2020年高考化学大二轮复习考点微测文档微测13选择题标准练3

微测13选择题标准练31．(2019·湖北七市联考)化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()A．纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物B．流感疫苗的运输和储存对冷链要求很严格，是因为温度升高易使蛋白质氧化C．汽车用压缩天然气代替燃油可减少氮氧化物和PM2.5的排放D．“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料解析维生素C不是高分子化合物，A项错误；流感疫苗的主要成分是蛋白质，温度升高不是使蛋白质氧化，而是容易使蛋白质变性，B项错误；压缩天然气的主要成分为甲烷，燃烧只有二氧化碳和水，没有氮氧化物，可以减少氮氧化物和PM2.5的排放，C项正确；碳纤维为碳单质构成的材料，不属于有机高分子材料，D项错误。答案C2．(2019·雅礼中学二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2Ceq\o(=,\s\up15(高温))Na2S＋2CO2↑。下列有关说法正确的是()A．1L0.25mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC．生成1mol还原产物时转移电子数目为8NAD．通常状况下，11.2LCO2中含有的共价键数目为2NA解析溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目，A项错误；Na2S溶液中S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，B项错误；由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6－(－2)]＝8mol，数目为8NA，C项正确；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，D项错误。答案C3．(2019·厦门质检二)我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是()A．1molM可与足量NaHCO3溶液反应生成3molCO2B．苯环上的一氯化物有3种C．所有碳原子均处于同一平面D．1molM可与15molH2发生加成反应解析根据物质结构可知：在该化合物中含有3个eq\a\vs4\al(—COOH)，eq\a\vs4\al(1molM)可与足量NaHCO3溶液反应生成eq\a\vs4\al(3molCO2，A项)正确。在中间的苯环上只有1种H原子，在与中间苯环连接的3个苯环上有2种不同的H原子，因此苯环上共有3种不同位置的H原子，它们被取代，产生的一氯化物有3种，B项正确。—COOH中碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；与苯环连接的碳碳三键的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直线型分子，一条直线上2点在一个平面上，则直线上所有的原子都在这个平面上，所以所有碳原子均处于同一平面，C项正确。在M分子中含有4个苯环和3个碳碳三键，它们都可以与氢气发生加成反应，则可以与1molM发生加成反应的氢气的物质的量为3×4＋2×3＝18mol，D项错误。答案D4．(2019·济宁一模)下列实验操作及现象和结论均正确的是()实验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B分别向盛有KI3溶液(显蓝色)的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀溶液中存在Ieq\o\al(－,3)I2＋I－C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3解析若有铵根离子存在，则生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项错误。KI3溶液中加入硝酸银溶液后产生了黄色沉淀，证明溶液中有I－存在；若加入淀粉溶液后，溶液变蓝，证明溶液中有I2存在，综上所述，可以证明KI3溶液中存在化学平衡：Ieq\o\al(－,3)I2＋I－，B项正确。裂化汽油中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故不能用其萃取溴水中的溴，C项错误。将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，由于前者在水中的溶解度较大、后者较小，故生成亚硫酸和碳酸的浓度不同，不能通过测定浓度不同的两种酸的pH值来比较其酸性，D项错误。答案B5．(2019·唐山一模)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()A．X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4∶2∶3B．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)C．由X、Y、Z三种元素中任意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D．Y和Z可以组成元素质量比为7∶16的化合物解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则X为H元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于Z，则Y为N元素。H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2，A项错误；H、N、O的原子半径r(H)<r(O)<r(N)，B项正确；H2O、NH3、OH－和NHeq\o\al(＋,4)均为10电子微粒，C项正确；N和O元素的质量比为eq\a\vs4\al(7∶16)，则物质的量之比为1∶2，该化合物为NO2，D项正确。答案A6．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如图所示，图中RuⅡ*表示激发态。下列说法正确的是()A．电池工作时，直接将太阳能转化为电能B．理论上，n(被还原的Ieq\o\al(－,3))∶n(被氧化的RuⅡ*)＝1∶2C．在元素周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族D．电池工作时，正极的电极反应式为Ru3＋＋e－=Ru2＋解析由图可知，电极X上钌(RuⅡ)的配合物获得太阳能转化为激发态RuⅡ*，激发态RuⅡ*失去1个电子转化为RuⅢ，所以是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，A项错误；电极X(负极)上的反应：RuⅡ*－e－=RuⅢ，电极Y(正极)上的反应：Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－，根据原电池两极转移的电子守恒，n(被还原的Ieq\o\al(－,3))∶eq\a\vs4\al(n被氧化的RuⅡ*))＝1∶2，B项正确；因为Fe在第四周期第Ⅷ族，钌与铁相邻且位于铁的下一周期，所以钌位于第五周期第Ⅷ族，C项错误；该原电池的正极是电极Y，其电极反应式为Ieq\o\al(－,3)＋2e－=3I－，D项错误。答案B7．(2019·济宁二模)人体血液存在H2CO3/HCOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)/H2POeq\o\al(－,4)等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(x表示\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3))或\f(cHPO\o\al(2－,4),cH2PO\o\al(－,4))))与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4、磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法不正确的是()A．曲线Ⅱ表示lgeq\f(cHPO\o\al(2－,4),cH2PO\o\al(－,4))与pH的变化关系B．a～b的过程中，水的电离程度逐渐增大C．当c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))时，c(HPOeq\o\al(2－,4))≠eq\a\vs4\al(cH2PO\o\al(－,4))D．当pH增大时，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cHPO\o\al(2－,4),cH2PO\o\al(－,4))逐渐增大解析由电离平衡H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋、H2POeq\o\al(－,4)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋可知，随pH增大，溶液中c(OH－)增大，使电离平衡向右移动，c(H2CO3)/c(HCOeq\o\al(－,3))减小，eq\a\vs4\al(cHPO\o\al(2－,4)/cH2PO\o\al(－,4))增大，所以曲线Ⅰ表示eq\a\vs4\al(lg\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3)))与pH的变化关系，曲线Ⅱ表示lgeq\f(cHPO\o\al(2－,4),cH2PO\o\al(－,4))与pH的变化关系。根据以上分析，曲线Ⅱ表示lgeq\f(cHPO\o\al(2－,4),cH2PO\o\al(－,4))与pH的变化关系，A项不合题意。曲线Ⅰ表示eq\a\vs4\al(lg\f(cH2CO3,cHCO\o\al(－,3)))与pH的变化关系，a→b的过程中，eq\a\vs4\al(cHCO\o\al(－,3))逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B项不合题意。根据H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋，Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)；H2POeq\o\al(－,4)HPOeq\o\al(2－,4)＋H＋，Ka2＝eq\f(cHPO\o\al(2－,4)·cH＋,cH2PO\o\al(－,4))；由题给信息可知，Ka1≠Ka2，则当eq\a\vs4\al(cH2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))时，eq\a\vs4\al(cHPO\o\al(2－,4))≠c(H2POeq\o\al(－,4))，C项不合题意。根据Ka1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)；Ka2＝eq\f(