江苏省南京市大学附属中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市大学附属中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略2.下列关于醇的结构叙述中正确的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．含有羟基官能团的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇

D．醇的通式是CnH2n+1OH参考答案：A3.下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是选项物质粒子相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素粒子内只含共价键B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化的催化剂D甲醇、乙二醇、甘油同类物质能发生酯化、催化氧化反应参考答案：D4.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（

）参考答案：C5.能说明醋酸是弱电解质的事实是：①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④

B．①②

C．②④

D．②参考答案：C略6.下列含有共价键的离子化合物是（）A．MgCl2 B．Na2O2 C．H2O2 D．NaCl参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．H2O2中存在H﹣O、O﹣O共价键，属于共价化合物，故C错误；D．NaCl中只有离子键，故D错误；故选B．7.下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同参考答案：D略8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（

）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-

B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B略9.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液、亚硫酸、苯酚溶液区别开，该试剂是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液参考答案：C略10.检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液

B．氯水

C．NaOH溶液

D．NaBr溶液参考答案：A略11.下列物质的分子中，键角最小的是A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4[参考答案：A略12.欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液参考答案：B试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．故选B．13.下列说法正确的是（）A．理论上任何放热的反应均能设计成为原电池B．实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根据产生气泡的快慢判断反应速率的快慢C．恒温恒容，2molSO2（g）与1molO2（g）充分反应放出热量是aKJ，则该反应的热方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣akJ/molD．对于有气体参加的某放热反应，使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目从而加快反应速率参考答案：D考点：反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率的影响因素．.专题：基本概念与基本理论．分析：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大．解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计原电池，故A错误；B、实验室研究反应条件对速率的影响，硫代硫酸钠稀溶液与稀硫酸反应，常根据溶液变浑浊的快慢判断反应速率，故B错误；C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2（g）与1molO2（g）不能完全转化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜﹣akJ/mol，故C错误；D、催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大压强气体密度增大，所以使用合适催化剂或增大压强（减小体积）均增加了单位体积内活化分子数目，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池的原理、可逆反应的焓变、单位体积内活化分子数目增大的措施，题目难度中等．14.下列说法不正确的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同

D．2-甲基-2-丙醇不能被催化氧化成相应的醛参考答案：B15.下列有关物质分类的叙述正确的是（

）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②碱性氧化物肯定是金属氧化物③酸性氧化物都可与H2O反应生成相应的酸

④与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物⑥碱都有对应的碱性氧化物⑦由不同元素形成的化合物一定是纯净物，由不同原子组成的纯净物一定是化合物⑧根据酸分子中氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等A．②④

B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦

D．①②④⑧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？．（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是．（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．参考答案：1.环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平2.保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；3.相等4.偏小考点：中和热的测定．

专题：实验题．分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器、装置的错误；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．（4）根据弱电解质电离吸热分析．解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，装置的错误是：小烧杯口与大烧杯口不相平，且未填满碎塑料泡沫（或碎纸条），故答案为：环形玻璃搅拌器；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故答案为：相等；（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的反应的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。参考答案：

解析:根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。18.25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为_______________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ/mol，由此可知氢气的燃烧热为________kJ/mol。参考答案：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol－571.6285.8解析：书写热化学方程式时要注意：①标明反应物及生成物的聚集状态。②化学计量数改变时，ΔH也同倍数地改变。故H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol或2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol。36g(2mol)水蒸气变成36g液态水放热：36g×2.444kJ/g≈88kJ，所以2molH2燃烧生成2molH2O(l)时，ΔH＝－483.6kJ/mol－88kJ/mol＝－571.6kJ/mol。燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，故H2的燃烧热为kJ/mol＝285.8kJ/mol。19.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

请回答下列问题：(1)该反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示__________、__________。(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？__________________________。