湖北省武汉市高二上学期化学期末考试试卷D卷

姓名:________班级:________成绩:________1.(2分)(2019高二上·剑河期末)根据实际和经验推知，下列叙述错误的是()A.卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油，微溶于水C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油，难溶于水2.(2分)(2020·东城模拟)下列实验操作中选用的部分仪器，错误的是()B.从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦溶液中c(Na+)=c(CH3COO−),下列说法正确的是()A.b=0.0lB.混合后溶液呈碱性H电离平衡常数(25℃)H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15HCNKa=4.9X10-10HCOOHKa=1.8×10-4下列有关说法正确的是()B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存aHSKOHcNacHScHScS5.(2分)(2020高一下·宁波期中)研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是()C.Na+不断向水电池的负极移动D.电子从负极经外电路到正极，然后再经过内电路回到负极6.(2分)(2016高一下·株洲期中)下列说法不正确的是()A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7.(2分)(2016高二下·马山期末)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分列说其中正确的是()A.①②③④B.仅③④C.仅①②D.仅①③④9.(2分)有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是()A.丙甲乙B.丙=甲乙C.乙丙甲D.甲=乙=丙溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是()KB.0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42-)<c(H3PO4)C.CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-的lgK=-11.61DpHNaOH物质的量:CH3COOH>KH2PO4>NH4Cl应速率最大的是()A.v(A)=0.1"mol•L-1•s-1B.v(B)=0.6mol•L-1•s-1C.v(C)=0.4mol•L-1•s-1D.v(D)=0.45mol•L-1•s-112.(2分)下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是()A.对于C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为2mol，则用分压表示的平衡常数Kp=但意义相同，都只与温度有关cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶215.(2分)能正确解释下列反应原理的离子方程式()AAlCl溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2O为为D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-16.(2分)(2015高二上·青海期末)下列叙述错误的是()＞c(Ba+)＞c(Na+)＞c(H+)17.(5分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如上图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件________。________。(2)(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式________。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________。(5)若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀淀完全即溶液中(列式计算)。________(6)写出“高温煅烧②”中由制备的化学方程式________。一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：(1)该反应的化学平衡常数表达式为________；(2)根据如图，计算从反应开始到平衡时(4分钟末)，平均反应速率v(N2)=________．(3)该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)；NHc．容器中气体的压强不变d．3v正(H2)=2v逆(NH3)e．容器中混合气体的密度保持不变(4)在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)，达到新A．用蒸馏水洗净滴定管B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：________→________→F→________→________→________→D(2)操作F中应该选择图中滴定管________(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察________。滴定终点溶液颜色的变化是________。(4)滴定结果如表所示：标标准溶液的体积/mL待测液体积/mL滴定前刻度.60.20滴定后刻度21.0320.6020.1925.0025.0025.00滴定次数23计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.0001)。(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时，仰视读数ii.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖