物化下复习题 2

本文格式为Word版，下载可任意编辑——物化下复习题2物理化学下册复习题

一．选择题

1.半衰期为c0/2k的反应为().

A．零级反应√B．一级反应C．二级反应D．三级反应

2.较稀的KCl溶液被一AgCl多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（）.Ａ．向正极移动√Ｂ．向负极移动Ｃ．不移动Ｄ．不能确定3.一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，以下表达不正确的是（）.

A.所有的润湿过程ΔG＜0B.润湿角θ＜1800沾湿过程就能发生C.润湿角θ＜900能发生浸湿D.润湿角θ＜00能进行铺展√

4.导体可分为两类，第一类是电子导体，其次类是离子导体．当温度升高时,其导电能力（）.Ａ第一类导体增大，其次类导体也增大Ｂ第一类导体降低，其次类导体也降低Ｃ第一类导体增大，其次类导体降低Ｄ第一类导体降低，其次类导体升高√

5·科尔劳施(Kohlransch)从试验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，?m??m?Ac，这一规律适用于

A.弱电解质B.强电解质的稀溶液√C.无限稀释溶液D.浓度为1mol·dm-3的溶液6·若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A.正向进行；B.逆向进行；√

C.不可能进行；D.反应方向不确定。7·在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ，并放热3KJ，则过程中内能变化△U为

A.-103kJ√B.-97kJC.97kJD.103kJ

8.探讨固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为A.气体是处在低压下B.固体表面的不均匀性C.吸附是单分子层的√D.吸附是多分子层的9.同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是由于A.在界面上产生负吸附B.能形成胶囊

C.在界面上定向排列降低了表面能√D.使溶液的表面张力增大

10.温度T时某一级反应A?B,为了使A的浓度改变1/5,需时4s,则反应的半衰期为A.12.42s√B.15.53sC.4.14sD.6.21s11.对行反应

?

当温度一定时由纯A开始反应,以下说法中哪一点是不对的?A.起始时A的消耗速率最快

B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差C.k1/k-1的值是恒定的

D.达到平衡时正逆两向的速率常数一致。√

k1A12.下面描述的平行反应:

BC

k2的特点,哪一点是不正确的?

A.k1和k2比值不随温度而改变√

B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

1

C.反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应13.已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：A.简单反应B.单分子反应C.繁杂反应D.上述都有可能√

14.当一反应物的初始浓度为0.04mol.dm-3时，反应的半衰期为360s，初始浓度为0.024mol.dm-3时，半衰期为600s，此反应为：

A.0级反应B.1.5级反应

C.2级反应√D.1级反应15.若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间]-1，则该反应是：A三级反应B二级反应C一级反应D零级反应√16.以下说法正确的是:

A.活化能不可能为负值B.仅对基元反应有活化能可言

C.不是每个反应都有Arrhenius活化能√D.Arrhenius活化能是一个微观量17.描述催化剂特征不正确的是:

A.催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

B.催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变√C.催化剂不能改变平衡常数

D.催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态18.下面说法中完全正确的是：

A.氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用B.玻璃电极的优点是不受氧化剂及pＨ值范围的影响C.甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定√D.标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响19.用Cu电极电解CuSO4溶液时,溶液的pH值将

A.增大B.减小√

C.不变D.阴极区减小,阳极区增大

20.一个繁杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是

A.反应速率快,迅速达到化学平衡态

B.包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢√C.中间产物浓度小,其次步反应慢D.第一步反应快,其次步反应慢

21.＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的ＡｇＩ颗粒，这样做的目的:（Ａ）使生成水珠所需的饱和蒸气压降低√（Ｂ）使ＡｇＩ的溶解度增大

（Ｃ）使生成水珠所需的饱和蒸气压升高（Ｄ）使水珠的凝固点降低

22.在298K时含以下离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）13?++

AlB.Na?C.H√D.K323.在298K时含以下离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（）

Ａ.

Ａ.ClB.CH3COO?C.OH-√D.HCOO

24.以下哪种说法不正确

A.催化剂不改变反应热B.催化剂不改变化学平衡C.催化剂具有选择性D.催化剂不参与化学反应√25.关于化学反应速率的各种表述中不正确的是

A.反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B.反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C.反应速率可为正值也可为负值√D.反应速率与反应方程式写法无关26.Langmuir吸附等温式有好多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp)，但它适用于

2

??A.多种分子同时被强吸附B.单分子层吸附√C.物理吸附D.化学吸附

27.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是A.过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致B.过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小C.饱和溶液陈化，晶粒长大是由于小晶粒溶解度比大晶粒的小

D.人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成√28.在电导测量试验中,应当采用的电源是

A.直流电源B.交流电源√C.直流电源或交流电源D.以上都不对

29.某反应,无论反应物初始浓度为多少,在一致时间和温度时,反应物消耗的浓度为定值,此反应是A.负级数反应B.一级反应C.零级反应√D.二级反应

30.某反应的速度常数为0.0462min-1，若其反应物的初始浓度为0.1mol·L-1，则反应的半衰期为A.216minB.15min√C.30minD.1.08min

二．填空题

电化学

1、在电解池中，电解正离子通过溶液向_________极迁移，负离子向________极迁移，与此同时，_________极上总是发生氧化反应，_________极上总是发生还原反应。

2、在一定温度和较小的浓度状况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ_________，摩尔电导Λm_________。（减少、增大，不变）

3、可逆电池必需具备的条件是_________和_________。

4、在一定的温度、低浓度下，当强电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：_________。（减少、增大，不变）5、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式Λ=??-Ac1/2，这规律适用于_________。

6、已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率??分别为a、b、c(单位为（S·m2·mol-1)，那么??(Na2SO4)是_________。

7、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的??分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的??为_________。

8、某温度下，纯水的电导率κ=3.8×10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为3.5×10-2与2.0×10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单位是mol2·dm-6)_________。

9、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的电导之比为，摩尔电导率之比为_________。

10、为了尽量减小液体接界电势，寻常在两液体之间连接一个，其中盛有高浓度的电解质，这种电解质的阴、阳离子须有极为接近的。

11.写出标准氢电极的符号。

界面现象

1、对于液体中的小气泡的附加压力?p?_________，对于空气中的气泡的附加压力?p?_________。

2、依照吸附剂与吸附质作用本质的不同，吸附可分为_________和_________，前者是靠吸附剂与吸附质之间的

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_________力存在的，后者是靠吸附剂与吸附质之间_________力存在的。

3、对处于平衡状态的液体，凸液面内部分子所受压力_________外部压力；凹液面内部分子所受压力_________外部压力；水平液面内部分子所受压力_________外部压力。

4、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，大水珠变_________，小水珠变_________。（小，大，不变化）

5、某溶液表面张力?与溶质浓度c的关系式：?0-?=A+Blnc，式中?0为纯溶剂的表面张力，A、B为常数，则表面张力随浓度的变化率d?/dc?_________，表面吸附量量为Γ=_________。6、溶液表面张力可以通过_________和_________两种方式来减低其表面张力。

7、凡是能显著降低溶液表面张力的物质成为_________，这类物质根据化学结构的不同大体上可分为_________和

_________两大类。

8、习惯上人们常用接触角?来判断液体对固体的润湿，?_________90?时称为润湿；?_________90?时称为不润湿；?=_________称为完全不润湿，?=_________或者?_________称为完全润湿。

化学动力学

1、化学动力学是研究_________和_________的学科。

2、一级反应动力学特征为_________；_________和_________。3、复合反应速率的近似处理法有_________；_________和_________。4、链反应一般由_________；_________和_________三个步骤组成。

5、反应3O2?2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是_________。6、反应速率与体系的大小_________；与浓度大小_________；与反应方程式写法_________。（有关、无关）7、某反应其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1，与反应完成50％的时间t2之间的关系是

_________。

8、某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为_________。9、某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/4，该反应是_________。

10、一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)mol-1)_________。_________；逆反应的活化能是(kJ·

11、繁杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为_________。

12、催化剂在反应前后其_________和_________都不会变化；催化剂之所以可以改变化学反应速率是由于减低

_________和改变了反应_________。

胶体化学

4

1、胶体化学研究的主要对象是粒子直径d至少在某个方向上在_________nm之间的分散系统，胶体系统寻常分为

_________，_________和_________三类。

2、寻常溶胶的制备方法有_________，_________和_________三类。

3、丁铎尔效应属于胶体系统的_________性质；布朗运动属于胶体系统的_________性质；电动现象属于胶体系统的_________性质。

三．简答题

1简述可逆电池形成的条件2.原电池和电解池的区别3.电化学中如何规定两电极

4.可逆电极的种类，并各举一电极写出电极反应。5.简述电解质溶液的导电机理

6.简述按结构表面活性剂可以分几类？并各举一例

7简述兰格缪尔吸附理论的要点，并写出等温方程式。（任一形式）8.简述物理吸附和化学吸附的区别9.吸附曲线有哪三种10.解释人工降雨的原理11.过热液体是如何产生的？12.简述二级反应的动力学特征。13．简述一级反应的动力学特征14.简述零级反应的动力学特征15.写出H2+Cl2==2HCl反应机理16简述链反应的步骤17.影响界面张力的因素

18.已知某复合反应的表观速率常数k=k1k3/k2，试证明其表观活化能Ea=Ea,1+Ea,3-Ea,2。

四．计算题

1.298K时，浓度为0.02mol·dm-3的CH3COOH溶液在某电导池中测得电阻为1110Ω，已知该电导池常数为36.7m-1。

?4试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数。CH3COOH的极限摩尔电导率??S·m2·mol-1m为390.72?10

2.298.15K时，在一电导池中盛以c=2.5mol·m-3的K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知298.15K时，0.02×10-3mol·m-3的KC