辽宁省沈阳市重点高中09-10年高一下学期联合考试

辽宁省沈阳市重点高中09-10年高一下学期联合考试化学时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Zn:65H:1O:16N:14C:12第I卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，包括16小题，共48分）1．在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：A．10：7：11：11：8C.10：11：8:8:102.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B.火焰淡蓝色，产生大量白雾C.火焰明亮，伴有黑烟D.120℃时，与足量的氧气在密闭容器3．Ａ、Ｂ、Ｃ为三种短周期元素，只有Ａ、Ｂ在同一周期，Ａ、Ｃ的最低价离子分别为Ａ2-、Ｃ-－，离子半径Ａ2-大于Ｃ-，Ｂ2+和Ｃ-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是Ａ.原子序数由大到小的顺序是Ｃ>Ａ>ＢＢ.原子半径由大到小的顺序是Ｂ>Ａ>ＣＣ.离子半径由大到小的顺序是Ｃ->Ｂ2+>Ａ2-Ｄ.原子最外层电子数由多到少的顺序是Ｂ>Ａ>Ｃ4.下列说法中正确的是A.甲烷分子中只含有非极性键B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成C．常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物5.常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是LHClLH2SO4C.50ml3mol/LHClD.LH2SO46．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A.金属元素B.稀有气体C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为.18C8.对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用下图表示C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2L气体9.如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A.外电路电流方向为：X—外电路—YB．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y9题10题11题10.反应2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如上图所示，在时间0--amin内用O2表示的平均反应速率为(L·min),则a等于A.B.2.5C.511.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是点的正反应速率比b点的小B．d点和e点n(N2)不相等C.c点反应达平衡D.d点的正反应速率与e点正反应速率相等12.下列化学式只表示一种纯净物的是10C13.当2molSO2和１molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态，在不同条件下，下列叙述为该化学反应的限度最大的是

的转化率为８０％的转化率为８０％

C.平衡时SO2的物质的量为０．3mol

D.平衡时SO3的物质的量为1．６mol...14.使体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成体积的二氧化碳和体积的水蒸气（均在120℃,×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃A

2：3

B

1：4

C

4：1

D

3：215.下列关于乙酸性质叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．乙酸在温度低于16.616.巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH.现有：1.氯化氢、2.溴水、3.纯碱溶液、4.乙醇、5.酸化的高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4、2、3、4、5第II卷（非选择题共52分）.（8分）现有下列物质：1、CI22、Na2O23、NaOH4、HCl5、H2O26、MgF27、Mg3N2（1）只有离子键构成的物质是（2）只有极性键构成的物质是（3）只有非极性键构成的物质（4）有极性键和非极性键构成的物质是（5）有离子键和极性键构成的物质是（6）有离子键和非极性键构成的物质是（7）属于离子化合物的是（8）属于共价化合物的是II.（3分）能够说明可逆反应2NO2N2O4达到平衡状态的标志是_____________①单位时间消耗2molNO2的同时，生成1molN2O4②恒温恒压下，混合气体的密度不变③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4molNO2的同时，消耗2molN2O418.（10分）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题：定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是。检查乙装置气密性的方法是。19．（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：（1）B元素的简单离子的结构示意简图为（2）A、D、E元素的名称分别为、、。（3）E元素在周期表中的位置是第周期族。（4）ABC三种元素形成的化合物的电子式为：（5）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是（用元素离子符号填写）(6)五种元素中，得电子能力最强的是，失电子能力最强的是（填元素符号）20．（9分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：（1）以丁烷（C4H10）为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应；（2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2—+26e-＝4CO2+5H2O，正极发生的反应是：；固体电解质里O2-的移动方向是：；向外电路释放的电子的电极是：；（3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：；（4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。21.（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：（1）写出生成A的化学方程式：（不必写反应条件）（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。实验II:集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体。该三组实验中，