20172018学年高中化学第一章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化教案新人教版选修4

第一节化学反响与能量的变化一、教课方案经过化学2的学习，学生已经知道物质发生化学反响产生新物质的同时，陪伴着能量变化；知道反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成是化学反响中能量变化的主要原因，并经过研究实验体验了化学能与热能互相之间的转变；同时还定性认识了吸热反响和放热反响，认识了这些能量变化往常表现为热量变化，而当古人类所需能量的绝大多数是由化学反响产生的；认识了能源与人类社会发展的亲密关系，并对研究化学反响及其能量变化的意义有了必定的认识。在此基础上，本章将连续指引学生加深对化学反响中物质变化和能量变化的认识，并经过定量地商讨“质”“能”关系，来进一步理解化学反响的实质。教科书亲密联系学生原有的知识，第一引出反响热的观点、符号和一般采纳的单位等，并以1molH2和1molCl2反响生成2molHCl为例，联合实验数据从微观的角度定量地讨论该反响中能量的变化，而后介绍热化学反响方程式。这部分内容的体现方式注意运用简洁的图示说明抽象的内容，着重学生的学习过程和知识形成过程，在教课中应予充分利用。本节教课要点：化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写。本节教课难点：焓变，H的“+”与“-”，热化学方程式的书写。教课建议以下：依据教课内容，本节可按两个环节来进行教课。（一）对于焓变和反响热在教课中应注意并明确以下几点：教课方法上要充分调换学生利用已有的知识来学习新的内容，可采纳讲解与议论相联合的方法进行，注意启迪和问题驱动。教课过程中可环绕以下内容来落实：（1）反响热在特定条件低等于焓变，用H表示，单位为kJ/mol；2）反响热产生的原由；3）依据质量守恒定律和能量守恒定律，一特定反响的反响热数值应为生成物分子化学键形成时所开释的总能量与反响物分子化学键断裂时所汲取的总能量之差；（4）因为反响后放出的热量使反响系统的能量降低（使环境的能量高升），故放热反应的H为“-”，H<0；而吸热反响使反响系统的能量高升（使环境的能量降低），H为“+”，H>0。还需要说明的是：我们研究的对象是在恒定压强的条件下发生的反响，有的反响产生的能量变化能够直接丈量，有的尚不可以直接丈量。因为内容抽象不好理解，在教课手段上，要充分利用好教科书中的两个图示，此外也能够采纳电化教课手段，利用多媒体软件进行形象化教课，以利于学生理解H的涵义及与放热反响、吸热反响的关系。本节教课的要点是反响热的推求，教课方案可按以下流程进行：对有关旧知识的简单回首（有关基础）→提出问题（创建问题情形）→数据剖析→议论沟通→形成认识→稳固理解说明：有关基础：化学反响产生新物质的同时陪伴着能量的变化——回想吸热反响和放热反响，并举出实例。问题情形：化学键的断裂与形成和化学反响中能量的关系——从化学反响实质来认识。化学反响过程中为何会有能量变化（以1molH2和1molCl2反响生成2molHCl的反响为例）？从微观的角度去剖析，让学生带着问题去学习。数据剖析：出示H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能数据及实验测定的该反响热数据，经过在反应的过程中，原子进行从头组合，旧化学键的断裂和新化学键的形成，从理论上计算出该反应热的值，并与实验值（184.6kJ/mol）进行比较，说明两者很靠近。最后落实在其宏观表现上。利用教科书中的图1-2稳固理解。需要指出的是：化学反响中能量变化的多少第一取决于化学键的强弱，对一个特定反响，其能量大小也与物质质量有亲密的关系（其认识对于后边正确书写热化学反响方程式以及进行有关计算十分重要）。（二）对于热化学方程式教科书针对科学文件上热化学方程式的表示方法提出问题：它与我们熟知的化学方程式有什么不一样？从而采纳对照的方法启迪学生的思想。经过实例教课，学生能够比较简单地理解化学方程式的限制性、介绍热化学方程式的必需性以及热化学方程式的定义。正确书写热化学方程式是教课的难点，一方面要指导学生对化学方程式和热化学方程式进行对照总结，找出它们的差别与联系，使学生理解为何书写热化学方程式时一定注明物质的齐集状态等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。另一方面，要增强练习，实时稳固，形成优秀的书写习惯。2建议本部分内容的学习采纳自学的方法达成。详细方法以下：教师提出课题→学生自学教材→用对照的方法找出与化学方程式的异同点→概括整理→沟通（可列表报告）。提出课题：怎样在化学方程式中正确反应其热量变化？教师还可提出一些问题以增强正确规范的书写。如：1.书写热化学方程式能否要注明反响的温度和压强？（温度压强不一样时，其H也不同，如不注明，则一般是指101kPa和25℃）2.对于同样的物质的反响，当物质的齐集状态不一样时，其H能否同样？热化学方程式各物质前的化学计量数能否表示分子个数？当化学计量数不一样时，其能否同样？放热反响、吸热反响与H的“+”与“-”的表示是怎样对应的？二、活动建议化学反响所开释的能量是能量的主要根源之一。实质上反响热不单与我们的生活亲密相关，研究反响热对化工生产也有重要意义。为使学生加深对学习反响热重要性的认识，领会知识在实质中的应用，建议学生查阅资料，进行沟通，如出一期墙报等。【实践活动】作为量热器的仪器装置，其保温隔热的成效必定要好。能够用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡沫塑料制成与小烧杯外径邻近的绝热外衣来做，以保证明验时的保温隔热效果。假如按教材中的方法做，必定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，这样能够减少热量损失。盐酸和NaOH溶液浓度的配制须正确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更正确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大，假如浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的互相管制作用就大，表观电离度就会减小，这样酸碱中和时产生的热量必然要用去一部分来赔偿未电离分子的离解热，造成较大偏差（偏低）。宜用有0.1分刻度的温度计，且丈量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完整淹没在溶液中，并且要稳固一段时间后再读数，以提升所测温度的精度。实验操作时动作要快，以尽量减少热量的消散。三、问题沟通3【思虑与沟通】建议组织学生仔细思虑，做出答案，进行小组沟通，而后与本章“概括与思虑”进行对照，加以补正。四、习题参照（一）参照答案化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。比如1molH2(g)焚烧，生成1molH2O(g)，其反响热H=-241.8kJ/mol。化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响；若生成物开释的能量比反响物汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变为生成物，则此反响为吸热反响。（二）增补习题1．以下说法不正确的选项是（）。A．放热反响不需加热即可发生B．化学反响过程中的能量变化除了热能外，也能够是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反响不必定是吸热反响D．化学反响热效应数值与参加反响的物质多罕有关2．将铁粉和硫粉混淆后加热，待反响一发生即停止加热，反响仍可连续进行，直至反响完整生成新物质硫化亚铁。该现象说了然（）。A．该反响是吸热反响4B．该反响是放热反响C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反响D．生成物硫化