2022版中考一轮复习科学浙教版第24课时化学方程式和质量守恒31

第24课时│化学方程式和质量守恒第24课时化学方程式和质量守恒·浙江教育版第24课时│中考解读中考解读·浙江教育版质量守恒定律高频考点常考题型2012中考热度复习提示选择、简答、实验探究和分析计算★★★★描述质量守恒定律，从分子、原子角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定律解释常见的现象，历年来必考内容，命题的形式不定，渗透到多种题型中化学方程式选择、简答、实验与探究★★★知道化学方程式表示的意义，正确表述常见反应的化学方程式。历年来命题多侧重化学方程式的书写根据化学方程式计算分析计算★★★★根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算，历年来必考内容，要强调解题步骤的规范第24课时│考点聚焦考点聚焦·浙江教育版考点1质量守恒定律质量守恒定律：参加________的各种物质的________等于反应后生成的各种物质的________。微观解释：化学反应前后原子种类________，原子数目________。[提醒要点]

一切化学反应都遵循质量守恒定律。质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。质量守恒定律只是适用于质量守恒，而不是体积或分子数守恒。在反应前的各物质的质量总和中，不包括过量的反应物质量。化学反应质量总和质量总和没有改变没有增减第24课时│考点聚焦·浙江教育版【针对训练1】下列观点符合质量守恒定律的是(

)A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8克CH4完全燃烧生成8克CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素A第24课时│考点聚焦·浙江教育版[点拨]煤的主要成分是碳，燃烧后产生的二氧化碳扩散到空气中去了，所以剩余的残渣质量减轻了。从微观角度看，反应前后原子的种类和数目不变，分子数目不一定相同，故B选项错误。质量守恒定律揭示的是反应物总质量与生成物的总质量之间的相等关系，而选项C描述的是某一反应物与某一生成物之间的质量关系。有机物在空气中燃烧时，有氧气参与了反应，因此，不能断定有机物中一定含有氧元素。第24课时│考点聚焦·浙江教育版考点2化学方程式(1)定义：用_____________表示化学反应的式子叫化学方程式。(2)化学方程式的书写①以____________和____________为依据，使反应前后原子________和原子________不变。②注意________必不可少。③生成物有气体或沉淀时要标注符号，前提是______________________。化学式质量守恒定律种类数目客观事实反应条件反应物没有气体和沉淀第24课时│考点聚焦·浙江教育版(3)化学方程式的意义①表示________________________。②表示反应物和生成物的________。③表示反应物和生成物的____________。[提醒要点]

化学方程式以质量守恒定律为依据，写化学方程式的关键是化学式要写正确，配平要正确。反应物、生成物是什么质量比微粒个数比第24课时│考点聚焦·浙江教育版【针对训练2】[2010·昆明]

写出下列反应的化学方程式：(1)二氧化碳和水反应________________________________；(2)电解水__________________________________________；(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)__________________________________________________；(4)乙烯(C2H4)燃烧生成二氧化碳和水______________________________________；(5)向空气中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质(I2)和银单质_________________。CO2＋H2O===H2CO3第24课时│考点聚焦·浙江教育版考点3根据化学方程式计算(1)理论基础：质量守恒定律。(2)基本依据：化学反应前后各物质的______比。(3)一般步骤①根据题意假设________；②写出正确的____________；③求出有关物质间的________；④写出________式；⑤求出________；⑥写出简明答案。质量未知量化学方程式质量比比例未知量第24课时│考点聚焦·浙江教育版(4)基本类型①有关纯净物之间的计算；②有关含杂质的计算；③有关多步反应的计算；④有关混合物反应的计算；⑤有关无数据或少数据的计算；⑥与溶液质量分数的综合计算。[提醒要点]①解题时应明确有关物质间的转化关系。②解答时要规范完整正确。第24课时│考点聚焦·浙江教育版【针对训练3】宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。(反应方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2)假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480千克，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少千克过氧化钠。(要求写出计算过程)第24课时│考点聚焦·浙江教育版第24课时│综合突破综合突破·浙江教育版例精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是家庭厨房中两种常见物质。(1)用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质(

)A．白酒B．盐酸C．纯净水D．酱油(2)已知：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，现有精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱(Na2CO3)的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？B第24课时│综合突破·浙江教育版第24课时│综合突破·浙江教育版[点拨]盐酸只跟纯碱反应产生气体，与精盐不反应。根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量。[点评]

本题属于混合物反应的计算，主要考查了化学方程式的计算和物质鉴别。同时也考查质量守恒定律。体现贴近生活，关注基础的命题思想。第24课时│综合突破·浙江教育版变式题[2010·湖州]

科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O＋CO2===CO2·nH2O＋CH4)。图24－1第24课时│综合突破·浙江教育版(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图24－1所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从________(选填“a”或“b”)管通入。(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨？

b[答案]22吨第24课时│跟踪演练跟踪演练·浙江教育版1．(4分)氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是(

)A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物C[点拨]根据化学反应前后原子的种类和数目不会发生改变，X中含有一个硅原子和四个氟原子。第24课时│跟踪演练·浙江教育版2．(4分)将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(

)A．12克B．9克C．4克D．17克A[点拨]根据质量守恒定律可以求算出丁的质量＝20克＋5克＋8克－5克－16克＝12克。第24课时│跟踪演练·浙江教育版3．(9分)在图24－2所示的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。图24－2天平不平衡的原因是___________________________，反应的化学方程式为_________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是___________________________________________________________________________。第24课时│跟踪演练·浙江教育版反应生成的二氧化碳气体放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球(其他合理方案也可)[点拨]稀盐酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，扩散到空气中去了，所以天平不平衡。若反应物不变，要使天平仍保持平衡，就必须使装置保持密闭，以防气体扩散到空气中去。可以将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口系上气球。第24课时│跟踪演练·浙江教育版反应条件都是点燃都是化合反应等(答案合理均可)第24课时│跟踪演练·浙江教育版(2)以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处_____________________________________________________________________________。Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等(只要合理均可)。[点拨]

这三个反应的化学方程式共同点有许多，如：反应条件都是点燃；都是化合反应；都有氧气参与反应；生成物都为氧化物；都属于氧化反应等。其中一个与另两个的不同之处也很多，如：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应；CO与O2反应是化合物与氧气反应，另外两个是单质与氧气间的反应等。第24课时│跟踪演练·浙江教育版5．(9分)按下列要求书写化学方程式：(1)细铁丝在纯氧中燃烧____________________；(2)高温煅烧石灰石________________________；(3)在440℃和高压条件下，利用金属钠与二氧化碳作用得到金刚石和碳酸钠________________________________。[点拨]

细铁丝在纯氧气中燃烧生成物是四氧化三铁；石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温下分解成氧化钙和二氧化碳气体；第三个反应的反应物和产物均已告知，书写时要注意配平和反应的条件。第24课时│跟踪演练·浙江教育版6．(8分)小柯、小妍两位同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。他将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。第24课时│跟踪演练·浙江教育版(1)小柯首先设计(如甲图)：向装有样品溶液(25克)的锥形瓶(75克)中投入0.5克二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7克，则产生氧气的质量是________克，双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算步骤)0.8第24课时│跟踪演练·浙江教育版(2)小妍对小柯的设计提出质疑后，设计如乙图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是______________________________。氧气放出，同时带走部分水蒸气[点拨]

反应前后总质量之差即为产生氧气的质量。然后根据氧气质量求出双氧水溶液中的溶质质量分数。图甲装置会使有一部分水蒸气随氧气逃出。第24课时│跟踪演练·浙江教育版7．(10分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2