贵州省贵阳市宏华中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市宏华中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用下列实验装置能完成相应实验的是 （

）A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收Cl2C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A2.FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C试题分析：FeC13-、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在,这里有两种情况：当铁粉过量时，剩余的固体是铁粉和铜的混合物，溶液中只含有Fe2+；当铁粉不足时，剩余的固体只有铜，溶液中含有Fe2+和Cu2+，两种情况中，溶液中一定不含Fe3+。A．溶液中一定不含Fe3+，加入KSCN溶液一定不变红色，A项正确；B．溶液中一定含Fe2+，B项正确C．当铁粉不足时，溶液中含有Cu2+D．剩余固体中一定含Cu，D项正确。故选C

3.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐难溶于水参考答案：D略4.定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量A．2.40gB．8.00gC．6.40gD．1.92g参考答案：B5.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略6.下列关于萃取的操作说法正确的是（

）A.从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂B.萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应C.用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层D.萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出参考答案：BA．酒精与水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，应用苯或四氯化碳，故A错误；B．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故B正确；C．有机溶剂的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上层或下层，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D错误；故答案为B。7.下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液参考答案：AB略8.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略9.胶体区别于其它分散系的本质是

（

）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子有颜色

C．胶体是一种混合物

D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A略10.下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管参考答案：A【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于烃的是:（

）A．蛋白质

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉参考答案：B略12.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（

）。

A．一定含有C、H、O

B．可能含有C、H、O

C．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略13.设

表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

（）A．1mol羟基（－OH）含有10个电子B．在18gH218O中含有10个中子C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3参考答案：D略14.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.Fe参考答案：C15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论ASO2和H2S混合淡黄色固体SO2有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸。铜继续溶解铜和稀硫酸发生反应D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：碳酸>硅酸

参考答案：D【详解】A.SO2和H2S反应生成S单质：2H2S+SO2=2H2O+3S↓，SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，SO2被还原，作氧化剂，故A错误；B.在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子为铁离子，因此不能据此说明硝酸亚铁已经变质，故B错误；C.加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，即酸性：碳酸>硅酸，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。参考答案：(1)漏斗

取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质

(2)将Cu2+Hg2+全部置换出来

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷却结晶

过滤分析：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+Hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷却结晶；过滤。点睛：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（7分）A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A

；B

；C

；D

。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式

该反应

氧化还原反应(填“是”或“否”)。参考答案：18.（8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是

(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：

；

（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（

）

A.锡

B.铜

C.锌

（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。参考答案：（8分,每空2分）（1）A

（2）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（3）C（4）铁制品表面有红色固体析出略19.（16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为

。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为

，用化学方程式表示该物质与水的反应

。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为

。现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为

。

（3）若C是红棕色气体。下图是实验室制取A气体的装置：

①写出实验室制取A的化学方程式

。②上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。