重庆来龙中学高二化学下学期期末试卷含解析

重庆来龙中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D解：A．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.26g乙炔的物质的量为1mol，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键、2mol碳氢键，总共含有5mol共用电子对，所含共用电子对数目为5NA，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×NAmol﹣1=3NA，故D正确；故选：D．2.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：略3.下列操作或仪器的选用正确的是(

)参考答案：C略4.某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧

B．②③④⑤⑥⑧

C．②③④⑤⑥⑦⑧

D．①②③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D5.某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为（

）

所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121

A.

Mg2+

B.Ba2+

C.Al3+

D.Na+参考答案：A略6.C+CO22CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2．对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是（）参考答案：BA．同时增大

B．同时减小C．v1增加，v2减小D．v1减小，v2增大

考点：化学反应速率的影响因素．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大，反之，减小，以此解答．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大，当降低温度时，反应速率减小．故选：B．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和运用的考查，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．7.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（

）A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体D．制取溴苯应用液溴，铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤参考答案：D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．三溴苯酚与苯酚互溶；B．硫酸银微溶，是沉淀；C．共热至170℃可以制得乙烯气体；D．用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，用稀碱液除去杂质溴．解答：解：A．三溴苯酚在水中有一定的溶解度，少量习溴水不能产生白色沉淀，故A错误；B．硫酸银微溶，是沉淀，不能确定是氯化银还是硫酸银，故B错误；C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙醚，故C错误；D．由于用液溴、铁屑和苯混合制取溴苯，反应后用稀碱液洗涤，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机实验的基本操作及反应条件，侧重了基础知识考查，本题难度中等8.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.

B.

C.

D.参考答案：C略9.下列各离子①R-

②R+

③R3+④RH4+

⑤RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()

A.①②③

B.仅有②

C.②③④

D.①②⑤参考答案：B略10.．已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（）A．M的最高价是+1价

B．M可能呈现出-1价C．M一定是s区元素

D．M一定是IA或IB族参考答案：B11.下列关于左图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：B略12.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略13.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（

）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)参考答案：C略14.下列关于煤、天然气、石油等资源的说法不正确的是()A．煤的干馏是化学变化 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物

D．煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃参考答案：C 15.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为：它不可能具有的化学性质是A．能与NaOH溶液反应

B．能与浓溴水发生取代反应C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能发生消去反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1molNO2(g)和1molCO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题：（1）该反应的活化能是

，该反应的焓变△H=

，加入正催化剂使活化能

，使反应热

。（后两个空填“变大”或“变小”或“不变”）（2）请写出NO和CO2反应生成NO2和CO的热化学方程式：

。参考答案：134kJ/mol

-234kJ/mol

变小

不变

NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g）

ΔH=-234kJ/mol

略18.（12分）（1）实现下列物质的名称与结构简式的转化２，２，３，３－四甲基戊烷

（2）实现下列有机物结构简式与键线式的转化

（3）写出下列物质的分子式

参考答案：略19.(共11分)根据所学知识填空:(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_

，基态原子核外电子排布式

。该元素在周期表中的位置

.(2)氯酸钾熔化，粒子间克服了________；二氧化硅熔化，粒子间克服了________；碘的升华，粒子间克服了________。

a、离子键

b、共价键

c、分子间作用力

d、金属键(3)在①金刚石

②(NH4)2SO4

③SiC

④CO2

⑤H2O中，存在极性键共价键的化合物_____，由极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，这五种物质的熔