2023年届江苏省如皋市、镇江市高三上学期化学教学质量调研试题

2023届江苏省如皋市、镇江市高三上学期化学教学质量调研试题总分：100分 考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题只有一项符合题意。1．正确回收和利用物质能节约资源、疼惜环境。以下处理垃圾的方法正确的选项A．回收废油脂制取食用油 B．从阳极泥中回收金、银等金属C．回收医用塑料制取玩具 D．工业废水直截了当浇灌农田2．以下有关化学用语表示正确的选项21的氦原子：3He2Na2O的电子式：NaONaC．S2－的构造示意图：+16 286D．基态O原子的轨道表示式：1s 2s 2p以下有关物质的性质与用处具有对应关系的是A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反响C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色透亮 的溶液中：K+、Mg2+、MnO－、SO2－4 4B．c(Fe3+)＝1mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－C． Kw

＝1×10－13

·－1Ba2、＋、C－N－―

molL 3c(OH)4D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH＋、I－、ClO－4试验室制取、搜集NH3，并组装NH3的喷泉试验装置。以以以下图示装置和原理能到达试验目的的是3NH4Cl NH3NH浓HSONH2 4 3

NH3水制NH3 B．枯燥NH3 C．搜集NH3 D．喷泉试验装置6．以下指定反响的离子方程式正确的选项用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－用SO2水溶液吸取少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2＝ H2SO4＋2H＋＋2Br－AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O＝ [Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O3少量NO2通入水中：NO2＋H2O＝ 2H＋＋NO－3以下有关说法正确的选项制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反响

1/6

铁钉用食盐水浸泡过 水2/6C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．右图装置能够验证铁发生了析氢腐蚀在给定条件下，以下所示的转化关系均能实现的是A．NH

(gNO(ga(q)

(aq)

BN2NaOH(aq)

NaHCO

(aq)3 点燃 3

3C．MgCl·6HO

无水MgCl

电解Mg

D．SiO

2H

SiO

a(q)

SiO

(aq)2 2

2→

2 2 3 2 3X、Y、Z和WX的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。以下说法正确的选项原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．Y的简洁气态氢化物的分子构型为平面正三角形D．X的简洁气态氢化物是含极性共价键的非极性分子10．以下有关说法正确的选项常温下，向NH

Cl溶液中参与少量盐酸，溶液中

c(H＋)

的值增大44 c(NH＋)4确定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2，当反响到达平衡时，容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反响中构成共价键的键能之和−反响中断裂旧共价键的键能之和5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。c(O2)/c(O2)/mol·L－1pHCH3COOHHClV(H2)/mL能量反响物

7ΔH生成物反响过程 0甲

V(HO)mL 2乙2

448336224112V/L 丙

0.020.040.06n(e)/mol丁图甲表示反“2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0〞在有、无催化剂存在下反响过程中能量的变化图乙表示稀释等pHpH随所参与水的体积变化C．图丙表示确定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2molBaO2(s)，发生反响2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化．图丁表示常温下电解400mL0.1mol1NaCl量的关系合成药物异搏定道路中某一步骤如下。以下说法正确的选项O ＋BrOHX Y

OCH3

CH3NaH，DMF OZ

OCH3确定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反响B．分子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种molY与足量NaOH1molNaOHD．化合物Z存在顺反异构现象选项A选项AB试验操作和现象向淀粉溶液中参与稀硫酸并加热，冷却后加NaOH溶液中和，再参与银氨溶液，水浴加热，有银镜产生4mL0.01mol·L－1KMnO42mL0.1mol·L－1H2C2O4，再向其中一支试结论淀粉已完全水解管中快速参与少量MnSO固体，加有MnSO的试管MnSO4对该反响有催化作用中溶液褪色较快44CpH0.100mol·L－1CHCOONapH比3CHCOOH电离出H＋30.100mol·L-1NaNO2溶液的大的才能比HNO的强室温下，向10mL0.2mol·L－1NaOH2滴2D0.1mol·L－1MgCl2滴20.1mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]室温下，将两种溶液等体积混合，假设溶液混合引起的体积变化可无视，以下各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的选项A．0.1mol·L－1HF〔Ka×10−40.1mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO30.1mol·L－1Na2CO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－)＋3c(HCO－)＋3c(HCO)3 3 2 3C．0.1mol·L－1NaOH0.1mol·L－1H2C2O4〔Ka1×10−2，Ka2×10−5〕溶液混合：c(Na＋)＞c(HCO－)＞c(CO2－)＞c(HCO)2 4 2 4 2 2 4D.0.1mol·L－1CH3COONa0.1mol·L－1HCl溶液混合：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(H＋)c(NO)/mol·L-1ba1L0.5molSO2和0.6molNO，发生反响：SO2(g)＋2NO(g)c(NO)/mol·L-1ba平衡时c(NO)与温度的关系如以以下图。以下说法正确的选项该反响的ΔH＞0Bp(a)∶p(b)＝20∶21CT1K0.2molSO2、0.2molNO和0.1molNO2，如今v(正)＜v(逆)DT2K1molSO2和1.2molNO，到达平衡时，c(NO)＜1.0mol·L－1非选择题〔共60分〕

0.50.4T0T1

T2 T/K16．(10分)硫酸亚铁是消费钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁〔FePO4Fe3O4⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中参与磷酸和氨水，在搅拌的条件下参与双氧水，在70~75℃范围内反响，有白色FePO

·3HO沉淀析出。将沉淀过滤、洗4 2涤、枯燥得磷酸铁。4①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4

·3H2O的化学方程式： ▲ 。4②该过程中温度不能过高，过高会使得FePO·3H4

2O产率变低，缘由是 ▲ 。4③反响需操纵溶液的pH，pH过高会同时析出FePO4

Fe(OH)3

沉淀。假设pH＝4时同时析4出两种沉淀，所得室温下滤液中(P－＝ ▲ mol·1。4{Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp(FePO4)＝1.3×10－22}⑵一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。FeSO4〔Ⅰ〕Fe H2FeSO4〔Ⅰ〕Fe H2SO4O2〔Ⅱ〕Fe3O4②转化Ⅱ中的O2来自于空气，反响中通入空气不能过量，过 量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是 ▲ 。17．(10分)化合物F是合成一种降糖药的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。OOOOOCHBr

HCN

NCOHO

OOHCOONHO25 HC

OCH

4 C

N CHHC OCH

3 25

HC 25 3 33 25A

CHONa HC333BCHCHCHCHN＝C＝O2 2

3C3CO

5%Pd/CHC3 DNaCO

HC NONH32 3 HC NH 3ONH33HC HC33 E F⑴E→F的反响类型为 ▲ 。⑵增加C2H5Br的用量，A→B的反响中会生成与B互为同系物的副产物XX的构造简式：▲ 。2 ⑶写出同时满足以下条件的CHCHN＝C＝O的一种同分异构体的构造简式：2 ▲ 。3Ⅰ．能与FeCl溶液发生显色反响，能使溴的CCl4溶液褪色；3O OⅡ．分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。O O⑷写出以CH

CHBrCH

CHBrCH

CHOH和CH

ONa为原料制备

O 的合成道路流3 2 2 3 2 3程图(无机试剂任用，合成道路流程图例如见此题题干)。18．(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为K[Fe(CN)]·nHO，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种制取黄血盐的工艺流程如下：

x y 2KCl(s)Na[Fe(CN)] 转化罐 x y

密封气流枯燥 黄血盐滤液⑴转化罐内反响能够发生的缘由是 ▲ 。⑵黄血盐K[Fe(CN)]·nHO的化学式可通过以下试验测定：x y 2步骤1：准确 称取8.440g黄血盐样品参与水中充分溶解将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。4225.00mL溶液A2.000mol·L-1酸性KMnO4

溶液滴定，到达滴定终点时，共4KMnO4

溶液30.50mL。该试验中所发生的反响如下〔未配平K[Fe(CN)]＋KMnO＋HSO→KHSO＋Fe

(SO)＋MnSO

＋HNO＋CO↑＋H Ox y 4 2

4 2 43

4 3 2 2步骤3：向“步骤2〞所得溶液中参与锰离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。42中酸性KMnO4

溶液应装在如右图所示仪器 ▲ 〔填“a〞或“b〞〕中。②步骤2中滴定终点时的试验现象是 ▲ 。③以下操作会使测定结果中x值偏小的是 ▲ 〔填字母。A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中局部氧化B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁 a bD．滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后尖嘴局部无气泡④通过计算确定K[Fe(CN)]·nHOx∶y的比值〔写出计算过程x y 2〔10分〕甲醇是根本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业争论的热点。⑴以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反响如下：反响Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反响Ⅱ：CO(g)＋2H

(g)CH

OH(g)

＝－90.4kJ·mol－12 3 2反响Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3①反响Ⅲ能够自发进展的缘由是 ▲ 。②n(CO2)∶n(H2)＝1∶3CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。压强p

▲ p〔填“＞〞或“T

K后，反响主要以 ▲ 〔填“反响1 2 1Ⅰ〞“反响Ⅱ〞或“反响Ⅲ〞〕为主。T2K后，曲线重合的缘由是 ▲ 。CO的平衡转化率/%2p1p2p3T1 T2T/K图甲 图乙⑵以甲醇为原料，通过电化学法能够合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图乙所示。①阳极的电极反响式为 ▲ 。②假设以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的 ▲ 〔填“Pb〞或“PbO2〞〕相连。〔10分〕酸碱混合时能够得到滴定图像、物种分布图像等。⑴室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00mL物质的量浓度一样的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如以以以下图甲所示。5/6pH1.012100.8pH1.012100.887642AB19液面δ0.60.40.201020V(NaOH)/mL0.027.11012.2pH图甲图乙图丙①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，如今滴定管读数为 ▲ mL。②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的挨次为 ▲ 。③B点