高中化学沪教版高一教案

ClCl

得1e_原子结构1）、氯气为双原子分子2）、氯气具有很强的氧化性3）、化合价：-1，0，+1，+3，+5，+74）、存在形态：化合态——NaCl第一页，共20页。第一页，共20页。1.氯气（Cl2）的物理性质

黄绿色、有刺激性气味的气体密度比空气大能溶于水有毒易液化氯气性质第二页，共20页。第二页，共20页。100体积以上归属极易溶于水，例HCl、NH340体积左右归属易溶于水，例SO21体积左右归属能溶于水，例CO2、H2S、Cl20.1体积以下归属难溶于水，例H2、O2、CO关于气体在水中溶解性的知识归纳第三页，共20页。第三页，共20页。二、氯气的化学性质

1、与水反应

Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）这是一个可逆反应第四页，共20页。第四页，共20页。［探究:］氯气溶于水，并进行如下几个实验：新制的氯水呈________颜色；推得新制的氯水中含有_______将新制氯水滴入AgNO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________将新制氯水滴入Na2CO3溶液中有

推得新制的氯水中含有________将紫色石蕊滴入新制氯水中

(回顾盐酸滴入紫色石蕊中),推得新制的氯水中含有_____________________将干、湿两纸条放入盛氯气的集气瓶中；说明氯分子_____漂白性。浅黄绿色

氯分子Cl-H+含有一种漂白的微粒没有H2O+Cl2HCl+______HClO白色沉淀气泡先变红后褪色第五页，共20页。第五页，共20页。（2）新制的氯水中存在的组成有：

氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；（1）HClO的性质①一元弱酸，比H2CO3弱②不稳定：2HClO→2HCl+O2↑光③强氧化性：漂白、杀菌［思考］新制的氯水应保存在哪里?

紫色石蕊加入到新制氯水中，会发生什么变化？氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。第六页，共20页。第六页，共20页。引入

当氯气通入到水中后,会发生什么变化?请写出相应的化学方程式.

当氯气通入到氢氧化钠溶液中,又会发生怎样的变化?请写出相应的化学方程式.Cl2+H2OHCl+HClO+NaOH↓NaCl+H2O+NaOH↓NaClO+H2O第七页，共20页。第七页，共20页。2、与碱反应

Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

（吸收多余的氯气）1、Cl2+2KOH→KCl+KClO+H2O2、2Cl2+2Ca(OH)2→CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）第八页，共20页。第八页，共20页。3.与金属反应燃烧，大量白烟燃烧，棕黄色烟铁与氯气在加热条件下也能反应，请写出相应的化学方程式

注意：不生成FeCl2溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色结论：加热下氯气几乎能与所有金属反应，并且一般都生成高价

的金属氯化物褐色烟，溶于水后溶液呈棕黄色第九页，共20页。第九页，共20页。4.与非金属反应安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

一般生成PCl3和PCl5的混和物，形成白烟混合爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾第十页，共20页。第十页，共20页。什么叫燃烧？

可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？

金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这四个反应有何相同的现象？发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。想一想第十一页，共20页。第十一页，共20页。5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换Cl2+NaBrBr2+2NaClCl2+2KII2+2NaCl第十二页，共20页。第十二页，共20页。1.原理：2.药品：MnO2和浓盐酸MnO2+4HCl浓→MnCl2+2H2O+Cl2↑三、氯气的实验室制备第十三页，共20页。第十三页，共20页。3.气体发生装置与仪器分液漏斗圆底烧瓶酒精灯铁架台(带铁圈铁夹)石棉网导管双孔塞第十四页，共20页。第十四页，共20页。5.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法6.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O7.除杂与干燥HCl气体水蒸气(饱和食盐溶液)浓硫酸(无水CaCl2)第十五页，共20页。第十五页，共20页。①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中第十六页，共20页。第十六页，共20页。氯气的实验室制法1、原理：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O2、药品：二氧化锰、浓盐酸3、仪器及装置：4、收集：向上排空气法5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中6、除杂：饱和食盐水7、干燥：浓硫酸或无水CaCl2△第十七页，共20页。第十七页，共20页。也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。

①NaCl(s)+H2SO4(浓)→NaHSO4+HCl↑

②MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O△△第十八页，共20页。第十八页，共20页。实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气2KMnO4+16HCl浓→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

↑KClO3+6HCl浓→KCl+3H2O+3Cl2↑工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.△△第十九页，共20页。第十九页，共20页。四、氯离子的检验总结：

加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入HNO3溶液，沉淀不消失。使用试剂

实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失C