化学方程式的计算单元单元测试题（含答案）

化学方程式的计算单元单元测试题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题如图是某汽车尾气净扮装置中发生反响的微观示意图。以下说法正确的选项是〔 〕该反响中，Z是由Y分解生成的一个Y和W11个电子参与反响的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反响前后，催化剂的质量和性质确定不变甲和乙在确定条件下反响生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的选项是〔 〕丁的式量为18gC．参与反响的甲和乙的质量比为22:3

生成物都是氧化物D．反响前后分子个数不变对化学反响：M+HSO=CaSO↓+2N的生疏，错误的选项是〔 〕2 4 4A．N中确定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO4．物质X的化学式为HCC．M可能是CaO4．物质X的化学式为HCOD．N可能是HNO，可发生如下反响：aHCO3bHO↑+cCO↑+dY↑取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰〔CaO和NaOH的固体混合物〕，碱石灰增重31g，则以下说法错误的选项是〔气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反响〕〔 〕A．CO22g2C．化学方程式中b∶c=1∶1偏二甲肼〔CHN〕与NO

B．气体Y14gD．气体Y反响能放出巨大的能量，化学方程式为282 24CHN+2NO═2X↑+3N↑+4HO↑，以下说法正确的选项是〔 〕282 24 2 2该反响属于化合反响B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2H2O14：12X+Y=2Z的表达正确的选项是〔〕A．Z可能是单质，也可能是化合物反响中X、Y、Z2：1：2假设XY的相对分子质量分别为M和N，则ZM+Nag的XbgZ，则同时消耗〔b﹣a〕gY2A＋3B==C＋3DA49gB57gC1gD，假设B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．56650℃时，CuSO4CuO1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO

2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．以下说法错误的选项是〔 〕A．剩余固体为混合物C．剩余固体中含6.4g铜元素CO23.3g

B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26DCO复原，可产生密闭容器中发生化学反响，X、Y、Z的质量随着反响时间〔t〕的变化如以以下图所示。推断错误的选项是〔〕X+2Y→3ZC．该反响是化合反响

B．n的数值为9D．反响后容器内为混合物A+B2=AB2中，A与B2反响的质量关系如以下图，现将8gA5gB2充分反响AB2的质量是〔〕A．10g B．13g C．16g D．18gCO、CO264%10克通过灼热的氧化铜，充分反响后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是〔 〕0g B．30g C．10g D．5g：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g点燃2物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反响方程式为：R+3O2 XO2+2SO，测得2XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．以下推断正确的选项是〔 〕A．参与反响的R0.86gB．R76C．R中含有X元素、S元素和O元素D．XO2SO2都是形成酸雨的主要物质两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。以下物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13某反响前后分子变化的微观示意图如下。以下说法错误的选项是C．参与反响的“”C．参与反响的“”和“”2：3D．该反响属于置换反响332Na2CO332

、KCl、NaHCO10.6克样品，310.6克样品，参与足量的盐酸，收集到4.4CO，则以下推断32正确的选项是()ANaHCO33NaHCOKCl3NaHCOBa(NO)3 32KClNaHCO3在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在确定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反响的生疏不正确的选项是〔〕物质 W G HP反响前质量/g 18 1 232反响后质量/g 待测 26 212A．物质H确定是该反响的催化剂B．该反响确定是化合反响C．在反响物和生成物中，G、P5：4D．待13某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与确定量稀硫酸恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为〔 〕A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g现有wgCuOZnOCuO的质量分数。以下试验方案中，不能到达目的的是〔ZnOCuO相像〕将混合物与足最H2充分反响，冷却后测出剩余固体质量为agCO充分反响，反响后的气体通入足量的NaOHNaOH溶液的质量增加值为bg将混合物完全溶解于稀硫酸中，参与足量NaOH溶液，过滤、洗涤、枯燥，测出所得固体质量为cgD．将混合物完全溶解于稀硫酸中，参与足量铁粉，充分反响后，过滤、洗涤、枯燥，测出剩余固体质量为dgΔ金属单质M与非金属单质硫发生如下反响为2M+S

M2S。甲、乙二组学生在试验室分别进展该试验，参与的M和硫的质量各不一样。充分反响后，试验数据记录如下表，则M的质量/M的质量/S的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64

B．56 C．39

D．23将确定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反响后，测得质量削减了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再参与足量的氢氧化钠溶液，得20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A．20% B．40% C．50% D．80%如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反响的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是〔 〕剩余固体的质量C．固体中二氧化锰的质量Δ：Ca〔HCO3〕2

生成氧气的质量D．氯酸钾的质量32CaCO3+CO2↑+H2OCa〔HCO〕受热32过程中某些量随时间的变化趋势〔该过程的CaCO3不分解〕，其中不正确的选项是〔 〕C．D．C．D．

、H2

中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2

H2O的质量2之比是44：9，该气体的组成不行能是〔 〕2A．C2H2CO22 C．CH、H22

B．只有C2H2D．COH2A．BA．B．A．该物质属于有机物B．该物质的化学式为C8H8O3CCO2H2OD．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3在2A+3B＝2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反响生成5.6gC，D的相对分子质量为l8，则C的相对分子质量为〔 〕A．l6 B．28 C．44 D．64甲、乙、丙、丁四种物质在反响前后的质量关系如以下图，以下有关说法错误的选项是A．参与反响的甲和乙质量比为12:19B．丙可能是该反响的催化剂C．x的值是7D．丁可能是化合物氧化钙和过氧化钙〔CaO〕6.4gNaCO

溶液，2 2 33Ca2+全部转化为沉淀，过滤、枯燥，得到10gCaCO6.4g混合物中钙元素3与氧元素的质量之比为〔2CaO2

+2H2

O=2CaOH+O〕2 2A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶2甲乙丙丁反响前质量/g7014610反响中质量/g甲乙丙丁反响前质量/g7014610反响中质量/gx11mn反响完毕前质量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8在确定条件下，一个密闭容器内发生某反响，测得反响过程中各物质的质量局部数据如下表所示：物质甲乙丙丁反响前的质量/g122630反响中的质量/g9223b反响后的质量/g0a328以下说法正确的选项是 ( 该化学反响为复分解反响D．b12

丙确定为催化剂 C．a等于10【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、初中化学利用化学方程式选择题1．C【解析】【分析】由反响的微观示意图可以看出，反响物是NH3NO两种分子，生成物是N2H2O两种分催化剂子，所以化学反响方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O。【详解】A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；B、由微粒的构成可知，YW分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W10个电子，故B不正确；C、参与反响的X与生成的Z的质量比为〔30×6〕〔28×5〕＝9：7C正确；D、化学反响前后，催化剂的质量和化学性质确定不变，故D不正确。应选C。【点睛】依据质量守恒定律，反响前后原子个数不变。2．C【解析】2A、由图可知，丁物质的化学式为HO,18，不能带“g”，错误；B、丙物质由三种元素组成，故不行能是氧化物，错误；2C、CO+3H

=CH

OH+H

O,故参与反响的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；

2 2 3 2D42个，故D错误。应选C。3．C【解析】A、依据质量守恒定律知，N中确定含有氢元素，故AB、依据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞NBC、M可能是CaO，故C正确；D、N不行能是HNO，只可能是水，故D34．D【解析】A、浓硫酸能吸取反响生成的水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反响分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、依据质量守恒定律，反响物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y45g﹣31g=14g，正确；C、依据反响的方程式可知，反响中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、XH、C1：1，反响生成的水和二氧化碳的分子个1：12：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。应选D。5．C【解析】【详解】A、反响物是两种，生成物是三种，不属于化合反响，故不正确；B、由CHN+2NO═2X↑+3N↑+4H

O↑862 8 2 2 4 2 22222X中，反响前氧原子是氧原子是8842X中，因此X的化学式是CO，故不正确；2C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对28，因此氮的质量分数最大，故正确；2D、生成N2和HO的质量比为：84：72=7：6，故不正确。应选C。26．D【解析】说法错误；C、假设X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故试题分析：A、该反响的反响物是两种，生成物是一种，属于化合反响，因此Z不行能是单质，故A说法错误；B、反响中X、Y、Z说法错误；C、假设X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为，故说法错误；Dag的XbgZ，由质量守恒定律可知，则同时消耗〔b﹣a〕g的Y，故说法正确；考点：质量守恒定律及其应用．7．B【解析】【详解】依据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49gx=27应选B。8．D【解析】【详解】650℃时，CuSO4CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为x，x=8g，7.6g，说明氧化铜也局局部解。所以剩余固体确定是混合物；a，a+〔7.6g-a〕=16g×a，a+〔7.6g-a〕=16g××100%=6.4g，a=4g；氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g；产生的气体中，硫、氧的质量比为〔16g××100%〕：〔16g×-4g×-3.6g×〕=3.2：5.2=8：13；剩余固体含氧4g×+3.6g×=1.2g；4g×+3.6g×=1.2g；CO复原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中CO=1.2g÷〔2×〕=3.3g。D。【解析】【详解】由图像分析可知，化学反响前后X3g，Y6g，故XY为反响物,Z质量增加了ng为生成物，依据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能依据反响的反响物和生成物的质量关系推断反响物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n9，故B正确；C、该反响的反响物为XY，生成物为Z，符合化合反响多变一的特点，故C正确；D9gZ1gX，含有两种物质属于混合物，D正确。10．A【解析】【分析】【详解】化学反响遵循质量守恒定律，即参与反响的物质的质量之和，等于反响后生成的物质的质,AB2反响的质量关系可知，AB21：18gA5gB2充分反响时，A过量，参与反响的AB25gAB210g．A11．B【解析】【详解】CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反响前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉1210g×36%÷〔100×100%〕＝30gB。12．B【解析】【分析】依据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的削减就是氧气的质量，依据钙元素守恒进展计算。【详解】设该过程中产生氧气的质量为x：x=3.2g应选：B。13．B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变可知参与反响的R的质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R的相对分子质量为X，则依据方程式计算R+3O2=XO2+2SO2X960.760.96x=96*0.76/96=76，B正确；在化学反响中物质的质量比即为相对分子质量之比，那么XO2的相对分子质量为44，可能是二氧化碳；依据质量守恒定律化学反响前后元素的种类和质量不变，生成物中氧元素的质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反响物中氧气的质量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳主要是造成温室效应，D错误。应选B。考点：质量守恒定律14．B【解析】试题分析：A122个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B122个硫酸1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C13个硫32个水分子得到；D1443个水分子得到；故答案选择B考点：物质的反响15．C【解析】【详解】B、由图可知，两个分子和一个B、由图可知，两个分子和一个分子反响，生成两个分子和一个分C、由图可知，两个C、由图可知，两个分子和一个分子反响，生成两个分子和一个分子，参与反响的“”和“子，参与反响的“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；C16．D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，确定不存在硝酸钡，纯洁的碳酸钠10.6克时，会生成4.410.65.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反响生成二氧化碳，现在取10.6克样品，参与足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是依据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以假设是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。D。17．A【解析】【分析】依据质量守恒定律计算出“待测”的值，再依据化学反响后，质量增加的物质是生成物，质量削减的物质是反响物。【详解】A、物质H的质量在反响前后不变，可能是该反响的催化剂，也可能没有参与反响，故A不正确；B、W、P质量都削减，是反响物，G增加，是生成物，反响物是两种，生成物是一种，H的质量在反响前后不变，属于化合反响而不是分解反响，故B正确；C、反响中G、P25g：20g＝5：4C正确；D、依据质量守恒定律，反响前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13gW的质量为：18g﹣5g＝13gD正确。应选A。【点睛】在化学反响中遵循质量守恒定律，参与反响的物质的质量总和等于反响后生成的物质的质量总和。18．D【解析】【详解】酸镁，52g酸镁，52g硫酸镁中镁元素养量为：52g×=10.4g，混合物中氧元素养量为：12.8g-10.4g=2.4g，D。19．D【解析】【详解】A、氢气可以复原氧化铜，也能复原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能到达试验目的，故不符合题意；B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反响得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反响的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能到达试验目的，故不符合题意；C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，参与足量NaOH溶液，过滤、洗涤、枯燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反响的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能到达试验目的，故不符合题意；D、由于铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能到达试验目的，故符合题意；应选D20．A【解析】【分析】【详解】由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM1.5g硫完全反响，所以依据反响方程式2M 2M6g

ΔS MS2321.5g2M:32=6g：1.5gM=64M64A。21．C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，COCuO高温CuCO2

固体质量削减80 64 16x m1m=16x=x1 80 53CO+FeO2 3

高温2Fe+3CO

固体质量削减2160ym=48y=3y2 160 10

112 48m2氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反响生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，依据元素守恒列关系式：CuO~CuSO480x

~Cu(OH)298m3m=98x=49x3 80 40FeO2 3

~Fe2

(SO)43

~2Fe(OH)3160y

214m4m=214y=107y4 160 80结合题干，列出方程：x+3y=4.05 1049x+107y=20.540 80x=8g，y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为：【点睛】

8g 100%50%，应选C。8g+8g此题难度不大，但是需要依据方程式、关系式进展大量计算，依据方程式计算时应留意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。22．A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反响后氧气逸出，固体质量渐渐削减，至完全分解，固体的质量不再转变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反响完毕为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反响前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反响的进展，氯酸钾的质量渐渐削减，至完全分解，氯酸0，与图象不对应。故不符合题意；A【点睛】此题是一道图象坐标与化学学问相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学学问，正确分析各变化的过程，留意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。23．C【解析】【分析】A、C、D选项依据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量削减分析；B选项依据质量守恒定律分析。【详解】A、加热碳酸氢钙反响后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量削减，当碳酸氢钙完全反响后，质量不再变化，故A正确；B、化学反响前后，元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙反响后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反响后，质量分数不在变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙反响后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反响后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。C.【点睛】把握化学反响前后物质的质量变化是正确解决此题的关键。24．A【解析】【详解】CO2H2O44:9CO2和H2O的分子个数之比为2:1C2H2；依据元素守恒知，假设原来气体中不含C2H2，CO、H22:1，C2H2CO2H2O的子2:1CO2和H2O2:1，有两种状况CO、H22:1C2H2和CO、氢气，CO、H22:1C2H2的多少无关；假设是甲烷与一氧化碳的混CO2和H2O2:1A。25．D【解析】【分析】复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，由分子模型图可知，该物质8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。【详解】A、该物质是含碳的化合物，属于有机物，故A正确；B8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质的化学式为CHO，8 8 3B正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，完全燃烧生成CO