山东省临沂市常马中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市常马中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（

）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO

④可能含有I－A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①③参考答案：B略2.白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子参考答案：A略3.[2012·哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟考试]镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：，下列说法不正确的是（

）A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg参考答案：B略4.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（

）

A．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略5.下列有关实验操作说法中，正确的是（

）①用pH试纸测得氯水的pH为2

②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④用碱式滴定管量取25.00mL溴水

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质

⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A．①③⑤

B．②③⑤

C．③④⑤

D．①③④⑥参考答案：B①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；

②利用pH相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸，正确；

③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；

④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取25.00mL溴水；

⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；

⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；6.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

(

)A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C7.在298℃时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ参考答案：D8.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L18mol浓硫酸反应可以得到

的分子总数为9

D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

参考答案：D略9.下列有关生活中化学的叙述，不正确的是A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染参考答案：A略10.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体参考答案：D11.要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、饱和NaHCO3溶液参考答案：D略12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略13.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是

A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C14.正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是

A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同

B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

D．Ca2+的结构示意图为

参考答案：D15.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。改进实验的设计符合绿色化学的思想。某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是

。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是

。（4）该小组还用上述装置进行实验，证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。①操作步骤为

；②实验现象为

；③此实验的不足之处是

。参考答案：（1）检查装置气密性（2分）（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变淡(2分)（3）丙（2分）

耗酸量最少，无污染（2分）

（4）①向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（2分）②c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色（2分）

③没有处理尾气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(分解产生CO2)---4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=-1080．9kJ／mol(1)上述反应的平衡常数表达式为

；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡

(选填“是”或“否”)。(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为

。(3)高压下有利于金刚石的制备，理由

。(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石)

△H=-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：

。(5)下图开关K接M时，石墨作

极，电极反应式为

。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】参考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)

否

（2）0.0015mol/（L·min）

（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动

（4）6Na2O（s）+2C（s,金刚石)=

8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（5）正

O2+2H2O+4e－=4OH－

18.【化学-选修3：物质结构与性质】硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为

；Fe3+比Fe2+稳定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种．（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为

；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为

．（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

，层间作用力为

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为

．假设该晶胞的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）

cm．参考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态；（2）3；（3）三角锥形；sp3；（4）共价键；范德华力；（5）FeS；×cm

【考点】晶胞的计算．【分析】（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；（3）NF3分子中N原子孤电子对数==1、价层电子对数=3+1=4，杂化轨道数目为4；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力；（5）该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8×+6×=4，根据S和Fe原子个数之比确定化学式；该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的倍．【解答】解：（1）基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d64s2；各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态，Fe3+的3d轨道为半充满状态，化学性质比Fe2+稳定，故答案为：3d64s2；Fe3+的3d轨道为半充满状态；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：3；（3）NF3分子中N原子孤电子对数=