20192020学年秋季人教版高中化学高一上学期第四章《非金属其化合物》测试卷

第四章《非金属及其化合物》测试卷一、单项选择题

(共

15小题)1.以下对于硅的表达中不正确的选项是

(

)A．常温下硅的化学性质比较稳固B．在自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在C．硅元素在自然界中主要以单质的形式存在D．硅元素是一种亲氧元素，易与氧元素形成化合物2.以下关系图中，

A是一种正盐，

B是气态氢化物，

C是单质，

F是强酸。当

X不论是强酸仍是强碱时都有以下转变关系

(其余产物及反响所需条件均已略去

)，当

X是强碱时，过度的

B跟

Cl2反响除生成

C外，另一产物是盐酸盐。以下说法中不正确的选项是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反响是氧化复原反响D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质3.以下反响中，通入的气体只作复原剂的是()A．二氧化硫通入溴水中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中4.氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相像，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，以下相关反响方程式不正确的选项是()A．(CN)2和NaOH溶液反响：(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反响：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑2H2O＋C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混淆溶液中通入少许Cl2：Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)25.将氯气用软管通入到田鼠洞中可消灭田鼠，这是利用了氯气性质的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水A．①②C．①②③B．②③D．③④⑤6.如图是某燃煤发电厂办理废气的装置表示图，装置内发生的主要反响中不含( )A．化合反响C．置换反响B．分解反响D．氧化复原反响7.将过度的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。最后溶液中有白色积淀析出的是( )A．①②③④C．①②③B．②④D．②③8.在标准状况下，将剩余氨气用水汲取，以下图中哪个装置最好()A．答案AC．答案CB．答案BD．答案D9.证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是()10.能将太阳能转变成电能的资料是()A．硅C．硅酸钠B．二氧化硅D．硅酸钙11.以下相关SiO2的表达不正确的选项是()A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制作光导纤维的主要原料C．H2SiO3可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，必定条件下可与碱性氧化物或碱反响12.物质的性质决定物质的用途。以下因果关系建立的是( )A．由于罕有气体化学性质很不开朗，所以罕有气体不可以与任何物质发生反响B．由于氧气能够供应呼吸，所以我们应当尽可能多吸纯氧保持健康C．由于氮气化学性质不开朗，所以可用于食品包装袋内防腐D．由于氧气能支持焚烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料13.某同学用以下装置制备并查验氯气的性质。以下说法正确的选项是( )A．图Ⅰ：若二氧化锰过度，则浓盐酸可所有耗费完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水拥有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：润湿的有色布条退色14.以下说法不正确的选项是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶排除掉B．单质硫既有氧化性，又有复原性15.我国城市环境中的大气污染主假如(A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘二、填空题(共3小题)

)

C．硫在空气中焚烧的产物是二氧化硫D．硫在过度纯氧中焚烧的产物是三氧化硫C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为经过以下贱程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答以下问题：(1)步骤①中波及SiO2的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。滤渣A的成分有________________(填化学式)。实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________。易与SiO2发生化学反响的酸是________，反响的化学方程式是________________。(5)将SiO2与纯碱混淆高温熔融时发生化学反响生成C，同时还生成能使澄清石灰水变污浊的氧化物D；将少许的D通入C的水溶液中，生成化合物E。①写出生成E的化学方程式：______________________________________________，________________________________________________________________________。②要将纯碱高温融化，以下坩埚中不行采用的是________________________________。A．一般玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．铁坩埚17.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色积淀A；另一份通入少许Cl2，产生白色积淀B。试回答以下问题：(1)若不考虑SO2与水的反响，向BaCl2溶液中通入SO2无明展现象，“无明展现象”可能是“不反响”，也可能是“反响但无现象”。此处应为__________________，原由是________________________________________________________________________。(2)积淀A的化学式为____________，该积淀可否溶于稀盐酸？________。写出生成积淀B的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(4)生成

2.33g积淀

B，需要耗费标准状况下的

Cl2________mL。18.判断以下表达能否正确？(1)SO2和

NO2都是大气污染物，能直接危害人体健康

(

)(2)SO2主要来自煤、石油和某些含硫金属矿物的焚烧和冶炼

(

)(3)NO2主要来自汽车尾气()(4)pH<5.6的降水称为酸雨()(5)酸雨主要由大气中的SO2和NO2溶于水而形成( )(6)酸雨能直接损坏农作物、使土壤酸化、腐化工业设施等( )三、实验题(共3小题)19.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了以以下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依照的原理分别是：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑用来制取氯气的装置是________(填字母)，反响中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。(2)反响开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明展现象。(3)装置C的作用是____________________。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。该小组同学将两种气体混淆后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混淆，再与水反响可生成两种常有的酸，因此失掉漂白作用，该反响的化学方程式是____________________________。20.某学习小组利用以下装置研究氯气与氨气的反响。此中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反响的装置。若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，挨次连结的合理次序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混淆，Cl2应从C装置的________(填“x或”“y”)口进入。(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________。(3)装置A中发生反响的离子方程式为__________________________________。(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。装置D的作用是____________________________。反响开始后，装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝固，另一世成物是空气中的主要成分之一，该反响的化学方程式为______________________________。21.氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。依照表中要求达成氯水的性质实验，将实验现象及相关结论填入表中：四、计算题(共3小题)22.按以下定量写出硫化氢焚烧的化学方程式。计算各状况下产物(除水外)的物质的量。(1)1molH2S与0.5molO2______________，产物：____________________；(2)1molH2S与1.5molO2________________，产物：____________________；(3)1molH2S与1molO2________________，产物：__________________________。23.标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混淆气体，点燃恰巧完整反响后，恢复至原状态，压强变成本来的

，计算原混淆气体的硫化氢和氧气的体积比。24.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有

1吨含脉石

(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反响完整后得

0.78吨残渣，该黄铁矿的纯度是多少？答案分析1.【答案】C【分析】硅是一种亲氧元素，易与氧元素形化合物，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。2.【答案】D【分析】无机化合物波及连续氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B为气态氢化物，C为单质，可推断连续氧化是无机化合物的连续氧化，比较上边的连续氧化过程，能够知道B为NH3或H2S。进一步剖析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2－。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH。所以A为(NH4)2S。C项中H2S、NH3与Cl2反应是氧化复原反响。3.【答案】A【分析】SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，硫元素化合价降低，只作复原剂，A项切合题意；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做复原剂，B项不切合题意；SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，非氧化复原反响，C项不切合题意；2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不切合题意。4.【答案】C【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相像，所以卤素能发生的反响，氰(CN)2也能发生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN－复原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。(CN)2的氧化性比I2强，不可以发生反响I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，C不正确。5.【答案】B【分析】将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。6.【答案】C【分析】依据图示可知，装置中发生的反响有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反响，既是化合反响，又是氧化复原反响。7.【答案】B【分析】二氧化碳溶于水：CO2＋H2O鸠馠2CO3，碳酸的酸性比盐酸弱，比硅酸强。二氧化碳通入氯化钙溶液不反响，无明展现象，①不切合题意；过度的二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，②切合题意；二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过度，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最平生成碳酸氢钙而无积淀，③不切合题意；过度二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出，

④切合题意。8.【答案】

C【分析】氨气极易溶于水，若用装置

A、B、D

汲取尾气氨气时，简单发生倒吸。9.【答案】

D【分析】没有将白色固体溶于水配成溶液，看不到积淀生成，

A、C

不正确；只加硝酸银溶液，无法清除

、对实验的扰乱，

B不正确、

D正确。10.【答案】A【分析】用硅生产的太阳能电池板能将太阳能转变成电能。11.【答案】C【分析】沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A项正确；SiO2可用来制造光导纤维，B项正确；SiO2不可以与水反响直接生成H2SiO3，C项不正确；SiO2是酸性氧化物，必定条件下可与碱性氧化物或碱反响，比如SiO2与NaOH溶液反响生成Na2SiO3和H2O，在高温条件下SiO2与生石灰反响生成CaSiO3，D项正确。12.【答案】C【分析】罕有气体化学性质很不开朗，但在必定条件下也能与某些物质发生反响；氧气能够供应呼吸，可是纯氧不可以直接供人呼吸，会造成中毒；氮气化学性质不开朗，常用于食品包装袋内防腐；氧气能支持焚烧，但不可以焚烧，不可以作燃料。13.【答案】

D【分析】图Ⅰ，MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，跟着反响的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反响，即便二氧化锰过度，盐酸也不可以所有耗费完，

A不正确；图Ⅱ，溶液先变红后退色，不单能证明新制氯水拥有酸性，还能够证明新制氯水拥有漂白性，

B不正确；图Ⅲ，铜丝在氯气中焚烧，生成棕黄色的烟，

C不正确；图Ⅳ，氯气碰到润湿有色布条：

Cl2＋

H2O===

HCl＋HClO，HClO

拥有漂白性，

D正确。14.【答案】

D【分析】单质硫既有氧化性

(与金属、氢气反响

)，又有复原性

(与氧气反响

)；硫在空气或纯氧气中焚烧都生成二氧化硫，硫的焚烧产物与氧气的浓度没关，氧气浓度只影响反响的强烈程度。15.【答案】B【分析】常有的大气污染物是氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳及烟尘。16.【答案】(1)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(2)C、Fe2O3(3)坩埚泥三角(4)氢氟酸(或HF)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(5)①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②AB【分析】(1)步骤①中波及SiO2与氢氧根离子反响生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO2＋2OH－＋H2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反响，氧化钠、氧化===SiO钾与水反响，而C与氧化铁均不反响，所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。(4)二氧化硅与HF反响，与一般的酸不反响，化学方程式是SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(5)①二氧化硅与碳酸钠高温反响生成硅酸钠和二氧化碳气体，D是二氧化碳，少许的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸积淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。②纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反响，所以不可以使用含有二氧化硅的坩埚，如石英玻璃坩埚、一般玻璃坩埚，应选择铁坩埚，选AB。17.【答案】(1)不反响弱酸不可以制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋(4)224【分析】18.【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√【分析】19.【答案】(1)E复原性酸性(2)D汲取剩余的二氧化硫和氯气先变红，后退色(5)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4【分析】(1)实验装置的选择原则是依据反响物的状态和反响条件选择反响装置，联合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反响条件是加热，所以应采用固液加热型装置；实验室制取氯气的反响方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价高升，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳固，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳固，加热复原，D中通入氯气，退色后加热无明展现象。(3)氯气和二氧化硫有毒，不可以直接排到空气中，需进行尾气办理，装置C的作用是汲取剩余的二氧化硫和氯气。若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后退色。(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有复原性，两者能按

1∶1

发生氧化复原反响生成盐酸和硫酸而负气体失掉漂白性，反响方程式为

Cl2＋SO2＋2H2O===H

2SO4＋2HCl。20.【答案】

(1)E、F、C、D

x翻开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，迟缓滴加(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氢氧化钠固体(或生石灰、碱石灰等)汲取水蒸气，干燥氨气(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl【分析】(1)由剖析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水汲取氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反响，为负气体充分混淆，氯气从x进入，氨气从y进入。装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是翻开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，迟缓滴加。(3)A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混淆可制取氨气。装置D的作用是汲取水蒸气，干燥氨气。装置C内出现浓重的白烟并在容器内壁凝固，为氯化铵，另一世成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反响的化学方程式为3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。21.【答案】【分析】干燥氯气中没有HClO生成，不可以使有色布条退色。Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水含三种分子Cl2、HClO、H2O，四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。HClO使溶液有漂白作用。22.【答案】(1)2H222S↓2H2O硫单质物质的量1molS＋O＋(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O二氧化硫物质的量1m