辽宁省大连市第二十一中学高二化学期末试题含解析

辽宁省大连市第二十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及(

)A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入颗粒物参考答案：C略2.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（

）

(E)

(G)

(L)

(M)A．常温常压下，L是一种液态有机物

B．E中化学键是极性键Ks5uC．G有漂白性

D．上述反应的类型是加成反应参考答案：B略3.关于淀粉和纤维素的说法正确的是（

）A．互为同分异构体

B.互为同系物

C．都是高分子化合物

D.水解反应的产物相同参考答案：CD4.下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是（

）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．1mol乙醇与1mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1mol乙酸乙酯参考答案：D略5.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与C－C化学键数的比是A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．2︰3参考答案：D6.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的DH=－183kJ/mol参考答案：C略7.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A．HCl

B．NH4NO3

C．Na2S

D．HClO参考答案：AA项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。8.SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（

）A．强电解质

B．弱电解质

C．非电解质

D．不是电解质也不是非电解质参考答案：C略9.下列原子的电子式表示不正确的是A．Na：B．He：C．Cl：D．O：参考答案：C10.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：（

）

，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物参考答案：D略11.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（

）A．熔点：HF＞HCl＞HBr

B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2C．沸点：＞

D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3参考答案：D略12.下列描述，正确的是A

沸点由高到低顺序排列为新戊烷＞异戊烷＞正戊烷B

FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分C

光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种D

分子量为104的烃可能是芳香烃，也可能发生加聚反应，但分子中不可能都是单键参考答案：BC略13.下列说法正确的是

A．含有羟基的化合物一定属于醇类

B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基

C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B14.化学反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，类型是A．取代反应

B．酯化反应

C．分解反应

D．水解反应参考答案：A15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是（

）A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.7g食盐

B．用量筒量取12.36ml盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_______________________。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是______________A．若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定到终点时，仰视读数

D．滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出Ⅲ．用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是___________

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂参考答案：

AC

用标准盐酸润洗2－3次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

AB

C

D⑴化合物A的分子式是

；⑵A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填字母）

；⑶化合物B的核磁共振氢谱中出现

组峰；⑷1molD最多能与

mol的氢气发生加成反应；⑸A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式(注明反应条件)

。

参考答案：略18.（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：

⑴溶液中一定不存在的离子是

。

⑵一定存在的离子是

。

⑶请你写出判断沉淀乙成份的方法和步骤是

参考答案：（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少许滴入稀盐酸，若沉淀全部溶解则为碳酸钡，若部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡

略19.(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反