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第二章原子结构与元素周期律第二节元素周期律元素周期表一.元素周期律1.核外电子排布随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。金属非金属稀有气体2.原子半径原子半径随原子序数的递增，原子半径呈周期性变化

(除稀有气体)。比较下列原子半径的大小:(2)Mg和Al(1)O和F(3)Li和NaO>FMg>AlNa>Li同一行，从左到右半径减小；同一列，从上到下半径增大。为什么稀有气体的化学性质非常稳定？3.元素主要化合价元素的化合价与原子的最外层电子数有着密切的关系。原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe最高价+1+2+3+4+50最低价－4－3－2－1原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价－4－3－2－1元素主要化合价变化规律随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。元素的金属性：原子失去电子的成为阳离子的能力。金属元素一般表现出金属性。4.元素金属性和非金属性的周期性变化元素的非金属性：原子得到电子的成为阴离子的能力。非金属元素一般表现出非金属性。元素的惰性：稳定性，指原子不得失电子，不与其他物质发生化学反应的性质。元素的原子最外层电子数目为8个时，通常变现为惰性。原子序数345678910元素符号LiBeBCNOFNe金属性和非金属性活泼金属两性元素不活泼非金属非金属活泼非金属很活泼非金属最活泼非金属稀有气体元素原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr金属性和非金属性很活泼金属活泼金属两性元素不活泼非金属非金属活泼非金属很活泼非金属稀有气体元素随着原子序数的递增，元素的金属和非金属性呈现周期性变化。元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8决定了归纳出引起了课堂总结核外电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增原子半径大→小化合价+1→+7-4→-1金属性减弱，非金属性增强元素周期律元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的规律元

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