2023年高考化学题型(五)实验设计与评价

命题视角一实验操作与装置正误判断

理二核心知识

1.化学实验操作的“十大”先与后

操作先后说明

防止H2等不纯引

点燃气体验纯点燃

起爆炸

加热试管中固体先预热集中加热防止试管炸裂

验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；

H2还原

若先停止通氢气，

氧化物停止加热停止通氢气

金属会被氧化

除去Ch中HC1和先除其他的杂质，

除HC1除H20

H2O最后除去水蒸气

放出下上层液体从上上层液体不可以从

分液

层液体口倒出下端放出

先通氨气再通二氧

侯氏通氨气通二氧

化碳，生成更多的

制碱法至饱和化碳

NaHCO3

不可把水加入浓硫

配制把水加入注入

酸中，否则会引起

稀硫酸烧杯中浓硫酸

液体外溅

排水法收刚有气泡生成不收连续气泡生成再收不可先熄灭酒精灯

集KMnO4集集再从水槽中移出导

分解制。2移出导管熄灭酒精灯气管

溶解在较浓的盐酸不可直接溶解在水

配制氯化铁溶液加水稀释

中中，防止Fe3+水解

试纸检验气体润湿检验—

2.常见分离装置图

W

(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。

⑵分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。

(3)蒸储——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。

(4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图do

3.常考实验装置图错因分析

错因举例纠错

①1mol/L盐酸是稀盐酸，更

1mol/L

反应色A盐酸含稀破酸

各片令液碱酸换为浓盐酸

试齐(J^^CaCO,

②稀H2s04换成浓H2s04

1;懂i

错误①②③

③浓H2s。4换成稀盐酸。

①饱和NaHCCh溶液换成饱

除杂

CI式—版HCI)-rCO式杂质SO力~»7疔和食盐水

试齐！J

①②②NaHSCh溶液换成饱和

错误

NaHCCh溶液

①NaOH溶液换成饱和

吸收冰AAZ♦乙Na2cCh溶液

NHrX

J*黑由

剂错②苯换成CC14，水在上层

肥气吸收

误।②③③饱和食盐水换成NaOH溶

液

§浓碗酸©•浓硫酸

反应皂浓盐酸•

①②③反应都需要加热

嘀之MnO：粉

条件

①②③

错误

―食统水①灼烧海带（固体）用玷烟

仪器])

。延金

1.9088r\②硫酸应放在酸式滴定管中

错误j水+指示剂/।

①②或③蒸发结晶要用蒸发皿

①胶头滴管不能插入容量瓶

中

A［浓硫酸

11有机层

3产层cm②上层液体从分液漏斗上口

操作

倒出

错误

定容接U攵有机层转移③不能在容量瓶中稀释浓硫

①②③

酸，应先稀释并恢复到室温后

再转移

①没有用玻璃棒引流，漏斗下

上温度i

为端没有紧贴烧杯内壁

仪器缺少或位置

%②温度计水银球应放在蒸储

错误

,口匚一=

①②烧瓶的支管口处，不能伸入到

液面以下

练:应试能力

1.（2022.石家庄质检）下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是

)

Q

A.将NaCI从溶液中B.向容量瓶内转移溶液

结晶析出

IFeCl,

击饱和溶液

，■氨水

tzf7-1

C.制备氢氧化铁胶体D.吸收NH：,

答案D

解析从氯化钠溶液中结晶析出NaCl,操作为蒸发结晶，使用的仪器为蒸发皿,

A项错误；向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应靠在刻度线

下方，B项错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向煮沸的蒸储水中滴加饱和FeCl3

溶液，当液体变为红褐色时停止加热，C项错误；氨气不溶于四氯化碳，极易溶

于水，氨气先进入四氯化碳层，再被水吸收，可以防止倒吸，D项正确。

2.（2022.沧州二模）下列操作规范且能达到实验目的的是（）

答案C

解析A.酸性KMnCU溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下部的橡皮管，所

以应放在酸式滴定管内，A不正确；B.饱和Na2s溶液不仅能吸收HC1气体，还

能吸收H2s气体，B不正确；C.在铁表面镀铜时，铁应作阴极，与电源的负极相

连，铜作阳极，与电源正极相连，可溶性铜盐作电解质，C正确；D.收集NH3时,

采用向下排空气法，且出气导管口应插入试管的底部，D不正确。

3.（2022.广东卷）实验室用MnCh和浓盐酸反应生成CL后，按照净化、收集、性质

检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气流方向）不能达到实验

目的的是（）

茶

饱和一

食盐水卡浓硫酸

干燥的湿润的

红布条红布条

无水CaCl

答案D

解析浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HC1,可用饱和食盐水除去HC1,Ch

可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空

气，可用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布

条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题

意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验

目的，故D符合题意。

命题视角二实验操作、现象与结论评价

理;核小呻

1.常见微型实验的设计

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发

生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠

盐酸、碳酸、硅酸酸性强

溶液中生成白色胶状沉淀（H2SiO3）

弱的比较

利用盐类水解原理探究：用pH试纸（pH计）测定同浓

度的NaCl溶液、NaHCCh溶液、NazSiCh溶液的pH

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理

CL、Fe3+、12氧化性强弱探究：将氯气通入FeCb（含KSCN）溶液中，溶液变成

的比较红色,氯气将Fe2‘氧化成Fe3+,将FeCb溶液滴入淀

粉一KI溶液中，溶液变成蓝色，Fe3+将「氧化成b

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对

金属性强弱的比较应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解

池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较

可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物

非金属性强弱的比较的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、

对应阴离子的还原性等方法来比较

①向少量的AgNCh溶液中滴力口NaCl溶液至不再有白

%大小的比较（以AgCC色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；

Agl为例）②向浓度均为0.1mol-L1的NaCl、Nai混合溶液中

_1

滴加0.1mol-LAgNO3溶液先产生黄色沉淀

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、

CH3coOH溶液的pH

HCOOH、CH3coOH电离

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、

能力强弱的比较

CH3coONa溶液的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸

的酸性越弱

CO歹、SO歹结合H+能力强用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2c。3、Na2so3

弱的比较溶液的pH,碱性强者结合H+的能力强

2.解答实验操作、现象与结论评价类问题思维模型

明确实制备物质、检验物质、提纯物质、验证

验目的f性质、验证原理等

试剂过量与少量、添加试剂顺序、反应

分析操L条件控制、仪器使用的注意事项、方案

作细节-是否具有可操作性、方案能否达到实

T验目的等

—注意干扰条件对实验现象的影响

象正诙

湛一是否严谨，是否由实验操作和现象得出

［典例］下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

用pH试纸测定1

mol-L1的前者的试纸颜色比后

A非金属性：S>C

Na2c03和Na2sCh溶液者深

的pH

B向盛有稀Fe（NO3）2溶试管口出现红棕色气溶液中的NO,被Fe2+

液的试管中加入0.1体还原为N02

moll।的H2s04溶液

向两支盛有KL溶液的

试管中分别滴加淀粉前者溶液变蓝，后者有KI3溶液中存在平衡：

C

溶液和黄色沉淀生成ui2+r

AgNO3溶液

0.1moll，的NazCrCU

溶液中滴入AgNO3溶

Ksp(AgCl)

液至不再有砖红色沉成红色沉淀逐渐转变

D<

淀(Ag2CrO4)产生，再为白色

Ksp(Ag2CrO4)

滴加0.1molL-1的

NaCl溶液

答案c

解析A.Na2co3溶液的pH>Na2so3溶液，酸性H2cO3VH2so3,H2sO3不是S

元素的最高价氧化物对应的水化合物，故不能证明非金属性：S>C,故A错误；

B.稀Fe(NO3)2溶液中加入H2s。4溶液，溶液中的NO3被Fe?+还原为N0,试管口

出现红棕色气体是因为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，故B错误；C.淀粉溶

液遇碘变蓝，碘离子和银离子生成碘化银黄色沉淀，含有碘单质和碘离子，则证

明存在平衡：E12+1,故C正确；D.依据实验得到锯酸银转化为氯化银，氯

化银的溶解度小于锯酸银，但是两者组成不相似，无法确定Ksp大小，故D错误。

|方法技巧一

Kp大小比较的实验设计方法(以AgCl和Agl的鼠「大小比较为例)

方法一、利用沉淀的先后顺序设计实验，向等浓度的NaCl和Nai的混合液中逐

滴加入AgNCh溶液，因Ksp(Agl)比Ksp(AgCl)小很多，故首先出黄色沉淀，证明

AgCl的长卬比Agl的大。设计实验的要点是原溶液中C「和「的浓度要相等，否

则不能得出正确的结论。

方法二、利用沉淀的转化设计实验(以AgCl和Agl为例)

向一定量的AgNCh溶液中加入稍过量的NaCl溶液至不再继续产生白色沉淀，然

后再滴入Nai溶液，若白色沉淀变成黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),实

验的关键点是用C「沉淀Ag+时，Ag+不能过量，否则Ag+会直接与「结合生成

Agl黄色沉淀而不能得出正确的结论。

练二座试能力

4.(2022.广州六校联考)实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所

用实验操作或原理解释存在错误的是()

实验目的实验操作原理解释

钠在燃烧匙中点燃，迅

A探究C02有氧化性速伸入盛满C02的集气C02被还原成碳单质

瓶中

硫的酒精溶液中分散质

探究硫的酒精溶液属于用激光笔照射硫的酒精

B粒子的直径在1~100

胶体溶液

nm之间

在加热搅拌的条件下向

溶液中加入足量的

除去MgCb酸性溶液中

CMgCCh固体,过滤后,Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

的Fe3+

再向滤液中加入适量的

稀盐酸

用pH计测

随温度升高，溶液中

1

探究温度对CH3COONa0.5mol-L

DCH3coONa水解程度增

水解程度的影响CIhCOONa溶液的pH

大

随温度的变化

答案D

解析钠在CO2中燃烧发生的反应为4Na+3c02理塑=2Na2co3+C,CO2体现氧

化性，A项正确；用激光笔照射硫的酒精溶液产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶

液属于胶体，胶体中分散质粒子的直径在1〜lOOnm之间，B项正确；在加热搅

拌的条件下向MgCb酸性溶液中加入足量的MgCCh固体，溶液酸性减弱，Fe3+

与OFF结合生成Fe(0H)3沉淀而被除去，Mg2+则留在溶液中未形成Mg(0H)2沉

淀，故Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],C项正确；随温度升高，水的电离平衡正向

进行，CH3coONa溶液的pH会减小，达不到探究温度对CH3coONa水解程度的

影响的目的，D项错误。

5.下列实验和操作能达到预期目的的是()

编号操作和现象结论或目的

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2

mLNaOH溶液中至不再有白色沉淀Ksp[Mg(0H)2]>

A

生成,再滴入0.1mol/LCuSO4溶液;Ksp[Cu(0H)2]

白色沉淀变为蓝色

向澄清石灰水中滴入0.1mol-L-1

Na2cO3溶液至不再有白色沉淀产Ksp(CaC03)V

B

生，再滴加0.1mol-L-1Na2so4溶Ksp(CaS04)

液，无明显变化

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加Ksp(CuS)V

C

CuS04溶液，生成黑色沉淀Ksp(ZnS)

3~4滴。[m()1L-'NaCl溶液

3~4滴

"0.1moIL-1

2mLNa2s溶液

0.1Ksp(AgCl)>

DAgNO.3溶液飞

JKsp(Ag2S)

现象是先产生白色沉淀，后X[出现

黑66沉淀

答案A

解析A.向NaOH溶液中滴加MgSCU至不再产生沉淀，则OH」完全反应生成

Mg(OH)2,再滴加CuSCU,若产生蓝色沉淀，则证明Mg(OH)2转化成CU(OH)2,

则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故A正确；B.表达式相同的溶度积，溶度积常

数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钙、碳酸钙都是白色沉淀，所以

没有明显现象，不能比较Ksp(CaCO3)与Ksp(CaSO4)的大小,故B错误；C.向含有

ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有

Na2S,加入硫酸铜溶液以后，Ci?*一定会与溶液中的S?一反应得到黑色的CuS沉

淀，不能证明发生了沉淀转化，故C错误；D.比较AgCl和Ag2s的Ksp大小，应

向硝酸银溶液中加入足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银，再在氯化银固体中

加稀硫化钠溶液，沉淀转化为黑色，故D错误。

6.（2022.全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为0.1

比较mol-L1的

Kh（CH3C00

ACH3coeT和HCO3的CH3COONH4和

一）＜Kh（HCOQ

水解常数NaHCCh溶液的pH,

后者大于前者

将铁锈溶于浓盐酸，滴

检验铁锈中是否含有

B入KMnCM溶液，紫色铁锈中含有二价铁

二价铁

褪去

探究氢离子浓度对向K2C1O4溶液中缓慢增大氢离子浓度，转化

CCrCT、Cr20r相互转滴加硫酸，黄色变为橙平衡向生成CnO厂的

化的影响红色方向移动

检验乙醇中是否含有向乙醇中加入一小粒

D乙醇中含有水

水金属钠，产生无色气体

答案C

解析CH3coONH4中NH；也能发生水解，干扰实验，应用同浓度的CH3coONa

和NaHC03进行实验，A错误；铁锈中含有Fe单质，单质Fe与浓盐酸可反应生

成Fe2+,且KMnCU与浓盐酸反应生成氯气，故滴入KMnC）4溶液，紫色褪去，不

能说明铁锈中一定含有二价铁，B错误；QCrCU溶液中存在平衡2CrOr（黄色）+

2H+CaO歹（橙红色）+H2O,缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故

溶液黄色变为橙红色，C正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不

能说明乙醇中含有水，D错误。

II随堂训练

1.（2022.广东六校联考）侯氏联合制碱法是我国化工专家侯德榜先生创立的，其原

理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3I+NH4C1和2NaHCC）3典匙Na2c。3

+H2O+CO2t,实验室模拟制取Na2cO3时不需要的装置是（）

答案D

解析A装置可制备NH3,C装置可制备C02,B装置是NH3+H2O+CO2+

NaCl=NaHCO3I+NH4CI的发生装置，2NaHCO3=^^Na2cO3+H2O+CO2t

不能在蒸发皿中进行，故不需要D装置。

2.（2022.岳阳二模）下列实验图示或操作正确的是（

A

50mL的酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液测定中和热

CD

ft

煤油

NaOH

溶液

该装置可用于制备Fe（OH）2测量产生的02的体积

答案D

解析A.图中读数为11.60mL,且50mL滴定管下方无刻度，则滴定管中剩余

溶液体积大于（50—11.60）mL=38.40mL,故A错误；B.小烧杯应与大烧杯口

相平，防止热量散失，故B错误；C.Fe与电源负极相连，不能失去电子，应与电

源正极相连制备，故C错误；D.氧气不与水反应，难溶于水，可以用排水法测氧

气的体积，故D正确。

3.（2022•浙江6月选考）下列说法不正确的是（）

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却,

析出硫酸亚铁镀晶体

答案A

解析用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液

的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；铝热

反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅，因此，在操作时要

戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；有机物中的基团在红外光

谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪

些基团，C说法正确；硫酸亚铁核的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸

锭和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷

却后的混合体系中硫酸亚铁锭的溶解度最小，析出的晶体是硫酸亚铁锭晶体，D

说法正确。

4.下列装置、试剂使用或操作正确的是（）

NH..

CO

苯酚钠2

溶液饱和、

固体Z食盐汞

丁稀硫酸

金+酚酰

A.①比较碳酸和苯酚的酸性

B.②制备NaHCCh

C.③检验溶液中是否含有K+

D.④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度

答案D

解析A.乙酸易挥发，能使苯酚钠溶液变浑浊，会干扰碳酸与苯酚的酸性比较，

A错误；B.该装置为侯氏制碱法的简易装置，由于氨气极易溶于水，直接通入食

盐水容易发生倒吸，通二氧化碳的导管未伸入液面以下，吸收不充分，B错误；

C.焰色试验，验证溶液中是否有钾离子时，用铁丝沾取少许溶液，在酒精灯下灼

烧，同时需要透过蓝色钻玻璃观看燃烧的火焰，如果火焰是紫色的，说明含有钾

离子，C错误；D.用氢氧化钠溶液和酚猷测定稀硫酸浓度，利用中和反应，以及

酚猷遇碱变红，来测定稀硫酸的浓度，D正确。

5.（2022.全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过

A量氯水，再加入淀粉一先变橙色，后变蓝色氧化性:Ch>Br2>l2

KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫

B酸，水浴加热，加入新无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

制的Cu（OH）2悬浊液

石蜡油加强热，将产生

溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和燃

C的气体通入Br2的CCU

溶液

加热试管中的聚氯乙烯试管口湿润的蓝色石蕊

D氯乙烯加聚是可逆反应

薄膜碎片试纸变红

答案C

解析向NaBr溶液中滴加过量氯水，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，

无法证明溟单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴

加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，

若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色

沉淀，不能说明蔗糖是否发生水解，B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使漠

的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，C正确；聚氯乙烯加强热会发

生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化

氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。

I课下作业

A卷

1.（2022.湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

)

答案A

解析碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴

涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离

管口的g处，用酒精灯外焰加热，B不符合规范；实验室中，有机物和无机物要分

开存放，盐酸和NaOH要分开存放，C不符合规范；用胶头滴管滴加溶液时，胶

头滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。

2.某补铁剂每片含硫酸亚铁0.3g（相当于铁60mg）,为测定含铁量是否达标，某兴

趣小组用实验室常用试剂将铁元素通过氧化、碱化等步骤转化为Fe2O3,该过程

不需要的操作为（）

ABCD

答案c

解析测定补铁剂中的含铁量将补铁剂在烧杯中进行溶解后加氧化剂充分氧化，

将铁转化成三价铁离子后再加碱将铁离子完全沉淀，然后过滤出氢氧化铁，在卅

烟中进行灼烧，得到氧化铁后用天平称量，由此可知A为溶解、B为过滤、C为

蒸发、D为称量，不需要的操作是C蒸发。

3.下列操作能够达到实验目的的是（）

选项目的操作

A除去C02中混有的N02通过饱和Na2co3溶液

B检验K2co3中是否含有钠盐做焰色试验，观察火焰颜色

C增大锌粒与稀硫酸反应的速率使用纯度更高的锌粒

将盐酸与NaHSCh混合产生的气体通入

D证明非金属性：C1>S

品红溶液

答案B

解析A.由于Na2co3溶液也能与C02反应，故不能用饱和Na2co3溶液来除去

C02中混有的N02,A不合题意；B.检验K2c03中是否含有钠盐，可以进行焰色

试验，若观察到火焰颜色呈黄色，则说明含有Na+,B符合题意；C.粗锌可能因

为能够形成原电池反而能加快其与稀硫酸的反应速率，故使用纯度更高的锌粒反

而减慢其反应速率，C不合题意；D.将盐酸与NaHSCh混合产生的气体通入品红

溶液，看到品红溶液褪色，只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但盐酸和亚硫酸均

不是各自最高价氧化物对应水化物，故不能证明非金属性：C1>S,D不合题意。

4.实验室中部分仪器或操作如图所示：

下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是（）

A.验证四氯化碳是非极性分子

B.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸

C.实验室制备少量氨气

D.由工业酒精制无水乙醇

答案C

解析A.用毛皮摩擦过的橡胶棒或绸子摩擦过的玻璃棒（带静电）靠近酸式滴定管

中四氯化碳细流，细流不发生偏转，从而证明四氟化碳是非极性分子，A不符合

题意；B.用NaOH标准溶液滴测定未知浓度的盐酸，需使用图中的中和滴定装置，

B不符合题意；C.实验室制备少量氨气，要么用浓氨水滴入NaOH固体、生石灰

或碱石灰中，要么使用固、固加热型装置，图中没有此类装置，C符合题意；D.

由工业酒精制无水乙醇，采用蒸馆的方法，图中最前面的装置是蒸镭装置，D不

符合题意。

5.（2022.石家庄二模）下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项实验操作现象解释或所得结论

向某无色溶液中滴加盐

A产生白色沉淀该无色溶液中含有sor

酸酸化的BaCb溶液

用pH计分别测定相同浓

Na2s溶液的pH较

B度的Na2s和NaCl溶液Cl的非金属性强于S

大

的pH

将pH=3的醋酸溶液稀

C释到原体积的100倍再3<pH<5醋酸是弱酸

测其pH

将久置于空气中的

该NaOH固体已完全变

DNaOH固体溶于水，向其有白色沉淀生成

质

中加入BaCb溶液

答案C

解析A.向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，该无色溶

液中含有SO,或Ag+,故A错误；B.用pH计分别测定相同浓度的Na2s和NaCl

溶液的pH,Na2s溶液的pH较大，说明酸性HC1〉H2S,HCkH2s是无氧酸，不

能根据无氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故B错误；C.将pH=3的醋酸溶液

稀释到原体积的100倍再测其pH为3<pH<5,说明醋酸的电离平衡正向移动，证

明醋酸是弱酸，故C正确；D.将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入

BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH固体已变质，但不能证明是否完全变

质，故D错误。

6.用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（）

A.用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用乙装置除去水中的苯酚

C.用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.用丁装置验证浓硫酸的吸水性

答案D

解析A.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B.苯酚微溶

于水，溶于水形成乳浊液，应用分液法分离提纯，故B错误；C.容量瓶是量器，

不能用来溶解或稀释物质，故C错误；D.浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的五水硫

酸铜失去结晶水形成白色的无水硫酸铜，故D正确。

7.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH

A验证可溶性MR为强酸强碱盐

=7

依次通过盛有饱和Na2c03溶液和浓硫

B除去C02中的S02气体

酸的洗气瓶

加入足量MgCh浓溶液充分反应后过

C除去Mg(OH)中的Ca(OH)

22滤，洗涤

先滴加NaOH水溶液，加热，再加入

D检验氯乙烷中的氯原子

AgNO3溶液有白色沉淀生成

答案C

解析A.25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7,不能证明可溶性MR为强酸

强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，A不合题意；B.由于碳酸钠溶液

与二氧化碳会反应，故不能依次通过盛有饱和Na2cCh溶液和浓硫酸的洗气瓶来

除去C02中的S02气体，应该依次通过盛有饱和NaHCCh溶液和浓硫酸的洗气瓶

来除去，B不合题意；C.由于Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)2I+CaCb,故可以用

加入足量MgCb浓溶液充分反应后过滤，洗涤的操作来除去Mg(0H)2中的

Ca(0H)2,C符合题意；D.由于NaOH过量，AgNCh与NaOH会反应将生成黑色

的氧化银，掩盖白色的氯化银，故检验氯乙烷中的氯原子，应先滴加NaOH水溶

液，加热，再加入过量的HN03将溶液先酸化再加入AgNCh溶液有白色沉淀生成,

D不合题意。

8.(2022.济南二模)下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正

确的是()

选项操作和现象推测或结论

常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试

盛有30%双氧水的试管最先

A管中各加入一粒相同大小的MnCh后，盛有

停止冒气泡

30%双氧水的试管中反应更剧烈

用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰

B该溶液含有钠盐

呈黄色

C某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该气体的水溶液显碱性

向无水乙醇中加入浓H2so4，加热至

D170℃,将产生的气体通入酸性KMnO4溶使溶液褪色的气体是乙烯

液，红色褪去

答案C

解析A.题干未告知5%和30%H2O2溶液的体积，故无法确定谁先停止冒气泡，

A不合题意；B.用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液

中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是NaOH,B不合题意；C.已知石

蕊指示剂的变色范围为5〜8,某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体

溶于水后溶液的pH大于8,即该气体的水溶液显碱性，C符合题意；D.向无水乙

醇中加入浓H2so4,加热至170℃,将产生的气体通入酸性KMnCU溶液，红色

褪去，由于挥发出来的乙醇或者反应中产生的副产物SO2均能使酸性高镒酸钾溶

液褪色，故不能说明使溶液褪色的气体是乙烯，D不合题意。

B卷

9.图中实验装置正确，且能达到实验目的的是（）

图1图2

NaCl溶液

NaCl溶液

图3图4

A.利用图1装置模拟石油的分储

B.利用图2装置检验NH4cl分解产生的两种气体

C.利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体

D.利用图4装置验证牺牲阳极法

答案B

解析A.分偏装置中，温度计的水银球应置于蒸偏烧瓶的支管口处，A错误；B.

氯化核分解生成氨气和氯化氢混合气体，气体通过五氧化二磷吸收氨气后，通过

观察湿润蓝色石蕊试纸变红证明生成HC1,气体通过碱石灰吸收氯化氢后，通过

观察湿润的酚醐试纸变红证明生成氨气，B正确；C.蒸发结晶操作应在蒸发皿中

进行，C错误；D.验证牺牲阳极法需检验Fe电极是否发生反应，而Fe做电极时

反应只能得到二价铁离子，因此检验亚铁离子是否生成，不能用KSCN溶液检验,

D错误。

10.下列操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的操作

取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀

A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖硫酸，水浴加热后取少量溶液，加

入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热

验证溶液pH减小，“84”消毒液的氧①将“84”消毒液（含

B

化能力增强NaClO）滴入品红溶液中

②将“84”消毒液（含

NaClO）滴入硫酸酸化的品红溶液中

取少量的FeCb样品于试管中，逐滴

C确定FeCb是否完全变质

加入酸性高镐酸钾溶液

将混合物置于盛有足量NaOH溶液

D分离Fe2O3和A12O3混合物的烧杯中，然后依次进行过滤、洗

涤、蒸发、灼烧等操作

答案B

解析A.由于蔗糖水解是酸性条件，检验水解产物葡萄糖需在碱性条件下，故加

入新制Cu（0H）2之前，应先加入NaOH溶液中和水解的酸性条件，A不符合题意；

B.硫酸酸化的品红溶液pH比品红溶液小，故将“84”消毒液滴入两种溶液中通过

观察品红溶液褪色的快慢，可判断出氧化能力的强弱，B符合题意；C.酸性条件

下，溶液中的C厂也能与KMnCU反应使KMnCU溶液褪色，故此时KMnCU溶液褪

色不一定是因为未变质的Fe2+,C不符合题意；D.ALO3与足量的NaOH反应生

成NaAlCh,FezCh不反应，过滤洗涤后获得FezCh,对NaAKh溶液进行加热蒸发,

促进其水解生成NaOH和A1（OH）3,但由于NaOH不挥发，故随着NaOH浓度增

大，水解平衡又逆向移动生成NaAlCh,故蒸发结晶后获得的是NaAKh固体，灼

烧后仍为NaAKh,无法获得AI2O3,D不符合题意。

11.（2022.重庆期考）用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

选项AB

探究氧化性：检验化合物中是否含钾元

目的

KMnO4>C12>l2素

拿浓盐酸

装置或44

操作

高镒淀粉KI

酸钾溶液

选项CD

实验室里接收用自来水制取的蒸

目的制备氢氧化铁胶体

储水

饱和FeCI；,