2023年重庆市高考化学试卷及解析

认真整理认真整理10千里之行始于足下10千里之行始于足下2023年重庆市高考化学试卷一、选择题16分〕中华民族有着光辉绚烂的制造史，以下制造制造不涉及化学反响的是〔 〕用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁26分〕以下说法正确的选项是〔 〕Br，HIHBr的热稳定性强Si，H3PO4H2SiO3的酸性强NaOH溶液反响2气体通入Ba〔NO3〕溶液可得到BaSO3和BaSO436分〕以下说法正确的选项是〔 〕A．稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度2pH=75℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电力量弱1Lc〔Cl﹣〕=c〔I﹣〕46分〕以下试验中，所使用的装置〔夹持装置略A．A．的生成2B．NaNO3溶液C．试验室制取氨D．验证乙烯的生成56分〕某化装品的组分ZD．验证乙烯的生成、YZ均能使溴水褪色CO2C．Y既能发生取代反响，也能发生加成反响D．Y可作加聚反响单体，X可作缩聚反响单体66分〕黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为：S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2〔g〕△H=xkJ•mol﹣1：碳的燃烧热△H=akJ•mol﹣112 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ•mol﹣12K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ•mol﹣1则x2 3 A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b76分〕羰基硫〔〕COH2S混合加热并到达以下平衡：CO〔g〕+H2S〔g〕COS〔g〕+H2〔g〕 K=0.1CO10molCO8mol，以下说法正确的是〔 〕上升温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响CO后，正反响速率渐渐增大7mol80%二、综合题〔本大题共458分〕85分〕N323、4、3保护作用．NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 ．Na反响生成的复原产物为〔该反响为置换反响．学键的类型为，K的原子构造示意图为．NaHCO3是冷却剂，吸取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．5〕g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2L〔标准状况．①用碱石灰除去的物质为 ；②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．95分22D的名称是．安装F2中的．BAO3+O2↑+2↑+l+H22D〔填“快”或“慢关闭B的活塞，ClO2DNaClO2F中溶液C的作用是．NaClClO2，该反响的离子方程式为，在E的活塞，D中发生反响，则F的作用是．缘由是．0〔4分〕某“”T可通过以下反响路线合成〔局部反响条件略．〔1〕A的化学名称是 ，A→B生成的官能团是 ；〔2〕D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 ．〔3〕D→E的化学方程式为 ．2与制的Cu〔OH〕发生反响，所得有机物的构造简式为 ．2T的构造简式为．〔5〕L可由B与H2发生加成反响而得，R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2T的构造简式为．1〔4分〕的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防护具有重要意义．子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期．量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为 ．争论觉察，腐蚀严峻的青铜器外表大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是 ．A．降低了反响的活化能 B．增大了反响的速率C．降低了反响的焓变 大了反响的平衡常数局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O涂在被发生复分解反响，该化学方程式为 ．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．①腐蚀过程中，负极是 〔填图中字母或”或；3②环境中的集中到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔Cl，其离子方程式为 ；3③假设生成u2〔〕3，则理论上耗氧体积为 〔标准状况．2023年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题16分〕中华民族有着光辉绚烂的制造史，以下制造制造不涉及化学反响的是〔 〕用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁CuSO4•5H2OCu元素由化合态转化为单质，肯定发生化学变化；铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有物质生成，属于化学反响；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是转变物质的外形，没有物质生成．CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O→Cu，有物质A不选；B不选；C不选；D；应选：D。【点评】此题考察化学反响的推断，比较根底，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化复原反响学问推断．26分〕以下说法正确的选项是〔 〕Br，HIHBr的热稳定性强Si，H3PO4H2SiO3的酸性强NaOH溶液反响2Ba〔NO3〕BaSO3BaSO42A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反响；氧化为硫酸，进一步反响得到硫酸钡．、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢IBr，HIHBrA错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增加，最高价含氧酸的酸性增Si，H3PO4H2SiO3B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反响，而MgO属于碱性氧化物，能与C错误；2SO2SO3混合气体通入Ba〔NO3〕BaSO4D错误，2。此题考察元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项留意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．36分〕以下说法正确的选项是〔 〕A．稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度pH=7C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电力量弱1Lc〔Cl﹣〕=c〔I﹣〕A．参加醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；4 NHNO4 浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；lI〔﹣〕≠〔﹣．【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CHCOOH CHCOO﹣+H+，参加醋酸钠，3 3A错误；3NH4NO3溶液，溶液中铵根离子pH＜7B错误；硫化氢为弱电解质，局部电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢C正确；〔﹣〕≠〔﹣D错误，。醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．A．的生成24A．的生成2B．B．配制肯定物质的量浓度的NaNO3溶液C．试验室制取氨D．验证乙烯的生成D．验证乙烯的生成C．氨气极易溶于水，不能承受排水法收集；D170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以A正确；B错误；试验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能承受排水C错误；170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应当插D错误；A。D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．56分〕某化装品的组分Z制备，以下表达错误的选项是〔〕X、YZ均能使溴水褪色CO2C．Y既能发生取代反响，也能发生加成反响D．Y可作加聚反响单体，X可作缩聚反响单体ZY氢原子的酚、烯烃都能和溴水反响而使溴水褪色；酚羟基和碳酸氢钠不反响，羧基和碳酸氢钠反响；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反响，X中含有酚羟基，能发生缩聚反响．ZYXZ都能和溴水发生取代反响、Y能和溴水发生加成反响，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；ZX中都只含酚羟基不B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，肯定条件下能发生加成反响、C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反响，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反响D正确；。子的酚才能和溴水发生取代反响，为易错点．66分〕黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为：S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2〔g〕△H=xkJ•mol﹣1：碳的燃烧热△H=akJ•mol﹣112 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ•mol﹣12K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ•mol﹣1则x2 3 A．3a+b﹣cB．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣bH1

=akJ•mol﹣1，其热化学方程式为C〔s〕+O2

〔g〕=CO2〔g〕△H=akJ•mol﹣1①12 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ•mol﹣1②2K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ•mol﹣12 3 3①+②﹣③得S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2，其反响热进展相应的转变，据此计算反响热．H=aJl﹣〔+O〔1 2 2〔g〕△H=akJ•mol﹣1①12 3 S〔s〕+2K〔s〕═K2S〔s〕△H2=bkJ•mol﹣1②2K〔s〕+N2〔g〕+3O〔g〕═2KNO〔s〕△H=ckJ•mol﹣12 3 3①+②﹣③得S〔s〕+2KNO3〔s〕+3C〔s〕═K2S〔s〕+N2〔g〕+3CO2，则△xl﹣1=〔a+b﹣〕l﹣a+b﹣A。76分〕羰基硫〔〕COH2S混合加热并到达以下平衡：K=0.1前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，以下说法正确的选项是〔 〕上升温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响CO后，正反响速率渐渐增大7mol80%【分析】A．上升温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，上升温度，平衡向吸热反响方向移动；CO后，正反响速率瞬间增大，又渐渐减小；CO10molCO8molH2Sn，则：2〔g+2〔⇌〔+H〔〕起〔l0 n 020变化l：2 2 2 2平衡l：8 n﹣2 2 2K=列方程计算；K=列方程计算；CCO的平衡转化率。【解答】解：A．上升温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，上升温度，平A错误；COB错误；CO10molCO8molH2Sn，则：CO〔g〕+H2S〔g〕COS〔g〕+H2〔g〕起始l：n00变化l：2222平衡l：8n﹣222K==K==n=7C正确；COCO的平衡转化率为D错误；关计算，比较根底，留意理解把握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用。二、综合题〔本大题共458分〕〔1〕NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2Na，N2的电子式为．85分〕N〔1〕NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2Na，N2的电子式为．，与Na反响生成的复原产物为Fe 为置换反响．键的类型为离子键、共价键，K的原子构造示意图为．键的类型为离子键、共价键，K的原子构造示意图为．为2NaHCO3Na2为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．5〕g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2L〔标准状况．①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O ；②该产气药剂中NaN3的质量分数为 65% ．〔1〕8电子构造可知，N2分子中N3对共用电子对；Fe；O原子之间形成共价键；K1942、8、8、1；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；①碱石灰可以吸取二氧化碳、水蒸汽；n=〔N3m〔n=〔N3对，其电子式为，〔1〕8电子构造可知，N2N3对，其电子式为，故答案为：；Fe故答案为：；O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；构造示意图为，K1942、8、8、1构造示意图为，〔4〕2NaHCO3Na2CO3+CO2〔4〕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：离子键、共价键；；②氮气的物质的量=1.5mol，依据氮元素守恒n〔NaN3〕CO2、H2②氮气的物质的量=1.5mol，依据氮元素守恒n〔NaN3〕=l=lN3×gN的质量分数为365%．．95分22D的名称是锥形瓶．安装F2中的b．BAO3+O2↑+2↑+l+H22D〔填“快”或“慢关闭B的活塞，ClO2DNaClO2F中溶液CCl2．NaClClO2，该反响的﹣=Cl﹣+4ClO↑+2HOClOE的2 2 2 2F的作用是验证是否有ClO2生成．3所示，假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂ⅡⅡ2D是锥形瓶；FCl2KI反响，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；DClO2的速率要慢；〔3〕FCl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，Cl2被吸取；NaClClO2，依据元素守恒4H++5ClO﹣=Cl﹣+4ClO↑+2HO2 2 2ClO2释放试验中，翻开E的活塞，D中发生反响，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；〔1〕D是锥形瓶；F2Ib，故答案为：锥形瓶；b；〔2〕为使ClO2D中被稳定剂充分吸取，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；2〔3〕FCl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，CCl，2Cl2；NaClClO2，依据元素守恒H++O2﹣﹣+O2↑+H2ClO2释放试验中，翻开E的活塞，D中发生反响，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成，↑+2HO；验证是否有ClO 生成；2 2 2 22，所以稳定剂Ⅱ好，22Ⅱ浓度．2ClO2的制备、吸取、释放为载体，考察试验制备方案设计、根本等．0〔4分〕某“”T可通过以下反响路线合成〔局部反响条件略．〔1〕A的化学名称是丙烯 ，A→B生成的官能团是﹣Br ；〔2〕D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2 ．〔3〕D→E CH2BrCHBrCH2Br〔3〕D→E CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡2与制的发生反响所得有机物的构造简式为．2〔6〕R3C≡CR4，则T 的结构简式为〔5〕L可由B与H2发生加成反响而得，R1CH2Br+NaC≡CR2〔6〕R3C≡CR4，则T 的结构简式为．AB和溴发生加成反响生E，E发生水解反响然后NaNH2反响生成G．J构造简式知，该反响为取代反响；CR4知，T构造简式为，据此分析解LBH2LCH3CH2CH2BrR1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr知，M构造简式为CH3CH2CH2C≡CR4知，T构造简式为，据此分析解答．解：依据AB和溴发生加成反响E，E发生水解反响G，GHC≡CCHO，GNaNH2J，依据G和J构造简式知，该反响为取代反响；CR4知，T构造简式为，LBH2LCH3CH2CH2BrR1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr知，M构造简式为CH3CH2CH2C≡CR4知，T构造简式为，〔1〕A的化学名称是丙烯，A→B生成的官能团是﹣Br，故答案为：丙烯；﹣Br；DCH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2BrCH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O，HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；2HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；2〔6〕通过以上分析知，T构造简式为，〔5〕通过以上分析知，M的构造简式为CH3CH2CH2C≡CCHO，故答案为：CH3CH2CH〔6〕通过以上分析知，T构造简式为，故答案为：．力量，依据反响条件、物质构造简式结合〔5〔6故答案为：．1〔4分〕的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防护具有重要意义．子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四 周期．量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1 ．争论觉察，腐蚀严峻的青铜器外表大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是AB ．降低了反响的活化能 B．增大了反响的速率C．降低了反响的焓变 大了反响的平衡常数局部封闭法”Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反响，该化学方程式Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．①腐蚀过程中，负极是c 〔填图中字母或”或；3 2 极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉〔OH〕Cl↓ ；3 2 3③假设生成u2〔〕，则理论上耗氧体积为8 〔标准状况．3〔1〕原子核外电子层数与其周期数相等，Cu4个电子层；〔2〕Sn、Pb〔2〕Sn、Pb的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根〔