江西省南昌市新建一中2022-2023学年高二化学第二学期期末联考试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作不正确的是（）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出2、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A．MMF能溶于水B．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应C．MMF不存在顺反异构D．1molMMF能与6molH2发生加成反应3、下列叙述正确的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等4、将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓B．BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2OC．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D．E点时溶液中含有大量的AlO2-5、下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%6、下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体7、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油A．A B．B C．C D．D8、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLC．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)9、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强10、在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b11、使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥12、下列元素位于d区的是A．C B．Ca C．Cr D．Ga13、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是：A．1.5mol的NaHSO4固体中含有的阴离子总数为NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-数目为1．3NAC．标准状况下2．4LNO2气体与水完全反应时，转移电子数目为NAD．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中总原子数目为1.5NA14、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是A．“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C．“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示,40oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大15、聚碳酸酯的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基B．Y的分子式为C15H18O2C．甲醇的核磁共振氢谱有2个吸收峰D．X的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有4种16、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是A．由丙醛制1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代17、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛18、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+

H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验，下列说法正确的是A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化C．K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色19、氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同20、下列有关物质性质的叙述正确的是A．FeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO321、下列分子式只有一种结构的是A．C6H12O6 B．C3H6 C．C2H4 D．C2H4O222、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的()A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑C．此过程中电子从Fe移向CuD．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为________________________。（2）从A→B的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。（3）F与G的关系为（填序号）____________。a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构（4）C→D的化学方程式为_______________________________________。（5）M的结构简式为____________。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分别为786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe(C204)3]·3H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备①将5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步骤③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围____________。(2)步骤③加热煮沸的目的是___________。(3)步骤④中乙醇要缓慢加入的原因是_________。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_______(填编号)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵→a→____→b→d→c→关闭抽气泵。

a.转移固体混合物b.关活塞Ac.开活塞Ad.确认抽干e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100mol/L的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00mL。(6)滴定涉及反应的离子方程式:____________。(7)计算产品的纯度______(用质量百分数表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相对分子质量为491)26、（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．27、（12分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。①该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。A．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。28、（14分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步骤1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____29、（10分）Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。金属离子Fe3+Zn2+Fe2+开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH应调整到_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．中和滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故A错误；B．为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C．蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，故C正确；D．分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出，故D正确；故选A。2、B【解析】

A.该物质含烃基、酯基，不溶于水，故A错误；B.分子中含1个酚羟基、2个酯基，均能与NaOH溶液反应，所以1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故B正确；C.MMF结构中含有C=C，且双键两端连接的基团不同，所以存在顺反异构，故C错误；D.1mol该物质含有1mol苯环，能和3mol氢气发生加成；含有1molC=C，，能和1mol氢气发生加成，则1molMMF能与4mol氢气发生加成反应，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，依据结构决定性质的规律进行解答。3、B【解析】

A.同一周期中零族元素的第一电离能最大；B.同一主族中，自上而下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半径越大，第一电离能越小；D.主族元素的原子形成单原子离子时,若为阴离子，则其与族序数不等。【详解】A.稀有气体不容易失电子，则同周期元素稀有气体的第一电离能最大，故A错误；B.在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故B正确；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一电离能越小，故C错误；D.有的主族元素的原子形成单原子阳离子时的最高化合价数等于其族序数，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合价为-1价，不等于其族序数，故D错误；本题答案选B。4、B【解析】

三种固体加入水中混合，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，根据图像，BC没有沉淀产生，说明NaOH过量，则Al以AlO2－形式存在，AB段沉淀质量增加，说明原溶液中有Ba2＋，据此分析解答。【详解】A、发生的反应是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；B、BC段沉淀质量不变，说明发生H＋＋OH－=H2O，故正确；C、根据上述分析，D点沉淀是Al（OH）3和BaSO4，故错误；D、DE沉淀质量减少，发生Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，因此E点溶液中含有Al3＋，故错误；答案选B。5、D【解析】

A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；B、体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；C、六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确；D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，D正确；所以正确的答案选D。6、A【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。7、B【解析】

A.中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物，A错误；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，B正确；C.埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物，C错误；D.乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，D错误;故合理选项为B。8、C【解析】A．用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应溶液显酸性，选择甲基橙判断反应终点，故A错误；B．C点是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶质为MCl和MOH混合溶液，C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL，故B错误；C．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小，对水抑制程度减小，到恰好反应MCl，M+离子水解促进水电离，电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离，滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度，D＜A＜B＜C，故C正确；D．若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，得到等浓度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯离子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D错误；故选C。9、C【解析】分析：本题考查的是元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置进行分析即可。详解：W元素的核电荷数为X元素的2倍，说明X为氧，W为硫，则Y为硅，Z为磷，T为砷。A.根据同周期元素，从左到右半径依次减小，同族元素从上往下半径依次增大，所以X、W、Z的原子半径依次递增，故错误；B.根据同周期元素，从左到右非金属性增强，最高价氧化物的对应水化物的酸性依次增强，故Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递增，故错误；C.砷元素在金属和非金属的分界线上，具有半导体性质，故正确；D.X的非金属性比W强，所以最低价阴离子的失电子能力X比W弱，故错误。故选C。10、D【解析】

根据外界条件对铵根离子水解平衡的影响分析解答。【详解】(NH4)2SO4溶液中，只是铵根离子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解有促进作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子的水解对铵根离子的水解有抑制作用，所以在浓度相等的条件下NH4＋的浓度的大小关系是c＞a＞b，答案选D。11、A【解析】

①称量的固体质量偏少，测定结果偏低；②量取的液体体积偏多，测定结果偏高；③相当于溶质的量减少，测定结果偏低；④转移前，容量瓶内有水，对结果无影响；⑤中导致容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低；⑥相当于容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低；故引起结果偏低的是①③⑤⑥，答案选A。12、C【解析】

将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.；p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.；d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII族的元素，价电子排布为(n-1)d1～9ns1～2；ds区：包括IB族、IIB族，价电子排布为(n-1)d10ns1～2；f区：包括镧系和锕系，价电子排布为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2。【详解】A.C位于IVA族，属于p区元素，A错误；B.Ca位于IIA族，属于s区元素，B错误；C.Cr位于VIB族，属于d区元素，C正确；D.Ga位于IIIA族，属于p区元素，D错误；故合理选项为C。13、D【解析】试题分析：A中为3.5molA；B中未给定体积；C中为2/3mol；NO2和N2O4中N与O原子质量比都是7:36，所以N为7g,即3．5mol，O为36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正确。考点：阿伏伽德罗常数的相关计算。14、B【解析】

利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，根据制备流程可知加入盐酸过滤后滤渣为SiO2，滤液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后过滤，沉淀为TiO2·xH2O，经过一系列转化为最终转化为Li4Ti5O12。滤液②中加入双氧水亚铁离子被氧化，在磷酸的作用下转化为磷酸铁，通过高温煅烧最终转化为LiFePO4，据此解答。【详解】A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，因此相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正确；B.Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价是＋1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的负价代数和为22，设其中过氧键的数目为x个，则2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B错误；C.根据以上分析可知“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正确；D.根据表中数据可知40oC时转化量最高，因低于40oC时TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40oC双氧水分解和氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降，D正确；答案选B。15、B【解析】

由和Y反应制得，且同时生成CH3OH，则Y的结构简式为。【详解】A.Y是，分子结构中有2个酚羟基，故A正确；B.Y是，分子式为C15H16O2，故B错误；C.甲醇CH3OH有2种等效氢，所以核磁共振氢谱有2个吸收峰，故C正确；D.能与NaHCO3溶液反应产生气体说明含有羧基，的同分异构体中能与NaHCO3溶液反应产生气体的有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH，共4种，故D正确。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，本题注重有机高分子化合物的单体的判断，注意体会加聚产物和缩聚产物的区别。16、B【解析】

A.由丙醛制1,2-丙二醇，丙醛先还原制得1-丙醇，再消去制得丙烯，丙烯与卤素单质加成，再水解得到1，2﹣丙二醇，所以A选项是正确的；

B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯，1-溴丁烷先发生卤代烃的消去反应，再发生加成反应生成2-溴丁烷，再发生消去反应生成2-丁烯，再与卤素单质发生加成，最后发生消去反应，则需要发生五步反应，分别为消去、加成、消去、加成、消去，故B错误；

C.由乙炔合成苯酚：第一步三聚生成苯，第二步取代制取溴苯，第三步水解得到苯酚钠，第四步中和得到苯酚，所以C选项是正确的；

D.由制：第一步加成制得，第二步消去生成，第三步加成得到，第四步取代制得，所以D选项是正确的。

所以本题答案选B。17、D【解析】

A．乙醇可作味剂，能作食品添加剂，故A正确；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；故答案为D。18、D【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，选项A错误；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，选项B错误；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，选项C错误；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，选项D正确。答案选D。19、D【解析】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是错误的。20、D【解析】

A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，如果加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故A错误；B．氯水放置过程中，HClO要见光分解生成HCl为O2，则氯水久置后，漂白性减弱，而酸性增强，故B错误；C．常温下，铁遇浓硝酸钝化，是化学变化，发生了反应，故C错误；D．向饱和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，这是侯氏制碱法的原理，故D正确；故答案为D。21、C【解析】

A.C6H12O6可以是葡萄糖，也可以是果糖，故A不符合题意；B.C3H6可以是环丙烷，也可以是乙烯，故B不符合题意；C.C2H4只能表示乙烯，故C符合题意；D.C2H4O2可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D不符合题意；所以本题正确答案为C。22、B【解析】分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析。详解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀。则A、该原电池中铜作正极，Fe作负极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀，铜不被腐蚀，A正确；B、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，C正确；D、此过程中铁被腐蚀负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确；答案选B。点睛：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应。二、非选择题(共84分)23、1,6-己二醇减压蒸馏（或蒸馏）c【解析】

A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据C、D结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。【详解】（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6-己二醇；（2）A和B均为有机物，互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏；（3）F与G的分子式相同，不同的是碳碳双键同侧的原子团不同，F和G的关系为顺反异构，答案选c；（4）该反应为羧酸和醇的酯化反应，C→D的化学方程式为；（5）根据G、N结构简式区别知，G发生取代反应生成N，M结构简式为。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数CaF24×78g⋅【解析】

A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4；F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2＋和Cl－电子层结构相同，O2－和Na＋电子层结构相同，且Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为ag·25、适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出过快导致晶粒过小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【解析】分析：本题一实验制备为载体，考查学生对操作的分析评价、物质的分离提纯、溶液的配制、氧化还原反应滴定等，是对学生综合能力的考查，难度中等。详解：(1)倾析法的适用范围适用分离晶体颗粒较大、易沉降到容器底部的沉淀，这样减少过滤的时间和操作，比较简单。(2)对步骤②中的溶液经过加热煮沸再进行下一步操作，是由于步骤②溶液中存在过量的过氧化氢，过氧化氢具有一定的氧化性，会和③中加入的草酸发生反应，所以加热煮沸的目的是除去过量的双氧水，提高饱和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分结晶成更大的颗粒，避免沉淀析出过快导致晶粒过小；(4)因为产品不溶于乙醇，而选择95%的乙醇经济成本最低，故选C。(5)用该装置完成晶体的抽滤和洗涤的过程，首先开抽气泵，然后转移固体混合物，关闭活塞A，确认抽干后打开活塞A，加入洗涤剂洗涤，然后再关活塞A，确认抽干后打开活塞A，再关闭抽气泵，故答案为bdce；(6)草酸根离子能被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，离子方程式为：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，则产品的纯度=0.982/1.000=98.20%。26、防止倒吸检查装置气密性；K1；K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D、氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液,测定氨气的体积，故D正确，故选AD；(5)若m

g样品完全反应,测得生成气体的体积为V

(已转换为标准状况),

═

41

m

，则AlN的质量分数为(3)（i）步骤②生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成,反应的离子方程式为:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步骤③中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高。27、使固体充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑消毒、净水B铁NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；②溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）①高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑；②根据方程式可知高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；③结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。28、将水样中的CO32-和HCO3-转化为CO2，并将CO2完全赶出溶液由浅红色变为无色且30s内不变色144mg·L－1【解析】