福建省龙岩市漳平第六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析VIP

福建省龙岩市漳平第六中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述的一定是金属元素的是

（

）A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素参考答案：D略2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-

据此作出判断，下列说法中错误的是A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100％参考答案：D略3.下列对实验过程的评价正确的是

(

)

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42—

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-参考答案：C略4.

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-参考答案：AC5.下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D．电解质在任何情况下均一定导电参考答案：C试题分析：A、硫酸钡能电离出离子，是电解质，A错误；B、CO2是非电解质，其水溶液可以导电，B错误；C、电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物，C正确；D、电解质只有溶于水或在熔融状态下可以导电，D错误，答案选C。【名师点晴】电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，注意：①能够导电的物质不一定全是电解质。②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。⑥化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。⑦电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。6.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B蒸馏

C．分液

D．萃取、参考答案：C略7.下列各组物质互为同系物的是（）A．C6H5OH和C6H5CH2OH B．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOH D．CH3Cl和CH2Cl2参考答案：C考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同．注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．解答：解：A、C6H5OH是苯酚，C6H5CH2OH是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故A错误；B、CH3OH和HOCH2CH2OH都属于醇类，但含有的羟基数目不同，通式不同，不是同系物，故B错误；C、HCOOH和C17H35COOH都是饱和一元羧酸，属于同系物，故C正确；D、CH3Cl和CH2Cl2含有的官能团﹣Cl数目不同，不是同系物，故D错误；故选C．点评：考查有机物的结构与同系物辨析，难度不大，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．8.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2参考答案：A解：A．均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；D．NaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确．故选A．9.能证明HClO的酸性比H2CO3还弱的事实是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

D、H2CO3比HClO更易分解参考答案：B10.铁元素在地壳中的含量位于

A.第一位

B.第二位

C.第三位

D.第四位参考答案：D略11.NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（

）A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH

B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3

D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2参考答案：C略12.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A．N2 B．CH4 C．CO2 D．NO参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答．【解答】解：体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．13.下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一

B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol

D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子参考答案：B略14.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()。A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法参考答案：A试题分析：乙醇和水互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，而是先加入新制的生石灰，然后通过蒸馏法除去，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。15.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c(H+) C.c(SO42-) D.c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。（2）配制1mol?L-1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为__________。（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。参考答案：(1)2mol/L

(2)0.25L

(3)1mol/L

22.4L试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/mol/1L=2mol·L－1（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－1，由n=c×v=2mol·L－1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．18.（12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）A的电子式为

。

（2）D分子中的官能团名称是

。

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③

，反应类型

④

，反应类型

参考答案：（1）乙烯的电子式（略）

（2）羧基

（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化或取代

④，加聚反应19.实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。（3）在上述过程中，被氧化的元素