2022届全国版统编教材学海导航高中总复习（第1轮）化学化学键和分子结构

第课时

16第五章化学键和分子结构物质结构元素周期律

下列叙述正确的是(

)

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央体验１C

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(

)

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2体验２C

下列叙述中正确的是(

)

A.共价化合物中不存在离子键

B.离子化合物中不存在共价键

C.四面体构型的分子都是非极性分子

D.双原子分子都是极性分子A体验３

下列物质的变化过程中，没有化学键的断裂或生成的是(

)

A.二氧化硫使品红褪色

B.干冰升华

C.氯化氢溶于水

D.小苏打受热分解体验４B

化学键的表示方法——电子式和结构式

1.电子式电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用小黑点或×等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。

(1)书写注意事项考点一

①复杂阳离子(原子团)和阴离子要括上中括号并标上电荷。

如S2-

[

S

]2-，Cl-

[

Cl

]-，

H

N

[

H

N

H]+，OH-[

O

H]-，

H

H3O+

[

H

O

H

]+。H

②自由基：不带电荷，短线“—”表示一个成单电子。

如：—OH：

O

H，

—NH2：H

N

H，

—CHO：H

C

O

，

—COOH：H

O

C

O

。

③离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如MgCl2的电子式写为

[

Cl

]-Mg2+[

Cl

]-，

不能写成Mg2+[

Cl

]

或Mg2+[

Cl

]-[

Cl

]-。④写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如N2的电子式为

N

N或N

N，

不能写成N

N或N

N。⑤要注意书写单质、化合物的电子式与单质、化合物形成过程电子式的差别，如CO2的电子式为

O

C

O，

CO2形成过程的电子式为

O

+

C

+

O

O

C

O。

(2)常见错误写法①漏写孤对电子，如把CCl4、NH3写成

Cl

Cl

C

Cl

H

N

H

Cl

H②分不清键型漏写或多写“[

]”及电荷，如把NaCl、HF、NaOH写成

Na+

Cl、H+[

F

]-、Na+[

O

]2-H+务必注意：电子式中若出现H+一定是写错了!③把原子间的结构顺序写错，如HClO的电子式应为H

O

Cl，错写为H

Cl

O。④将不是8个电子的错写为8电子结构，如C的电子式应为[H

C

H]+，错写为[H

C

H]+，因C中碳原子最外层只有6个电子(包括共用电子对)而非8个电子。HH⑤AB2型离子化合物2个B是分开写还是写一块，如CaBr2、CaC2、CaH2、CaO2中Br、C、H、O均为-1价，Br-、H-已达稳定结构分开写，C原子得一个电子最外层有5个电子，需形成三对共用电子对才稳定，不能分开写。2个氧原子需形成一对共用电子对才稳定，也不能分开。电子式分别为

[

Br

]-Ca2+[

Br

]-，Ca2+[

C

C

]2-

2.结构式(只适用于共价键)用一根短线表示一对共用电子对，忽略其他电子的式子，叫做结构式。如N2(N

N)，CO2(O

C

O)，NH3(H

N

H)，

H

HCHO(HC

O)，

H

HOH

CO(NH2)2(H

N

C

N

H)。

3.用电子式表示物质的形成过程左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，并用“→”将它们连起来。如用电子式分别表示离子化合物Na2S，共价化合物CO2的形成过程：

Na

+

S

+

Na

Na+[

S

]2-Na+

(左边要用箭头标出电子转移情况)

O

+

C

+

O

O

C

O

(只发生了电子对偏移，未发生电子得失，左边不能用箭头符号)

【例1】最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是(

)

A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫沸点比CO2低C.羰基硫的电子式为S

C

OD.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】D

【变式1】写出下列物质的结构式，并标出元素的化合价：①C2H2

；②(CN)2

；③O3F2

；④HFO

；-1+1H

C

C

H+3-3N

C

C

N0+1-1H

O

F-1+10F

O

O

O

F⑤HClO

；⑥H2O2

；⑦HCN

；⑧CS2

。H

O

O

H+1-1H

O

Cl+1-2+1+1+2-3H

C

NS

C

S-2+4

【变式2】氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为

，该化合物由

键构成，产物NH3的空间构型为

形，是

(填“极性”或“非极性”)分子。Na+[

N

]3-Na+Na+离子三角锥极性

(2)Na3N与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的电子式分别为

。

(3)Na3N与水反应时，破坏的化学键类型为

。

(4)比较Na3N两种粒子的半径：

r(Na+)

r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。Na+[

Cl

]-、[H

N

H]+[

Cl

]-HH离子键、共价键<

【变式3】下列分子中所有原子都满足外层8电子结构的是(

)

A.六氟化氙(XeF6)

B.次氯酸(HClO)

C.氯化硫(SCl2)

D.三氟化硼(BF3)C

粒子半径大小的比较

1.在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。考点二

2.判断粒子半径大小的规律：

①同周期，从碱金属到卤素，原子半径依次减小。

②同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。

③同一种元素的不同粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。

例如：H-＞H＞H+；Fe＞Fe2+＞Fe3+。④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Ca2+)。⑤同周期元素阴离子半径大于阳离子半径。⑥对于电子数、电子层数、核电荷数均不相同的粒子则可通过参照物进行比较。例如：比较K与Al半径的大小：

K＞Na(参照物)＞Al；比较S2-与Al3+半径的大小：

Al3+＜O2-(参照物)＜S2-。

【例2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是(

)

A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z本题主要考查元素周期表和原子核外电子的排布及晶体结构等内容。由短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，所以Y为14号元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、Y为同一主族元素，所以W为碳元素；解析又由于W与X可形成共价化合物WX2，则X为氧元素；又由X、Z同主族知Z为硫元素；在CS2分子中所有原子最外层都是8电子结构，A正确；CO2与SO2都是共价化合物，且它们都是分子晶体，B正确；在CO2分子中CO键为极性键，而CO2分子为非极性分子，C正确；显然，C、O、Si、S四种原子的原子半径的大小关系为Si＞S＞C＞O,故D选项不正确。

【答案】D

【变式4】下列叙述正确的是(

)

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D

A中甘氨酸的结构简式为