人教版高中化学选修二测试题及答案解析_第1页
人教版高中化学选修二测试题及答案解析_第2页
人教版高中化学选修二测试题及答案解析_第3页
人教版高中化学选修二测试题及答案解析_第4页
人教版高中化学选修二测试题及答案解析_第5页
已阅读5页,还剩38页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A.实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施;C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖;D项中含磷洗衣粉会造成水质恶化,故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是()A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔,也不需尾气吸收装置,制硫酸不需用H2作原料。【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是()A.氯化钠(NaCl,食盐)B.氢氧化钠(NaOH,纯碱)C.碳酸钠(Na2CO3,苏打、烧碱)D.碳酸氢钠(NaHCO3,大苏打)【解析】B项,纯碱是Na2CO3的俗名,NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠;C项中烧碱是NaOH;D项碳酸氢钠俗名小苏打。【答案】A4.下列说法正确的是()A.在设计化工生产的化学反应条件时,只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时,若化学反应的速率很高,就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D.在2SO2+O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(450℃))2SO3中,对“450℃”的选择,来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时,若化学反应速率过高而对生产不利时,就要考虑施加负催化剂的问题。【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是()A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3·H2O【解析】无色液体首先排除A(KMnO4显紫色)。红色石蕊试纸先变蓝后褪色,说明该消毒剂显碱性且具有漂白性,NH3·H2O不具有漂白能力,而H2O2显弱酸性,故只能选C。【答案】C6.下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br-,所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属,所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰,可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂A.②③ B.②④C.①③ D.③④【解析】海水中提取Br2要经历富集、氧化、萃取等,①错;铝在常温下易形成一层致密的氧化膜,不易被腐蚀,②错;根据钙基固硫,加入适量CaO可吸收SO2,减少污染,故选③④,D项正确。【答案】D7.(2016·海安高二检测)符合实际并用于工业生产的是()A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2光照制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D.用硫黄制硫酸【解析】制Na2CO3的方法是侯氏制碱法,A项错。H2和Cl2的混合气体光照会引起爆炸,工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧,B项错。澄清石灰水浓度太小,制取漂白粉的方法是向石灰乳中通Cl2,C项错。【答案】D8.我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质,从目前已知情况分析,其中对环境有较严重影响的是()B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸钠(Na2SiO3)【解析】选项中的各种物质都是中学化学课本中出现过的物质,各种物质的去污原理有差异。但Na5P3O10中含有磷元素,易使水体富营养化造成水质恶化,其他物质中不含营养元素,故不会对环境造成严重影响,所以选B。【答案】B9.(2016·福州高二检测)橡胶属于有机高分子化合物,是重要的工业原料。它具有良好的弹性,但强度较差。为了增强某些橡胶制品的强度,往往需要进行硫化处理,橡胶制品硫化程度越高,强度越大,弹性越差。请分析下列橡胶制品中硫化程度最高的是()A.橡皮筋 B.汽车外胎C.普通气球 D.医生乳胶手套【解析】橡皮筋、普通气球的弹性好,所以硫化程度小,汽车外胎与医用乳胶手套相比,轮胎要承受较大的压力,所以制汽车轮胎的橡胶硫化程度最高。【答案】B10.下列说法不正确的是()A.利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味B.利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅C.利用化学方法可以提高煤炭利用率,减少污染物的排放D.利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化【解析】A项是物理变化,B项是粗硅提纯Si→SiCl4→Si,C项是煤的气化,脱硫。【答案】A11.下列有关合成氨工业的说法中,正确的是()A.从合成塔出来的混合气体中,氨气占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,所以总体来说,氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃,目的是使化学平衡向正反应方向移动D.我国合成氨厂采用的压强是10~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最大【解析】虽然从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,但由于原料气N2和H2循环使用和不断分离出液氨,所以生产NH3的效率还是很高的,因此A项不正确B项正确。控制反应温度为500℃,一是为了使反应速率不至于很低,二是为了使催化剂活性最大,因此,C选项不正确。增大压强有利于NH3的合成,但压强越大,需要的动力越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,我国的合成氨厂一般采用1×107~3×107Pa,但这并不是因为该压强下铁触媒的活性最大,因此D选项不正确。【答案】B12.有A、B、C、D四个中等城市,它们水源、能源充足,交通便利。它们的相对地理位置如图所示。各城市各有其特点:A城市是风光秀丽,人口稠密,土地供应紧张的旅游城市,环保要求高,近郊有丰富的FeS2资源。B城市是一个新兴的工业城,已建有大型磷肥厂,土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源,工业发达,但使用H2SO4的工业不多,土地供应充足。D城是一个古老的城市,它的周围是重要的农业区,是大量肥料的集散地。现拟建一座硫酸工厂,厂址应选在()A.A城近郊 B.B城近郊C.C城近郊 D.D城近郊【解析】A城、D城,一个是旅游城市,土地紧张,一个是古老的城市、重要的农业区,都不可选;C城使用硫酸的工业不多而B城的大型磷肥厂需要大量的硫酸,且土地供应充足,另外从距离上分析,B城从A城运FeS2的运输距离为200km,而C城从A城运FeS2的运输距离为300km。综合考虑应选在B城近郊。【答案】B13.下列关于金属保护方法的说法正确的是A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷,若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船船壳的吃水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法【解析】A选项中涂层破损后金属铁直接暴露在空气中,因而搪瓷层不能对破损部位形成有效的保护;B选项中镀层破损后由于锌的还原性比较强,发生电化学腐蚀时锌作负极被腐蚀,从而保护铁不被腐蚀;C选项应是牺牲阳极的阴极保护法;D选项暖气管道外涂有一层沥青,这是钢铁的表面保护法,不是电化学保护法。【答案】B14.(2016·兰州高二检测)中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是()A.电解法制铝时,一般用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐,如熔融态的AlCl3B.电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子【解析】A中AlCl3是共价化合物,不能电解其熔融态,C中NaOH是因为阴极附近水被电解留下OH-而产生的,D中在电解时它们的阳极都是Cl-失电子。【答案】B15.(2016·莆田高二检测)下列是关于生活和环保问题的一些说法:①加碘食盐中的“碘”通常是以碘酸钾形式存在②使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放,会使水体富营养化而被污染③我国目前正大力推广使用“无铅汽油”④含氟牙膏的洁齿固齿功效更强⑤白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。其中正确的说法是()A.除②外 B.全部C.①③⑤ D.①②⑤【解析】本题考查的是一些常见的生产、生活常识等,对这些常识要全面了解。【答案】B16.竖炉冶铁工艺流程如下图。使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-1,催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+216kJ·mol-1;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+260kJ·mol-1,(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是()A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B.催化室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率C.加入铁矿石时,将铁矿石粉碎,目的是加快反应速率提高原料利用率D.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小,平衡常数减小【解析】从图中可以看出,燃烧室中产生的气体为CH4和O2,且其体积比恰好为1∶2,A错误;温度升高,有利于平衡正向移动,B错误;压强改变不能影响平衡常数,因为平衡常数只受温度影响,D错误。【答案】C17.复合材料由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成,既保持了原材料的优点,克服了原材料的某些缺陷,也具有优于原材料的特点。下列复合材料对应的性能正确的是()序号复合材料可能的性能A金属;C强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃B陶瓷;SiO2耐1600℃以上高温,强度高,密度小C合成树脂;SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好D合成树脂;C耐高温,强度高,导电性好,导热性好【解析】金属与C的复合材料具有耐高温,强度高,导电性好,导热性好的特点;B项叙述正确;合成树脂与SiO2、Al2O3、MgO的复合材料具有强度高,抗冲击,绝缘性好,耐热温度低于300℃的特点;合成树脂与C的复合材料具有耐酸碱,化学稳定性好,强度高,密度小,韧性好的特点。【答案】B18.(2016·漳州高二检测)化学工业生产中一些常用的技术如下:①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等。实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。Sasol间接液化的原理是,利用蒸气完全打破煤的原有化学结构,气化产物中H2和CO的比例由通入O2的量来控制,在除去对催化剂有毒的含硫成分后,进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为()A.①④⑤ B.①③④C.②④⑤ D.①④⑥【解析】防止催化剂中毒,需净化原料气,由图知低温分离→浆态床反应器是循环操作,原料中O2是分离空气得到的。【答案】D二、非选择题(本题包括5小题,共46分)19.(6分)(2016·沈阳高二检测)从石油和煤中可以得到多种化工资源,如用来生产苯酚和丙酮的丙烯和苯,其生产流程如下:回答下列问题:(1)石油分馏时可以得到一些丙烯,但远不能满足生产需要,把石油分馏产品中的重油经过________可得到更多丙烯。(2)从煤焦油中分离得到苯的方法为____________。(3)生产流程中①和②的反应类型分别为________、______________。(4)写出反应①和②的化学方程式____________________________________________________、____________________________________________________。【解析】通过裂解可以从重油中得到更多丙烯、乙烯等产品;煤焦油的主要成分为苯及苯的同系物、稠环芳香烃等,只能用分馏的方法分离出苯;反应①使丙烯中的不饱和键变为饱和键,故属于加成反应,反应②中使有机物加氧,属于典型的氧化反应,可以利用元素守恒写出两个化学方程式。【答案】(1)裂解(2)分馏(3)加成反应氧化反应20.(8分)氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。洗衣粉中如加入多磷酸的钠盐作配料,虽能在洗衣时起软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。(1)硬水软化是指_________________________________。(2)若用肥皂洗衣,水的硬度不能太大,其原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)磷酸、焦磷酸、连三磷酸的结构简式依次是:连多磷酸的通式为__________(磷原子数用m表示)。(4)含磷洗衣粉等生活污水排入河流造成水质污染的主要原因是________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)降低水中Ca2+、Mg2+的浓度(2)肥皂与Ca2+、Mg2+反应,可生成硬脂酸盐沉淀。使用肥皂洗衣时,若水的硬度较大,造成肥皂的浪费;同时生成的不溶性物质易附着在衣物上,不易清洗干净(3)Hm+2PmO3m+1(m≥1)(4)水体富营养化,水藻等大量繁殖,水中溶解氧减少,使水中鱼类等大量死亡,水变脏变臭21.(12分)(2016·信阳高二检测)饮用水的安全事关人民的健康,一直是人们关心的焦点问题。在饮用水的处理过程中,经常要用到消毒剂,其中以次氯酸钠、漂白粉、漂粉精等较为常见。除了上述消毒剂以外,ClO2由于处理水时不产生致癌的有机氯化物,已经逐渐地取代氯气等成为饮用水处理中常用的消毒剂。(1)写出工业上制取漂白粉的化学方程式________________________。(2)使用漂白粉时通常要加入少量的水并通入CO2,此操作方法的目的是________________________________________________________________________________________________________。(3)甲同学根据离子反应的实质,认为实验(2)可证明H2CO3的酸性强于HClO,乙同学认为该反应能发生是因为生成了难溶的物质,甲同学根据乙同学的观点思考后又写出了另一反应(并设计实验验证了确实能够产生),证明了H2CO3的酸性确实强于HClO,其反应方程式为________________。(4)生产ClO2常用的方法是酸性条件下还原NaClO3,例如:①2ClOeq\o\al(-,3)+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O②2ClOeq\o\al(-,3)+SOeq\o\al(2-,3)+2H+=2ClO2↑+SOeq\o\al(2-,4)+H2O比较两种方法,你认为________比较好,优点是________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)工业上将Cl2通到石灰乳中制得漂白粉。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,实际起作用的是HClO,HClO具有强氧化性。(3)为了避免难溶物质的影响,可将Ca(ClO)2换为NaClO。(4)比较方案优劣,可以从原料利用率及环保方面去考虑。【答案】(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)使Ca(ClO)2转变为HClO,从而起到杀菌、消毒或漂白的作用(3)NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO(4)②不产生Cl2,无污染,耗酸量小22.(8分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答有关问题:(1)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的S2-、NOeq\o\al(-,2)和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式:______________________,并说明该方法的优点:____________。(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:活性炭的作用是____________________________;O3消毒的优点是________。A、B中放置的物质名称分别是:A______________;B______________。【解析】(1)根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。(2)活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子,O3消毒不引入新杂质,A、B应为离子交换树脂,其中阴离子交换树脂不能在前,因为离子交换过程中产生的OH-与Ca2+、Mg2+离子形成不溶性物质而造成堵塞。【答案】(1)2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-产生了无毒的CO2、N2(2)吸附水中的有机物(或去除水中的异味)反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂23.(12分)(2016·德州高二检测)铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下:a.铝片的预处理,取出一定大小的铝片,依次用苯、酒精擦洗铝片的表面;b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片,浸入60~70℃的2mol·L-1的NaOH溶液中,以除去原有的氧化膜,约1min后,取出用水冲洗干净,再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解;c.阳极氧化,以铅为阴极,铝片为阳极,以硫酸溶液为电解液,按照如图连接电解装置,电解40min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理20~30min,即可得到更加致密的氧化膜。试回答下列问题:(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的:______________________,氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是_______________________。(2)阳极的电极反应式为__________________________。(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。A.电解时电子从电源负极→导线→铅极,铝极→导线→电源正极B.在电解过程中,H+向阳极移动,SOeq\o\al(2-,4)向阴极移动C.电解过程中溶液的pH基本不变D.电解时,铝片为阳极,被氧化Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究,他们查阅有关资料得知:尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝,对铝制品起到保护作用,但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因,该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下:实验编号实验过程实验现象1取一小片铝片于试管中,加入1.0mol·L-1的盐酸2mL30秒时开始有少量气泡,然后产生气泡的速率加快,最后铝片消失2取一小片铝片于试管中,加入0.5mol·L-1的硫酸2mL55秒时开始有少量气泡,然后产生气泡的速率加快,最后铝片消失3取一小片铝片于试管中,加入氯化铜稀溶液3分钟左右表面产生少量气泡,且铝表面析出一些红色固体4取一小片铝片于试管中,加入硫酸铜稀溶液一直没有明显的变化你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0mol·L-1、0.5mol·L-1的原因是______________________________。根据该实验现象,你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________________________________________。【解析】Ⅰ.(1)苯和酒精是有机溶剂,可以去除铝表面的油污;(2)电解质溶液是酸性,所以产物中有H+;(3)本小问考查电解池的基本原理,在电解过程中,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,B选项错误。【答案】Ⅰ.(1)洗去铝表面的油污Al2O3+2OH-=2AlOeq\o\al(-,2)+H2O(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(3)ACDⅡ.排除氢离子浓度不同对反应的影响,探究氯离子和硫酸根离子对反应的影响氯离子对氧化铝膜有破坏作用,因此铝制容器不能长期盛放含氯离子(食盐)的食品单元综合测评(一)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共计60分)1.国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中,不使用任何化学物质D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学”总的来说,就是从化学的角度,从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。【答案】B2.以下各种说法中正确的是()A.制冷工业用氨作制冷剂,是利用了氨能发生吸热反应的性质B.用碳酸钠作去污剂,是因为碳酸钠溶液显碱性C.用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,是因为五氧化二钒在400~500℃的温度范围内活性最高D.用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂,是利用了二氧化硫的吸附性【解析】氨用作制冷剂,利用的是氨易液化吸热的物理性质,不属于吸热反应。用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,根本原因是五氧化二钒对2SO2+O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。【答案】B3.在制硫酸的工业中有以下反应:2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(400~500℃))2SO3(g)ΔH<0,下列说法错误的是()A.生产中通入过量的空气,可以提高二氧化硫的转化率B.生产中选择400~500℃,不仅能加快反应速率,而且催化剂的活性好C.根据实际情况在生产中选择常压,可以提高综合经济效益D.在接触室被氧化生成的三氧化硫,进入吸收塔被水吸收制成硫酸【解析】用水吸收三氧化硫容易形成酸雾,应用浓硫酸吸收三氧化硫。【答案】D4.化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中,正确的是()A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B.合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】生产中应考虑压强对设备的要求等,A项不正确。B项中分离氨气可提高反应物的转化率,B不正确。硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3,用水吸收易形成酸雾,C项不正确。【答案】D5.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是()A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2【解析】合成氨反应是放热反应,从化学平衡的角度分析,低温更有利于合成氨,B项不正确。【答案】B6.比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程,下列说法中错误的是()A.都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D.都采用了高压的生产条件【解析】两个过程中都采用了高温、催化剂条件,合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。【答案】D7.(2016·浙江台州模拟)一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是()A.c(Na+)不变B.溶液的pH变大C.溶液质量增大D.溶液中溶质的质量分数变小【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,该反应为化合反应,生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量,因为同一温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反应过程中溶剂的质量也减少,因此析出NaHCO3晶体,c(Na+)减小,溶液的质量减小,所以A、C选项错误。溶液中的溶质质量分数减小,所以D项正确。HCOeq\o\al(-,3)的水解程度小于COeq\o\al(2-,3)的水解程度,所以溶液的pH减小,B项错误。【答案】D8.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀【解析】联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产,提高了食盐的利用率,缩短了生产流程,减少了环境污染。【答案】D9.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:CaSO4下列推断中,不合理的是()A.气体1是CO2,气体2是NH3B.通入的NH3必须过量C.CO2可被循环使用D.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3【解析】由于H2CO3的酸性弱于H2SO4,且CaCO3能溶于强酸,故气体1不可能是CO2,应是NH3,而气体2是CO2,且气体1即NH3必须过量,由关系式CaSO4~2NH3知每生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3。【答案】A10.合成氨所用的H2可由煤与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,欲提高CO的转化率可采用的方法有:①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度。其中正确的组合是()A.①②③④⑤ B.①⑤C.①④⑤ D.⑤【解析】该反应是一个气体总体积不变的放热反应,欲提高CO的转化率,可设法使化学平衡向正反应方向移动,显然降低温度可以满足这一要求;增加水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率也可以增大;若增加CO的浓度,平衡虽然向右移动,但CO的总量增大,其转化率反而减小。增大压强和使用催化剂只能加快反应速率,缩短达到平衡的时间,而与平衡时CO的转化率无关。【答案】B11.发酵粉可用于制作馒头、面包等。将发酵粉与水混合或加热均产生二氧化碳,这一事实能够说明()A.发酵粉中一定含有二氧化碳B.发酵粉中肯定含有小苏打C.发酵粉是纯碱和小苏打的混合物D.发酵粉中含有固体酸性物质【解析】产生CO2,必然有能与COeq\o\al(2-,3)或HCOeq\o\al(-,3)结合的H+存在。【答案】D12.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5% B.10%C.15% D.20%【解析】N2+3H22NH3起始量(mol)280转化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/3所以平衡时氮气的体积分数=eq\f(4/3,6+8/3)×100%=15.4%。故选C。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(10分)用下图所示装置进行实验,回答有关问题:(1)玻璃管E内发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(2)小试管C的作用是______________________________。(3)广口瓶D内盛的试剂是________,装置D的3个主要作用是____________________________________________________。(4)若U形管内收集到的物质很少,分析其原因,不可能的是________(填序号)。①装置气密性不好②制得的SO2中混有少量H2S杂质,使催化剂中毒③气流速度过快(5)从U形管导出的尾气的处理方法是_______________________。【解析】本题(1)中方程式的书写要注意条件和反应符号“”;SO2的气体中不会有H2S气体杂质,所以产物少的原因不可能是混有H2S杂质引起的;SO2气体有毒,需用NaOH溶液将其吸收。【答案】(1)2SO2+O2eq\o(,\s\up15(V2O5),\s\do15(△))2SO3(2)起安全瓶的作用,防止液体倒吸入试管中(3)浓硫酸干燥SO2和O2,将SO2和O2混合均匀,通过观察气泡调节气体的流速(4)②(5)应用NaOH溶液吸收14.(12分)“低碳”即是时尚,也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大,充分利用原材料,不排放或减少排放“三废”,不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺:请回答下列问题:(1)操作①、②分别为__________、________。(2)写出生成“产品”的离子方程式________________________________________________________________________________________________________。(3)检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)副产品的化学式为________,该联合生产工艺中可循环使用的物质是________。【解析】(1)合成氨原料之一氮气来源于空气,分离方法是将空气液化后蒸发分离出O2获得N2;将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀。(2)“产品”是(NH4)2SO4,反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等,产物除(NH4)2SO4外还有CaCO3。【答案】(1)将空气液化后蒸发分离出氧气获得氮气过滤(2)CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NHeq\o\al(+,4)+SOeq\o\al(2-,4)(3)用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口,若试纸变蓝,证明有氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导气管口,若有白烟生成,证明有氨气)(4)CaOCO215.(8分)(2016·枣庄高二检测)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:合成塔和接触室中的反应分别为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。(1)写出流程中设备的名称:B________,X________。(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是________。(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是________(填序号)。①硫酸工业②合成氨——工业③硝酸工业(4)工业上常用98%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是____________________________________________________。(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是________。(6)根据化学平衡移动原理,下列条件或措施合理的是________(填序号)。①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中,净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度【解析】本题以综合题的形式考查工业制硫酸和合成氨的工艺流程,题目着眼课本基础知识的考查,难度不大。【答案】(1)循环压缩机沸腾炉(2)逆流换热或充分利用反应中放出的热量加热反应气(3)①②③(4)用稀硫酸或水吸收SO3时易形成酸雾,不利于SO3吸收(5)(NH4)2SO4(6)①③④16.(10分)(2016·北京101中学高二检测)工业制硫酸的流程如下所示:(1)早期以硫铁矿为原料造气,方程式为4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up15(高温))2Fe2O3+8SO2,若消耗了12gFeS2,上述反应有________mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料,同时生产过程中送入过量的空气,该改进从减少污染物的排放和____________两个方面体现“绿色化学”。(3)如果C装置中生成0.1molSO3,可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为______________________________________________。(4)硫酸厂尾气处理的流程如下:G和M的主要成分一样,如此处理的目的是_________________,加澄清石灰水的离子方程式为_______________________________。【解析】(1)4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up15(高温))2Fe2O3+8SO244e-480g44mol12gn(e-)计算得:n(e-)=1.1mol【答案】(1)1.1(2)提高原料的利用率(3)SO2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ/mol(4)富集SO2SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O单元综合测评(二)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2016·威海模拟)2013年网络上曝出山东一些企业将污水通过高压水井直接注入地下,村民因饮用污染水而染上怪病,“生命之源”变成“绝命之源”。下列关于污水处理的说法中不正确的是()A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,有利于藻类生长,应提倡使用含磷洗衣粉B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉C.治污之本在于治源,应大力提倡“绿色化学”D.活性污泥法是一种生物化学方法,可处理污水【解析】含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,使藻类猛长,造成水中缺氧,水生生物死亡,造成水污染。【答案】A2.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳②在海水中加入石灰乳,过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤④在氯化氢热气流中干燥晶体⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是()A.镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法【解析】D项中操作的反应方程式是MgCl2+2H2Oeq\o(=,\s\up15(电解))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,即电解MgCl2溶液得不到镁。【答案】D3.不属于海水提溴过程的是()A.氧化 B.蒸馏C.吹出 D.吸收【解析】海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。【答案】B4.(2016·唐山高二检测)下列方法或试剂:①加热②加入适量苛性钠③通过装有磺化煤的离子交换柱④加明矾⑤加漂白粉。其中可使水的暂时硬度消失的是()A.①②⑤ B.①③C.①②③ D.①②③④【解析】明矾用于净水,漂白粉用于水的杀菌消毒,均不能软化硬水,其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。【答案】C5.(2016·郑州高二检测)下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化,下列说法中正确的是()A.蒸馏时应将温度计插入海水中B.蒸馏时冷水的流向应由上而下C.利用此法淡化海水获得淡水质量高,但能耗大D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3mm处【解析】温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷却水流向是由下而上。【答案】C6.有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是()A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化,是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)和Cl-等B.经磺化煤软化处理后,软水中Na+浓度增大C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力【解析】交换法原理:2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+。【答案】B7.石油裂解的主要目的是为了()A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量【答案】C8.(2016·南京高二检测)某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2%NaOH溶液的流量为()A.0.00816m3/s B.0.01m3/sC.0.01632m3/s D.0.02m3/s【解析】利用H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O进行计算。【答案】A9.在下列各种石油的加工处理过程中,属于裂化过程的是()A.分离汽油和煤油B.将重油分离为润滑油等C.十六烷变为辛烷和辛烯D.将直链烃变为芳香烃【解析】裂化是在一定条件下,把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,C属于此变化。A、B属于分馏,D属于催化重整,故A、B、D均不符合题意。【答案】C10.(2016·成都高二检测)已知将煤进行干馏,可以得到粗苯等物质,将苯与溴水混合,充分振荡后静置,用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中,若向其中加入一种试剂,可发生反应并产生白雾,这种试剂是()A.浓H2SO4 B.HNO3C.锌粉 D.铁粉【解析】苯和溴水混合后,只分层,并不发生化学反应,当加入铁粉后,铁粉作为催化剂使反应可以发生,生成溴苯和HBr。【答案】D11.下列叙述正确的是()A.含有十八个以上碳原子的烷烃,经催化裂化可得到汽油B.裂化汽油可用来萃取溴水中的溴C.分馏和干馏都是物理变化D.煤焦油是混合物,可通过蒸发使其主要成分进一步分离开来【解析】B项裂化汽油中含有不饱和烃,不能用来萃取溴水中的溴;C项中干馏属于化学变化,D项应通过分馏。【答案】A12.(2016·芜湖高二检测)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、CnHm、COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大【解析】煤中除含碳、氢两元素外,还含有硫、氮等元素,所以A错;CO是无机物,B错;氢气的体积分数在低温时低于甲烷,D错。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(10分)第47届联合国大会将每年的3月22日定为“世界水日”。我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家,海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种好方法,海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目,海水淡化也被誉为21世纪的朝阳产业。(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置,该装置利用柴油机缸套废热水加热海水,使其蒸发汽化,蒸发温度为40℃左右。产生的蒸汽冷凝成淡水,淡水汇入集水槽,由水泵抽出,供船上使用。该装置的原理为____________,与电渗析法原理________(填“相同”或“不相同”)。(2)海水的沸点大约为105℃,为什么在此条件下蒸发温度仅为40℃左右?________________________________________________________________________________________________________。(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用?____________________________________________________。(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点:________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置,因此与电渗析法淡化海水原理不相同。(2)利用物质的沸点与压强的关系,即压强越小,沸点越低。【答案】(1)使海水中的水分蒸发,然后冷凝得到淡水不相同(2)此条件下,压强很小,压强越小,物质的沸点越低(3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用,并得到淡水资源(4)优点真空蒸发式海水淡化装置能充分利用废热,得到质量好的淡水;缺点需要柴油机工作时才能提供淡水14.(10分)假如你是一位企业家,在开发海水资源的众多项目中,选择了海水提镁,在前期考察过程中你将遇到许多问题,请根据背景材料的提示,按要求回答相关问题:材料一下图为海水中各元素含量情况(mg/L)。材料二部分化学试剂的市场价格试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氧化钙价格(元/吨)5238.02300.001200.00700.00请回答下列问题:(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离,有以下三个方案:方案一:直接往海水中加入沉淀剂;方案二:加热蒸发海水后再加入沉淀剂;方案三:在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。你认为方案________最合理。不选方案________的理由是_______________________________。不选方案________的理由是__________________________。(2)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用,沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。(3)为了节省成本,你可考虑以海边上的贝壳为原料,试简述其理由:________________________________________________________________________________________________________。【解析】(1)海水提镁首先要对海水进行浓缩,然后加入沉淀剂,显然方案一浪费原料,方案二浪费能量,最合理的是方案三。(2)根据市场价格,CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀amol镁离子,则需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为:(2a×40×2300)∶(a×56×700)=230∶49。(3)贝壳的主要成分为碳酸钙,可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙,作为镁离子的沉淀剂,降低成本。【答案】(1)三一海水中镁浓度太低,要沉淀必须加入大量的沉淀剂,浪费原料二要加热海水需大量的能源(2)CaO230∶49(3)贝壳中含碳酸钙,加热分解生成氧化钙可作沉淀剂,节省了成本15.(10分)(2016·泰安二模节选)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。如图是煤化工产业链的一部分。试用所学知识,回答下列问题。(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为________和____________________________________________________。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示:FeS2eq\o(→,\s\up15(在微生物作用下),\s\do15(O2/H2O))Fe2++SOeq\o\al(2-,4)eq\o(→,\s\up15(在微生物作用下),\s\do15(O2/H+))Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为____________________________________________________,第二步反应的离子方程式为_______________________。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、______________。【解析】(1)利用煤和氢气直接生成液态物质的过程,称为直接液化;而通过煤气化得到的气体制取液态物质的过程,称为间接液化。(2)FeS2中硫的化合价为-1价,利用电子守恒等即可配平该氧化还原反应方程式。【答案】(1)直接液化技术间接液化技术(2)2FeS2+7O2+2H2Oeq\o(=,\s\up15(微生物))4H++2Fe2++4SOeq\o\al(2-,4)4Fe2++O2+4H+eq\o(=,\s\up15(微生物))4Fe3++2H2O(3)焦炉气、煤焦油16.(10分)(2016·福州高二检测)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度g/100gH2O9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:________________________________________________________________________________________________________。(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填字母)。A.NaOH B.NaHCO3C.Na2CO3 D.NaClCaSO4能转化为物质Y的原因是____________________(用文字叙述)。(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是____________________________________(写化学式)。(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1L水中含有10mgCaO称为1度),1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为________(水的密度为1g/cm3)。(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是________。【解析】(1)加热时水中的Mg(HCO3)2分解,生成的MgCO3溶解度比较大,继续水解产生Mg(OH)2。Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2↓+CO2↑(2)Na2CO3可以降低水的永久硬度;Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4。(4)由信息知33.6度相当于1L水中含336mgCaO,1t水即1000L,1t水中含CaO336×103mg即336g,n(CaO)=eq\f(336g,56g/mol)=6mol。(5)Ca2+的物质的量浓度为c(Ca2+)=eq\f(0.40g,40g/mol×1L)=0.01mol/L,由M~Ca2+(Mg2+)且n(Mg2+)=n(Ca2+),得c(Mg2+)=c(Ca2+)=0.01mol/L。【答案】(1)Mg(HCO3)2eq\o(=,\s\up15(△))MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Mg(OH)2↓+CO2↑(2)C碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3等(4)6mol(5)0.01mol/L单元综合测评(三)(时间:60分钟分值:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.精细陶瓷(又称为特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质。它具有相当大的比表面积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄露的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅”出。关于“电子鼻”的下列叙述中不正确的是()A.“电子鼻”大大突破了人的嗅觉B.“电子鼻”吸附气体的能力极强C.“电子鼻”可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D.“电子鼻”易溶于水【解析】“电子鼻”能够“嗅”到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限;它的原理是其表面积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体;由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体;从“电子鼻”所用的原料来看,烧结后的陶瓷应属于硅酸盐材料,所以应难溶于水。【答案】D2.(2016·杭州高二检测)“绿色化学”是人类和自然和谐的化学,是面向21世纪化学发展的方向和议题。“绿色化学”概念从一提出来,就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现“绿色化学”内涵的是()①减小“三废”的排放量②考虑催化剂和载体的重复使用③回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂④考虑有关原材料的再生利用⑤拒绝使用无法替代、无法回收、不能再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料A.①②③ B.①③④⑤C.①②③⑤ D.①②③④⑤【解析】全部符合“绿色化学”要求。【答案】D3.炼钢生产中,用纯氧代替空气的目的是()①降低碳的含量,除去硫、磷杂质②防止因氮气的影响使钢变脆③克服氮气排出时带走热量④有利于调整钢中硅、锰含量A.①② B.②③C.③④ D.①③【解析】空气中有O2和N2,N2不参与反应,因此主要是防止因N2的影响使钢变脆和克服N2排出时带走热量。【答案】B4.(2016·徐州高二检测)金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列冶炼出金属锂的方法是()A.电解法 B.热还原法C.热分解法 D.铝热法【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。【答案】A5.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”,根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()A.用来作保险丝 B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨骼 D.用于制造船舶【解析】钛及钛合金性能优良,熔点高、密度小、可塑性好等是制造船舶、飞机的理想材料,钛合金具有生物功能,可以用来制造人造骨骼,由于钛及钛合金熔点高,不可用来作保险丝。【答案】A6.(2016·无锡高二检测)下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的是()A.在右图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>ⅡB.军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理【解析】A项Ⅰ中铁作原电池负极腐蚀速率加快,Ⅱ中铁作原电池正极被保护,腐蚀速率减慢,所以铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ;B项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆,油漆会很快脱落起不到保护作用,B项错误;C项锌作负极保护海轮,正确;D项保护措施正确。【答案】B7.(2012·江苏高考)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展【解析】本题考查化学与STSE。A项,汽车尾气产生的NOx是污染物,需要净化,正确;B项,化石燃料属于不可再生资源,需要节约,正确;C项,引起“白色污染”的物质难降解,正确;D项,过度开采矿物,会造成资源的浪费,应该适度,错。【答案】D8.关于高分子化合物性质的叙述不正确的是()A.硫化橡胶为体型网状结构B.从实验测得的某高分子化合物的相对分子质量和小分子的相对分子质量含义不同C.线型结构的高分子材料分子间是靠分子间作用力紧密结合的,所以它的强度一定小D.线型结构的高分子,可带支链,也可不带支链【解析】高分子的相对分子质量是平均相对分子质量,而小分子的相对分子质量是确定的;线型结构的高分子,许多链节聚集在一起时,相互间的缠绕使得许多分子间接触的地方以分子间作用力紧密结合,使高分子材料的强度大大增加,相对分子质量越大,分子间作用力就越强。【答案】C9.(2016·房山区统测)下列有关金属冶炼方法叙述正确的是()A.电解氯化镁水溶液制备金属镁B.利用铝热反应制备金属铝C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D.用火法或湿法均可制备金属铜【解析】Mg属于活泼金属,冶炼方法为电解熔融氯化镁,A项错误;铝热反应用于制备难熔金属,B项错误;冶炼铁用热还原法制取,C项错误。【答案】D10.如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A.②①③④ B.④③①②C.④②①③ D.③②④①【解析】①中Fe放置在海水中,形成了无数微小原电池,发生电化学腐蚀。②③④均构成了原电池。②中Fe的活泼性强于Sn,Fe作负极发生了电化学腐蚀;③中Zn的活泼性比Fe强,Zn作负极被腐蚀,而Fe被保护;④中Fe的活泼性远远强于Cu,所以Fe作负极被腐蚀,并且②中形成的电流弱于④中电流,所以④中Fe比②中腐蚀得快,①比②腐蚀得慢。因此Fe被腐蚀由快到慢的顺序为④②①③。【答案】C11.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10千克重的舱内航天服,“神六”宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是()A.它耐高温、抗氧化B.它比钢铁轻、硬,但质地较脆C.它没有固定熔点D.它是一种新型无机非金属材料【解析】作为宇航员的航天服应具有耐高温、抗氧化、比钢铁轻、质软的性质。【答案】B12.钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示:①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH下列说法正确的是()A.反应①不是氧化还原反应B.该生产过程不产生任何污染C.Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价相同D.反应②中的氧化剂是NaNO2【解析】反应①是氧化还原反应;该生产过程产生了NH3等污染物;Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价分别为+2和+3。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(6分)(2016·北京66中高二检测)某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。实验序号①②③④实验内容一周后观察:(1)铁钉被腐蚀程度最大的是____________(填实验序号)(2)实验③中主要发生的是_______(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_______________________。【解析】①中干燥的空气铁发生化学腐蚀,速率较慢;②中蒸馏水煮沸后氧气含量很少,腐蚀速率较慢;③中是蒸馏水,铁钉发生电化学腐蚀,但由于蒸馏水中离子浓度小,腐蚀速率较慢;④是铁钉在电解质溶液中的腐蚀速率比蒸馏水快。【答案】(1)④(2)电化学腐蚀(3)Fe-2e-=Fe2+14.(14分)(2016·西安高二检测)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填反应序号)。(2)利用反应③能制得纯硅的原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,生成化合物W,其化学方程式是____________。(4)A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是________;在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________;分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________。(写化学式)(5)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(6)反应生成的气体只是A而不是B的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】本题涉及的反应为:①SiO2+2C=Si+2CO↑;②Si+3HCl=SiHCl3+H2↑;③SiHCl3+H2=3HCl↑+Si;④CO+H2O(g)eq\o(=,\s\up15(1073K),\s\do15(催化剂))CO2+H2。根据反应方程式不难做出相关的判断。【答案】(1)①②③(2)反应中只有Si是固体,其他物质在1357K时均为气体且与硅不反应(3)SiO2+Na2CO3eq\o(=,\s\up15(1373~1623K))Na2SiO3+CO2↑(4)HClCO2CO2和HCl(5)CO+H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高温))CO2+H2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(6)反应物中焦炭过量。即使生成二氧化碳,二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳(CO2+Ceq\o(=,\s\up15(高温))2CO)15.(8分)感光性高分子又称为“光敏性高分子”,是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为:试回答下列问题:(1)在一定条件下,该高聚物可发生的反应有____________(填序号)。①加成反应②氧化反应③消去反应④酯化反应⑤卤代反应(2)该高聚物在催化剂的作用下,水解后得到的相对分子质量较小的产物为A,则①A的分子式是________;②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________;【解析】本题考查了高分子的合成、结构,官能团决定物质的性质,有条件的同分异构体的书写等。【答案】(1)①②⑤(2)①C9H8O216.(12分)(2016·全国乙卷)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题:(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是________。(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为________。(3)“平炉”中需要加压,其目的是____________________。(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应。反应中生成KMnO4、MnO2和______________(写化学式)。②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________________________,阴极逸出的气体是________。③“电解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为_____。(5)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000mol·L-1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为________(列出计算式即可,已知2MnOeq\o\al(-,4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。【解析】(1)软锰矿和氢氧化钾均为固体,混配前将软锰矿粉碎是为了使它们充分混合,增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率。(2)由题意知,反应物为MnO2、KOH和O2,生成物有K2MnO4,可根据质量守恒写出另一种生成物并配平化学方程式。(3)反应物中只有氧气是气体,因此加压的主要目的是增大氧气浓度,加快反应速率,增加软锰矿转化率。(4)①由题意知,反应物为K2MnO4、CO2,生成物有KMnO4和MnO2,由原子个数守恒可知,另一种生成物为碳酸形成的盐,因为溶液呈中性或弱酸性,因此应为酸式盐,即KHCO3。②阳极为失电子的极,MnOeq\o\al(2-,4)在阳极处失电子生成MnOeq\o\al(-,4),即阳极反应式为MnOeq\o\al(2-,4)-e-=MnOeq\o\al(-,4);阴极上为氢离子得电子生成H2。③由“CO2歧化法”3molK2MnO4生成2molKMnO4,而“电解法”是1molK2MnO4生成1molKMnO4,因此“电解法”与“CO2歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为3∶2。(5)先求出草酸的物质的量,再根据化学方程式求出24.48mL溶液中高锰酸钾的物质的量,然后转化为100mL溶液中高锰酸钾的物质的量,乘以高锰酸钾的摩尔质量,除以样品的质量即为该样品的纯度。【答案】(1)增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率(2)2MnO2+4KOH+O2eq\o(=,\s\up15(△))2K2MnO4+2H2O

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论