高中有机化学实验总结含(含答案)

......有机化学根底试验〔一〕烃甲烷的氯代〔性质〕试验：取一个大量筒〔或集气瓶〕，用排水的方法先后收集CH和Cl，放在光亮的地方〔留意：不要放在直射的地方，4 2以免引起爆炸〕，等待片刻，观看发生的现象。现象3min解释：生成卤代烃石油的分馏重点〔分别提纯〕两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进展分别时，常用蒸馏或分馏的分别方法。分馏〔蒸馏〕蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的作用是：防止爆沸温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口〔以测量蒸汽温度〕冷凝管：蒸气在冷凝管管中的流淌方向与冷水在外管中的流淌方向下口进，上口出用明火加热，留意安全乙烯的性质试验〔性质〕现象：乙烯使KMnO酸性溶液褪色〔氧化反响〕〔检验〕4乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色〔加成反响〕〔检验、除杂〕乙烯的试验室制法：反响原料：乙醇、浓硫酸反响原理：CHCHOHCH＝CHHO3 2 2 2 2副反响：2CHCHOHCHCHOCHCH+HO3 2 3 2 2 3 2CHOH+6HSO〔浓〕6SO2CO9HO25 2 4 2 2 2〔〕碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。试验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度快速上升到并稳定于170℃〔不能用水浴〕温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反响物的中心位置，由于需要测量的是反响物的温度。试验完毕时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸就要把水中的导管先拿出来乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，乙烯与空气密度相近点燃乙烯前要_验纯_。在制取乙烯的反响中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂4、乙炔的试验室制法：反响方程式：CaC+2HO→CH↑+Ca(OH)〔留意不需要加热〕2 2 22 2发生装置：固液不加热〔不能用启普发生器〕得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替〔减小 浓度〕②分液漏斗掌握流速③并加棉花，防止泡沫喷出。生成的乙炔有臭味的缘由：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特别臭 味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体普发生器〔受热不均而炸裂。②反响后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?乙炔慢,由于乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.5、苯的溴代〔性质〕方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但FeBr3现象：猛烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体布满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。挨次：苯，溴，铁的挨次加药品5、苯的溴代〔性质〕方程式：原料：溴应是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加热)参加铁粉起催化作用，但FeBr3现象：猛烈反响，三颈瓶中液体沸腾，红棕色气体布满三颈烧瓶。导管口有棕色油状液体滴下。锥形瓶中产生白雾。挨次：苯，溴，铁的挨次加药品〔以提高原料的利用率和产品的收率。_HBr气体易溶于水，防止倒吸_〔进展尾气吸取，以保护环境免受污染。导管口四周消灭的白雾，是 是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。探究：如何验证该反响为取代反响？验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，参加NaOH③冷却，参加稀硝酸酸化；④参加硝酸银溶液，观看沉淀的颜色。试验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反响速率，由于不同的卤代烃水解难易程度不同。②参加硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反响从而对试验现象的观看产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。6、苯的硝化反响〔性质〕 HONO

HO44

2 55C

~60C 2反响装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等试验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制肯定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，参加反响器中。50-60C，再参加苯(苯的挥发性)】50-60℃下发生反响，直至反响完毕。④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH⑤将用无水CaCl枯燥后的粗硝基苯进展蒸馏，得到纯硝基苯。2【留意事项】配制肯定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作留意事项是：_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再参加苯(苯的挥发性)步骤③中，为了使反响在50-60℃下进展，常用的方法是_水浴_。步骤④中洗涤、分别粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。5％NaOH_除去混合酸_。纯硝基苯是无色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_气味的油状液体。需要空气冷却HNO和浓HSO50--60℃以下,这是为何：①防止浓NHO

分解 ②防止混合放出的热使3 2 4 3苯和浓HNO挥发③温度过高有副反响发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)3HSO在此反响中作用：催化剂，吸水剂2 4〔二〕烃的衍生物1、溴乙烷的水解反响原料：溴乙烷、NaOH反响原理：CHCHBr+HOCHCHOH+HBr3 2 2 3 2化学方程式：CH3CH2—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr〔〕溴乙烷的水解反响是可逆反响，为了使正反响进展的比较完全，水解肯定要在碱性条件下进展；几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3

溶液不会有浅黄色沉淀生成。②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3

溶液主要产生的是AgO2无法验证Br-的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。32、乙醇与钠的反响〔探究、重点〕无水乙醇钠沉于试管底部，有气泡

水钠熔成小球，浮游于水面，猛烈反响，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消逝工业上常用NaOHCHCHONa3 2试验现象：乙醇与钠发生反响，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反响后的33〔性质〕CuOCuO看到铜丝外表变红；反复屡次后，试管中生成有刺激性气味的物质〔乙醛，反响中乙醇被氧化Cu(OH)碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过争论分析，我们认为导致2试验结果不抱负的缘由可能有2体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对试验造成干扰。乙醛的银镜反响反响原料：2%AgNO溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液反响原理：CHCHO+2Ag〔NH〕OHCH3COONH+2Ag↓+3NH+HO33 3 2 4 3 2银氨溶液的配置：取一支干净的试管，参加1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰〔留意：挨次不能反〕留意事项：①配制银氨溶液时参加的氨水要适量，不能过量，并且必需现配现用，不行久置，否则会生成简洁爆炸的物质。②试验用的试管肯定要干净，特别是不能有油污。③必需用水浴加热，不能在火焰上直接加热〔否则会生成易爆物质，水浴温度不宜过高。④假设试管不干净，或加热时振荡，或参加的乙醛过量时，就无法生成光明的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管壁但颜色发乌。⑤试验完毕，试管的混合液体要准时处理，试管壁上的银镜要准时用少量的硝溶解，再用水冲洗。废液不能乱倒，应倒入废液缸〕123．不能搅拌4．溶液呈碱性。5氨水的浓度以2％为宜。。能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基〔比方各种醛，以及甲酸某酯等 )2.甲酸及其盐，如HCOOHHCOONa等等3.HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法......试验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗试验后可以用硝酸来清洗试管的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水与制Cu(OH)2

反响:乙醛被制的Cu〔OH〕氧化2反响原料：10%NaOH2%CuSO4

溶液、乙醛稀溶液反响原理：CHCHO+2Cu〔OH〕CHCOOH+CuO↓+2HO3 2 3 2 2反响装置：试管、酒精灯、滴管留意事项：①本试验必需在碱性条件下才能成功。②Cu〔OH〕2

悬浊液必需现配现用，配制时CuSO4

溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。假设CuSO4

溶液过量或配Cu〔OH〕2

的质量分数过大，将在试验时得不到砖红色的CuO沉淀〔而是得到黑色的CuO沉淀。2Cu(OH)2

的配制中试剂滴加挨次NaOH—CuSO4

。试剂相对用量NaOH用途：这个反响可用来检验_醛基 用途：这个反响可用来检验_醛基 ；医院可用于葡萄糖的检验。〔性质，制备，重点〕〔1〕反响原料：乙醇、乙酸、浓HSO、饱和NaCO溶液〔2〕反响原理:O2 42 3OCH3COH +H18OC浓HSO2 42 5HCH3C18OC2 5H+H O2〔3〕反响装置：试管、烧杯、酒精灯试验中药品的添加挨次先乙醇再浓硫酸最终乙酸浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂〔使平衡右移〕。降低乙酸乙酯的溶解度)反响后右侧试管中有何现象？吸取试管中液体分层，上层为无色透亮的有果香气味的液体为什么导管口不能接触液面？防止因直承受热不均倒吸产物的生成和蒸出，提高产率试管：向上倾斜45°，增大受热面积导管：较长，起到导气、冷凝作用九、乙酸乙酯的水解：1九、乙酸乙酯的水解：1、试验原理：2、反响2CHCOOCH+H52O无机酸或碱CHOH+CH2 53COOH(1)水浴加热，(2)无机酸或碱作催化剂，(3)假设加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。3、试验现象：酯的香味变淡或消逝，酯层变薄或消逝使不再分层。油脂的皂化反响〔性质，工业应用〕乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反响物溶为均匀的液体油脂已水解完全的现象是不分层食盐的作用使肥皂发生分散而从混合液中析出，并浮在外表〔三〕大分子有机物1.葡萄糖醛基的检验〔同前醛基的检验，见乙醛局部〕2、蔗糖水解及水解产物的检验〔性质，检验，重点〕试验：这两支干净的试管里各参加20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里参加3滴稀硫酸〔1:5〕。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已参加稀硫酸的试管中参加NaOH2mL制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观看现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显复原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下稀硫酸的作用催化剂NaOH中和过量的HSO2 43.淀粉的水解及水解进程推断〔性质，检验，重点〕〔1〕试验进程验证：①如何检验淀粉的存在？碘水②如何检验淀粉局部水解？变蓝、砖红色沉淀③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀4.蛋白质蛋白质的盐析与变性〔选修5P10〔性质，重点〕盐析是物理变化，盐析不影响〔影响/不影响〕蛋白质的活性，因此可用盐析的方法来分别提纯蛋白质。常见参加的盐是钾钠铵盐的溶液。蛋白质的颜色反响〔检验〕〔1〕浓硝酸：条件 微热，颜色蛋白质的颜色反响〔检验〕〔1〕浓硝酸：条件 微热，颜色黄色〔重点〕蛋白质受物理或化学因素的影响，转变其分子部构造和性质的作用。一般认为蛋白质的二级构造和三级构造有了转变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、乙醇等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线X射线照耀、超声波、猛烈振荡或搅拌等。结果：失去生理活性颜色反响：硝酸与蛋白质反响，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反响，常用来鉴别局部蛋白质，是蛋白质的特征反响之一。 蛋白质黄色反响某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反响的蛋白质分子一般都存在苯环。乙醇和重铬酸钾试验操作：1mL试验操作：1mL0.51馏烧瓶参加无水乙醇，加热后，观看试验现象。试验现象：反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。由于乙醇可被重铬酸钾氧化，反响过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本试验的反响原理，可以制成检测司机是否饮酒的手持装置，检查是否酒后驾车。蓝色沉淀不消蓝色沉淀不消蓝色沉淀消逝变成蓝色蓝色沉淀消逝变成蓝色溶蓝色沉淀不消蓝色沉淀不消蓝色沉淀消逝变成蓝色蓝色沉淀消逝变成蓝色溶Cu(OH2失失溶液液混合溶液加热后现象无红色沉淀有红色沉淀无红色沉淀有红色沉淀结论乙醇乙醛乙酸甲酸2物的分子式为CHO1mol该化合物分别与Na、884.......NaOH、NaHCO反响，消耗三种物质的物质的量之比为3﹕2﹕1，而且该化合物苯环上不存在邻位基团，试写出该化合物3的构造简式。解析：1molNaHCOCOOH2molNaOH，可知该化合物一3个分子中还含有一个酚羟基：—OH；3molNa，可知该化合物一个分子中还含有一个醇羟基：—OH。所以其构造简式为：三、有机物的分别、提纯分别是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要复原成原来的形式)，分别得到纯洁的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁的物质(摒弃杂质)。常用的方法可以分成两类：1、物理方法：依据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，承受蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分别。蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进展分别。如石油的分馏、煤焦油的分馏等。但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进展蒸馏或分馏。如乙醇中少量的水可参加制的生石灰将水转化为Ca(OH)2萃取分液法：用参加萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分别。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分别。盐析法：利用在有机物中参加某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分别的方法。如分别肥皂和甘油混合物可参加食盐后使肥皂析出后分别。提纯蛋白质时可参加浓的(NHSO溶液使蛋白质析出后分别。42 42NaOH、盐酸、NaCONaCl2 3(1瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，由于乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反响生成CO2

混入乙烷中。除去乙烯中的SO2

气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。(2参加乙醇和浓硫酸使之反响而转化为乙酸乙酯的方法，由于该反响可逆，无法将乙酸彻底除去。应参加饱和NaCO溶液2 3使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。溴苯中溶有的溴可参加NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。乙醇中少量的水可参加制的生石灰将水转化为Ca(OH)2[典型例题]例1、为争论乙炔与溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下试验：先取肯定量电石与水反响，将生成的气体通入溴水中，觉察溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反响。乙同学觉察在甲同学的试验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推想在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体，由此他提出必需先除去之，再与溴水反响。1 请写出甲同学试验中两个主要反响的化学方程式：2 甲同学设计的试验 填“能”或“不能” 验证乙炔与溴发生加成反响。其理由是多项选择扣分A 使溴水褪色的反响，未必是加成反响 B 使溴水褪色的反响，就是加成反响C 使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D 使溴水褪色的物质，就是乙炔乙同学推想出乙炔中必定含有一种杂质气体是 ，它与溴水反响的化学方程式是 。在验证过程中必需除去。请你选用以下四个装置可重复使用来实现乙同学的试验方案，将它们的编号填入方枢，并写出装置所放的化学药品。为验证这一反响是加成反响而不是取代反响，丙同学提出可用 pH试纸来测定反响后溶液的酸性。理由是 。例2、试验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，假设要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。现供给以下药品与仪器：ⅰ 药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水ⅱ 仪器：供选用2检验并除去杂质气体按检验与除杂挨次填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满仪器或装置选用试剂2检验并除去杂质气体按检验与除杂挨次填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满仪器或装置选用试剂3 收集乙烯的方法：Ⅱ 计一个方案，使它产生喷泉，力求使水布满整个烧瓶简述原理与操作反响。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试答：〔1〕B逸出的主要气体名称 ；〔2〕D瓶的作用是 ；〔3〕E管的作用是 ；〔4〕F管口点燃的气体分子式 反响。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试答：〔1〕B逸出的主要气体名称 ；〔2〕D瓶的作用是 ；〔3〕E管的作用是 ；〔4〕F管口点燃的气体分子式 回〔5〕A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的缘由是 。〔6〕A中发生的方程式： 。有机物的一些试验常识问题反响物的纯度的掌握：①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇③制溴苯：纯溴〔液溴〕 ④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇记住一些物质的物理性质：①物质的状态 ②物质的溶解性 ③物质的密度〔是比水大还是小〕熟记一些操作：ⅰ、水浴加热：①银镜反响②制硝基苯③制酚醛树脂④乙酸乙酯水解⑤糖水解ⅱ、温度计水银球位置：①制乙烯②制硝基苯③石油蒸馏ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯③制酚醛树脂ⅳ〔冷凝管〕ⅴ、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯Ⅵ、试剂参加的挨次及用量：把握一些有机物的分别方法：①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀记忆一些颜色变化：ⅰ、与溴水反响而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、自然橡胶、苯酚〔显白色〕ⅱ、因萃取使溴水褪色