化学专题复习-工业流程题教学设计教学案及教学反思

.word.zl..word.zl...word.zl.化学专题复习—工业流程题〞教学设计及教学反思设计思想：工业流程题是近年中考中出现的一种新型的题目类型。是以往推断题的延伸和拓展，不仅继承了推断题的逻辑推断，而且有了更大的提升，对学生的要求更高。很多学生对这类新题型把握不好，有时甚至无从入手。因此非常有必要进展仔细的、较系统的分析，帮助学生找到解题方法。教学容分析：工业流程题是一种新颖的题目类型。从形式上看工业流程题与以前的推断题有些类似。同样具有推断题的逻辑推理，甚至推断题的一些操作也及其相似。但工业流程题由于有工业的背景，来自于工业实际生产的流程，因此比推断题层次更高，与现实生产严密相连，更具实际意义，与现代化学教学理念中的基于真实情景这一点不谋而合。较推断题名合人的生硬的感觉不同，工业流程题更具生命力，更符合客观实际，更能使学生感觉化学对人类社会的奉献，对坚决学生学习化学，学好化学有着直接的鼓励意义。教学目的分析：一、教学目标：1、知识与技能：⑴、知道工业流程题的形式、考察的关注点；⑵、了解常见的工业流程题的突破点。2、过程与方法：⑴、通过精选素材，让学生能够自己发现规律；⑵、通过交流与讨论，让学生明确工业流程题的解题方法。3、情感态度与价值观：⑴、明确化学对于人类社会的作用，使学生建立学好化学改善生活的信心；⑵、帮助学生树立保护环境人人有责的思想，培养学生的社会责任感。二、重点与难点1、教学重点：通过几个例题的分析，找到工业流程题的一般规律、解题突破点、常用方法等有用信息。2、教学难点：寻找和总结规律。教学准备：课前完成三个例题。教学过程设计：【视频】：播放一段关于海洋的广告。【提问】：在广告中人们得到了哪些东西？

【例题1】：〔12年家港模拟〕海水利用:同学们称量了5.0g粗盐，在教师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请答复以下问题。〔1〕在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。〔2〕除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质去除的实验方案如下〔所加试剂均稍过量〕：除去泥沙的

相盐流清加加小港液加除去泥沙的

相盐流清加加小港液加X.OH溶酒加5*5港港过就广

沉淀谢|施吟蒸僻晶J傩①参加Na2cO3溶液发生的化学反响用化学方程式可表示为，②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2cO3和，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进展补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识?【例题2】：〔12年高新区模拟〕回收金属工业:胆矶常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料〔含铁〕，通过不同的化学反响制取胆矶(CuSO4•5H2O)。其设计的实验过程为：⑴波尔多液是由胆矶、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。(2)反响①、③的化学方程式分别为①；③。(3)由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。⑷：途径II发生的化学反响是：Cu+2H2sO4〔浓〕ACuSO4+SOj+2H2O。从环保和经济的角度比照分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进展补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？【总结】：刚刚解读此题时采用了怎样的方法？【例题3】：〔12年常熟模拟〕化肥工业:某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：〔局部反响条件省略〕

气体X气体YSS04悬泱液气体X气体YSS04悬泱液.爆烧炉气体X■,”一（Nir4）3so4 ⑴上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品Z为。⑵操作a的名称是，实验室中进展此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(3)写出硫酸铁在农业上的一个用途。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进展补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识?【总结】：1、以上三题中涉及了哪些实验的具体操作？2、工业流程题涉及到工业的各个部门〔查看学案中的各题〕课堂练习:〔2011〕去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5〜6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。⑴欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种,需要氯化钙kgo⑵以工业碳酸钙〔含有少量Na+⑵以工业碳酸钙〔含有少量Na+、Ab+、Fes+等杂质〕生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式为,向溶液B中参加稀盐酸的作用是 【总结】：总结本节课的容，强调工业流程题的解题方法，明白工业流程题所表达的化学思想。教学反思：本节课在设计中设想通过三个例题，由学生展示思考和解题的过程，教师适时的抛出几个问题，引导学生寻找解题规律，发现工业流程题的一些特点。最后通过一个练习检验学生学习的成果。坚决学生学习化学的自信心和兴趣。但具体课堂教学过程中，由于未考虑到学生的紧和学生讲述声音过低的因素，导致课堂教学并未到达预想的效果。另外，教学设计中，偏重于新的一些教学软件的使用，在教学问题的设计上虽也反复斟酌。但个别问题的语言设计尚有待提高，致使学生在答复以下问题时比拟难把握，没有进入教师的预想。今后，可考虑引入扩音机等设备，方便后排学生的听讲。至于问题的设计语言应更简单易懂更贴近学生的思路，方便学生的理解和答复。这样的调整相信一定能极大的提高课堂的效果。还有一点，

正如孔主任所说的教师与学生的互动不够，只能说明平时的课堂，教师没能充分的放手给学生，让学生真正成为课堂的主角。而生本的教学理念能够很大程度上克制这一难点，使师生的互动，课堂的气氛大大的活泼起来，更充分的调动学生的积极性。本节课充分的说明了这一点，下学期一开场就必须在新一轮初三化学教学中充分的运用，设置小组，课前重新设计好各环节，让学生逐渐养成以小组为单位的合作学习的小团体，认真学习积极为团体增光的新教学模式。看来以往以教师为主的课堂，必须转变成以学生为主体的新课堂，教师必须大胆的放手，不能患得患失，否那么课堂中就无法真正表达出新课标的先进理念。化学专题复习——工业流程题【例题1】：〔12年家港模拟〕海水利用:同学们称量了5.0g粗盐，在教师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请答复以下问题。〔1〕在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是。〔2〕除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质去除的实验方案如下〔所加试剂均稍过量〕：除去混沙的加时Q溶液加山。11港海加旧£6港淆①参加Na2c。3溶液发生的化学反响用化学方程式可表示为，②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有，所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应。【例题2】：〔12年高新区模拟〕回收金属工业:胆矶常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料〔含铁〕，通过不同的化学反响制取胆矶(CuSO4•5H2O)。其设计的实验过程为：建校1胆吼建校1胆吼C<]SO45H：2O⑴波尔多液是由胆矶、和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。(2)反响①、③的化学方程式分别为①；③。(3)由CuSO4溶液获得CuSO4•5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、三脚架以外还有。⑷：途径II发生的化学反响是：Cu+2H2sO4〔浓〕ACuSO4+SOj+2H2O。从环保和经济的角度比照分析途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和。

【例题3】：〔12年常熟模拟〕化肥工业:某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4，设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：〔局部反响条件省略〕⑴上述流程中，气体X为，气体Y为，副产品7为。⑵操作a的名称是，实验室中进展此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(3)写出硫酸铵在农业上的一个用途。练习:1、〔2011〕去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种5〜6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。(1)欲配制20kg0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙kg。⑵以工业碳酸钙〔含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质〕生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式为,向溶液B中参加稀盐酸的作用是 。2、〔2010年〕石灰石工业：用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如以下图所示。水曦酸钠溶液水曦酸钠溶液：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反响:CO2+Ca(OH)2===CaCO3；+H2O, CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCOj+H2O+COj；c.生石灰与水充分反响后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。填空：(1)小王主用流程①、②、④和操作出的设计，认为其工艺简单。请写出反响①和④的化学方程式：①；④；操作出包括等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液〃或“溶液〃或“乳浊液〃）,理由是：.⑶小认为流程①、②、③和操作I比小王的主更好，其理由是：；操作I包括搅拌和微热等工序。3、〔2008年〕制碱工业：纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：有关物质重要反响的化学方程式如下：①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCOj+NH4C1②2NaHCOj===Na2cO3+H2O+COJ③2NH4C1+X====2NHJ+CaCl2+2H2O④NH4C1====NHJ+HClf根据以上信息答复以下问题。⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和参加过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：⑶在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法〃。即在氯化铵溶液中参加物质X（填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜创造的“联合制碱法〃，即在氯化铵溶液中参加适量氯化钠晶体。降低了氯化铵的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥。氯化钠溶液那么可以循环利用。⑷在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？答：。4、污水处理：有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：.word.zl..word.zl.答复以下问题：〔1〕步骤②中：需参加的物质是，别离所得混合物的方法是。〔2〕步骤③中：需参加的物质是，发生反响的化学方程式是。〔3〕某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯洁的银，不需要进展步骤③，你认为是否合理？，理由是。〔4〕步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。峨/石，黑米.石未石5、能源工业:煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请答复以下问题：〔1〕以下说确的是。峨/石，黑米.石未石A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素B、由煤加工成焦炭发生的是物理变化（家用“液化石油气〃就是煤隔绝空气加热得到的产品D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质〔2〕煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例答复：①焦炭在炼铁过程中的主要作用是；②请