2019届九年级化学下册第八章常见酸碱盐83酸和碱反应教案粤教版

8．3酸和碱的反响教课目的【知识与技术】(1)认识酸和碱的构成，知道酸在水中都能解离出H＋和酸根离子，碱在水中都能解离出－金属离子和OH。掌握酸的通性和碱的通性。理解中和反响的原理和实质。认识中和反响在生产、生活中的应用。【过程与方法】提升学生设计实验方案、进行实验及沟通、报告等方面的能力。【感情态度与价值观】激发学生主动学习的欲念和科学研究的兴趣，培育学生察看实验的能力。教课重难点【要点】中和反响。酸的通性、碱的通性的概括。【难点】中和反响的实验研究。教课过程知识点一中和反响【自主学习】阅读教材第237～239页的相关内容，达成以下填空：1．酸和碱的构成：酸溶液中阳离子都是氢离子，阴离子为酸根离子；碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，阳离子为金属离子。2．酸跟碱生成盐和水的反响，叫做中和反响。3．中和反响的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子联合生成水分子的过程。【教师点拨】1．铵根离子(NH＋4)和氢氧根离子构成的化合物也属于碱。2．好多中和反响没有明展现象，可经过指示剂或其余方法证明酸和碱发生了反响。但并不是所有的中和反响都没有明展现象，如难溶性的碱和酸反响，难溶性的碱会溶解；硫酸和氢氧化钡反响可产生积淀等。【跟进训练】以下物质中能与盐酸发生中和反响的是(C)A．铁锈B．大理石C．氢氧化钠D．锌粒知识点二酸和碱的通性【自主学习】阅读教材第239页的相关内容，达成以下表格：项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示紫色石蕊使紫色石蕊变红使紫色石蕊变蓝剂作用无色酚酞无色酚酞不变色使无色酚酞变红酸碱相互反响酸＋碱→盐＋水与氧化物反响酸＋金属氧化物→盐＋水碱＋非金属氧化物→盐＋水与盐反响酸＋某些盐→新酸＋新盐碱＋某些盐→新碱＋新盐与较开朗金属反响酸＋较开朗金属→盐＋氢气—【教师点拨】1．酸和碱分别拥有相像化学性质的原由是：酸溶液中阳离子所有是氢离子，碱溶液中阴离子所有是氢氧根离子。2．碱和盐发生复分解反响时两种反响物均要能溶于水。【跟进训练】以下看法错误的选项是(D)A．较长时间搁置在空气中的氢氧化钠固体最后变为白色粉末状的物质B．酸能解离出氢离子，这是酸的通性之一C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞而应当用橡皮塞D．划分食盐水和稀盐酸时，可用无色酚酞溶液知识点三复分解反响【自主学习】阅读教材第239页的相关内容，达成以下填空：1．复分解反响的看法：由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物的反响，叫做复分解反响，复分解反响是四大基本反响种类之一。2．复分解反响的通式：AB＋CD→AD＋CB。3．复分解反响的特色反响物、生成物均是两种化合物；发生反响的两种化合物相互互换成分；各元素的化合价在反响前后均不改变。4．四大基本反响种类的比较基本反响种类定义表达式特色2化合反响由两种或两种以上的物质生A＋B＋→C多变一成另一种物质的反响分解反响由一种物质生成两种或两种A→B＋C＋一变多以上其余物质的反响由一种单质跟一种化合物反置换反响应生成另一种单质和另一种A＋BC→B＋AC单换单化合物的反响复分解反响由两种化合物互相互换成分，AB＋CD→AD＋CB双互换，生成此外两种化合物的反响价不变【教师点拨】1．两种化合物反响生成此外两种化合物的反响不必定是复分解反响，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O就不是复分解反响。2．中和反响必定是复分解反响，但复分解反响不必定是中和反响。【跟进训练】以下各组物质的水溶液，混淆后能发生复分解反响的是(C)A．Na2SO4和HClB．NaNO3和KClC．Ca(OH)2和K2CO3D．BaCO3和NaCl知识点四中和反响的应用【自主学习】阅读教材第239～241页的相关内容，达成以下填空：1．中和反响的应用改进酸性或碱性土壤：如田户向放干的鱼塘底撒熟石灰，使鱼塘水达到合适鱼苗生长的pH。(2)废水办理：废水中含有酸性物质，我们一定将此中和成中性此后才能排放，不然会造成水体污染。医药应用:如被蚊虫叮咬，能够涂抹弱碱性的物质(如肥皂水)以减少痛苦。调理溶液的酸碱性：当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，能够加合适的碱或酸进行调节。2．酸雨的形成可能有多种原由，一些酸性气体或与水反响生成酸的气体都可能形成酸雨。正常雨水显弱酸性，pH<5.6的降水才称为酸雨。【教师点拨】1．改进酸性土壤用熟石灰而不用氢氧化钠，主假如由于熟石灰的价钱廉价且氢氧化钠有强腐化性。2．中和胃酸不可以用氢氧化钠或氢氧化钙，主假如由于它们拥有腐化性，会对胃部产生伤3害。【跟进训练】以下应用与中