19.用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：（1）与水反应最剧烈的金属单质是

．（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

．（3）最高价氧化物具有两性的是

．（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．（5）气态氢化物最不稳定的是

．（6）用于自来水杀菌消毒的单质是

．（7）地壳中含量最高的金属元素是．（8）不含化学键的物质是．（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是

．参考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）Al2O3；（4）HClO4；（5）SiH4；（6）Cl2；（7）Al；（8）Ar；（9）Al3+、Cl﹣．

【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，Al的氧化物具有两性，且Al为地壳中含量最高的金属元素，HClO杀菌消毒，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，铝离子半径最小，稀有气体中不含化学键，以此来解答．【解答】解：原子序数为11一18号元素为第三周期元素，从左向右金属性减弱，非金属性增强，（1）Na的金属性最强，则与水反应最剧烈的金属单质是Na，故答案为：Na；（2）金属性越强，对应碱的碱性越强，则最高价氧化物对应