2019版高考化学一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质量气体摩尔体积课后达标训练

第三讲物质的量气体摩尔体积[课后达标训练]一、选择题1．以下几种说法中正确的选项是( )A．摩尔是能够把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．某物质含有

6.02×1023个微粒，含有这个数量微粒的物质必定是

1molC．1mol

氢气分子能够表示为

1molH

2D．硫酸的摩尔质量为

98g分析：选

C。A项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；

B项，6.02×1023个微粒是

1mol，但含有这个数量微粒的物质不必定是

1mol

，如含

6.02×1023个

Na＋的

Na2CO3为

0.5mol，B项错误；

D项单位错误。2．以下说法中正确的选项是

(

)A．在必定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数必定不一样C．在必定温度下，各样气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．22gCO2与标准情况下11.2LHCl所含的分子数相同分析：选D。在必定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的要素是温度、压强、气体的分子数，不一样的气体，体积不同，它们所含的分子数不必定不一样，故B错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，没法使用阿伏加德罗定律判断，故m22gC错误；依据公式求算n(CO2)＝＝44g·mol－1M11.2L＝0.5mol，n(HCl)＝＝·mol－1＝0.5mol，两者物质的量相等，因此分子数相等，m22.4LV故D正确。3.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO分析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积、同温度条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于

O2，故

C正确。4．在标准情况下，向一质量为

100g的密闭容器中充满

CO2后，质量为

166g，相同条件下，向相同的容器中充满未知气体，称其质量为

142g

，则该气体可能为

(

)A．O2

B．CH4C．COD．H2分析：选C。设该气体的摩尔质量为M，则166g－100g142g－100g，M＝2844g·mol－1＝Mg·mol－1，应选C。5．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混淆后，容器内的压强由大到小的次序是( )编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②分析：选A。设气体M、N的物质的量均为amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O1amol2amol1n(SO2)＝amol；2H2和Cl2混淆不反响，n(气)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变成0；④2NO＋O2===2NO1amol2amolamol3n(气)＝2amol。6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。依据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，以下说法中正确的选项是( )A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙分析：选C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积2相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混淆气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。7．以下表达中正确的选项是( )①标准情况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准情况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准情况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥分析：选B。标准情况下H2O不是气体，而HCl为气体，因此固然两者等体积，但物质的量不相同，①错误；相同在④中所指的物质不必定是气体，④错误；标准情况下，1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，故体积相同，②正确；28gCO的物质的量是1mol，但条件不确立，因此体积不必定是22.4L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，因此物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。应选B。8．(2018·潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是( )A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1A个F－NB．32g硫跟足量金属铜反响转移电子数为2NAC．48gO2和O3的混淆气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2A个共价键N分析：选A。1L0.1mol－1溶液中－0.1N，A项说·LNaFF因为发生水解，其数量小于A法错误；依据反响△硫跟足量铜反响转移电子数为2NA，B项说法2Cu＋S=====Cu2S可知，32g23的混淆气体中氧原子数为48AA2正确；48gO和O16×N＝3N，C项说法正确；1个HO分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2A个共价键，D项说法正确。N9．(2018·保定高三质检)由C16O和C18O构成的混淆气体与同温、同压下空气(均匀相对分子质量为29)的密度相同，则以下关系正确的选项是()A．混淆气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混淆气体中1618CO与CO的物质的量之比为1∶1C．混淆气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混淆气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1分析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的均匀相对分3子质量为29，利用十字交错法很简单求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反响：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．标准情况下，11.2LN2中含电子总数为5NAB．标准情况下，22.4LNH中所含原子总数为6N24AC．标准情况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6AND．若生成3.6gH2O，则上述反响转移电子的数量为0.2NA分析：选D。1个N分子含有14个电子，标准情况下，11.2LN2的物质的量为0.52mol，则所含电子数为7N，A项错误；标准情况下肼不是气体，不可以用气体摩尔体积计算其A物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数量为0.5NA，C项错误；反响N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数量为0.2NA，D项正确。二、非选择题11．(2018·北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下相关其内容的计算。(1)0.2gH2含有________个氢原子。(2)标准情况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。(4)标准情况下，6.72LCO与必定量的Fe2O3恰巧完整反响后，节余固体的质量为________g。分析：(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氢原子，其数量为1.204×1023。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准情况下，体积之比为2∶1。(3)二价金属的氯化物能够表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g该氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g/mol；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(4)CO与Fe2O3反响的化学方程式为3CO＋高温0.3mol，恰巧与FeO完整反响FeO=====2Fe＋3CO，标准情况下6.72LCO的物质的量为23223时生成0.2molFe，则节余固体的质量为11.2g。答案：(1)1.204×1023(2)2∶1(3)95g/mol24(4)11.212．在标准情况下，由CO和CO2构成的混淆气体6.72L，质量为12g。此混淆物中：4(1)CO和CO2物质的量比是________；(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________；(3)C和O原子个数比是________；混淆气体的均匀相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。分析：(1)设CO、CO的物质的量分别为x、y。2由题意得：22.4L·mol－1×（x＋y）＝6.72L28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝12g，x＝0.075mol解得，y＝0.225mol故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。0.075mol×28g·mol－1(2)CO的体积分数为25%；CO的质量分数为12g×100%＝17.5%。(3)C和O的原子个数比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7。(4)混淆气体的均匀相对分子质量是12＝40，对氢气的相对密度为ρ混＝40＝20。0.322ρH答案：(1)1∶3(2)25%17.5%(3)4∶7(4)402013．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成为FeO、FeO。23(1)某FeO、Fe2O3混淆物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，此中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混淆物中铁的质量分数为________(保存两位小数)。写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反响制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为制得这类活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO的体积为________(假定此实验条件下，气体摩尔体积为242L·mol－1)。分析：(1)设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，依据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为x∶2y＝1∶1。(2)依据催2＋3＋1∶1，化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、FeO的物质的量之比为233×56混淆物中铁的质量分数为72＋160×100%≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3复原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)因为催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反响后的混淆物中，FeO、FeO的物质的量之比为23511∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原猜中一定有3的Fe2O3参加反响，即1molFe2O参加反响，理论上要有0.5molC反响，即6gC，生成0.5molCO2，在该条件下体3积为12L。答案：(1)1∶123高温212L(2)72.41%(3)2FeO＋C=====4FeO＋CO↑(4)6g14．现有14.4gCO和CO的混淆气体，在标准情况下所占的体积约为8.96L。回答下2列问题：该混淆气体的均匀摩尔质量：__________________________________________。混淆气体中碳原子的个数：________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。将混淆气体挨次经过如图装置，最后采集在气球中。①气球中采集到的气体的摩尔质量为_____________________________________；②标准情况下气球中采集到的气体的体积为_______________________________；③气球中采集到的气体的电子总数为______________________________________(用N表示阿伏加德罗常数的值)。A分析：(1)混淆气体的体积为8.96L，则其物质的量为V8.96L－1＝0.4n＝＝22.4L·molVm14.4g－1mol，混淆气体的均匀摩尔质量为0.4mol＝36g·mol；(2)设混淆气体中CO的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则依据混淆物的质量为14.4g可得：28x＋44y＝214.4①；依据气体的物质的量为0.4mol可得：x＋y＝0.4②；联立①②解得：x＝0.2，y＝0.2；因为CO和CO2分子中均含1个碳原子，故