2023年安徽中考化学必考题实验探究题《反应后物质成分的探究》

安徽中考化学必考题安徽中考化学必考题试验探究题《反响后物质成分的探究》一、历年中考真题：1、〔2023•安徽〕某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反响的试验。比较金属活动性强弱:铝比铜 (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反响的化学方程式: 。小芳同学做镁与稀盐酸反响的试验时，觉察试管中消灭灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进展如下探究:【提出假设】假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在肯定条件下，镁可与冷水缓慢反响。【设计并进展试验】各取少量灰白色沉淀参加2支试管中,进展如下试验:编号编号12试验操作试验现象参加适量蒸馏水、搅拌沉淀未见削减参加适量稀盐酸沉淀全部溶解,没有气泡产生【得出结论】由试验1可知，假设 不成立;由试验2可知,沉淀中不含 。假设三 (填“成立”“可能成立”或“不成立”)。【试验反思】试验后同学们请教教师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的试验现象是 。留意:假设答对第(3)4分,60分。试验现象—镁带溶解较快,产生大量气镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,泡,无沉淀生成 烧杯底部有灰白色沉淀为探究镁与稀盐酸反响生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进展了如下试验试验现象—镁带溶解较快,产生大量气镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,泡,无沉淀生成 烧杯底部有灰白色沉淀时间/min024812162024pH2.05.37.08.69.39.810.010.0依据表中信息答复以下问题:①请描述溶液pH变化的规律并解释因: 。②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜测,并设计试验证明猜测: 。【解析】〔1〕由金属活动性挨次，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸反响生成氯化镁溶液和氢气。〔2〕【设计并进展试验】在肯定条件下，镁可与冷水缓慢反响，参加适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见削减，说明不含易溶于水的氯化镁，则假设一不成立。参加适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含镁粉，由于镁能与稀盐酸反响生成氢气。氢氧化镁能与稀盐酸反响生成氯化镁和水，会消灭沉淀全部溶解，没有气泡产生，则假设三可能成立。【试验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石燕溶液变红色，预期的试验现象是滤纸条变红。〔3〕④镁能与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，稀盐酸反响完，镁连续与水缓慢反响生成碱性溶液，随着反响的进展，溶液pH2.0-10.0渐渐增大，镁与盐酸反响，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁连续与水缓慢反响使溶液呈碱性。②由题意，可猜测与镁条的长度有关，分别取1cm、2cm、3cm、4cm4支试管5mL5%的稀盐酸，观看试验现象。【答案】2强Mg+2HC1=MgCl2+H↑2一镁粉可能成立滤纸条变红④随着反响的进展，溶液pH2.0-10.0渐渐增大，镁与盐酸反响，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁连续与水缓慢反响使溶液呈碱性。②猜测：与镁条的长度有关，试验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm4支试5mL5%的稀盐酸，观看试验现象二、抓分技巧：三、2023中考模拟：1、为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图试验：试管A中的现象是 ，B中反响的化学方程式为 。反响完毕后，将A、B中的物质倒入同一个干净的烧杯中，观看到烧杯中有气泡产生，反响完毕后烧杯底有固体剩余。该同学们连续对反响后烧杯内的物质进展探究，他将烧杯内的物质过滤，得到滤液和滤渣。【分析】滤液中肯定含有的溶质是 。【提出问题】滤渣的成分是什么？【做出猜测】滤渣的成分是① ；② 。【进展试验】该同学取少量滤渣于试管中，参加 。通过观看现象得出结论。【解答】〔A中稀盐酸和铁片发生反响生成氯化亚铁和氢气，可观看到的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，试管B中稀盐酸和氧化铜反响生成氯化铜和水，反响的化学方程为CuO+2HCl═CuCl+HO；2 2〔2〕反响完毕后，将A、B中的物质倒入同一个干净的烧杯中，观看到烧杯中有气泡产生，反响完毕后烧杯底有固体剩余。该同学们连续对反响后烧杯内的物质进展探究，他将烧内的物质过滤，得到滤液和滤渣，可知铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜单质；则分析滤液中肯定含有的溶质是氯化亚铁。滤渣的成分是可能是铁，也可能是铜；【进展试验】该同学取少量滤渣于试管中，参加稀盐酸。通过观看现象得到结论。〔〕CuO+2HC═CuCl+H；2 2〔2〕氯化亚铁；铜；铁；稀盐酸。2、某化学兴趣小组利用稀盐酸和澄清石灰水开放“酸碱中和反响”的试验探究活动。请你参与他们的实验活动，并答复相关问题【提出问题Ⅰ】稀盐酸和澄清石灰水能否发生反响？【试验1】小明取肯定量的稀盐酸，测得其pH=2，然后向其中参加肯定量的澄清石灰水后，测得混合溶液pH=3，于是得出“稀盐酸和澄清石灰水发生了中和反响”的结论。测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在玻璃片上， ，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。小刚认为，小明的试验方案不能证明二者发生了中和反响，理由是 。【试验2】小刚取稀盐酸于试管中，参加肯定量的澄清石灰水，得到溶液X，再参加适量铁粉，观看到，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反响。稀盐酸和澄清石灰水反响的化学方程式为 。【提出问题Ⅱ】溶液X中溶质的成分是什么？猜测一：只有CaCl；猜测二：CaClCa〔OH〕CaCl和HCl2 2 2 22试验操作试验现象试验结论2试验操作试验现象试验结论3取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液猜测二成立4取适量溶液X于试管中，滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀猜测二成立

溶液显中性〕小明认为试验4中产生白色沉淀，并不能证明猜测二成立，理由是 。请你另选一种试剂，设计合理的方案，当观看到与试验4一样的现象时，证明猜测二成立。你的试验原理是 〔用化学方程式表示〕。【解答】1pHpH试纸放在玻璃片上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；pH也会增大；故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上；盐酸被稀释时，溶液的pH也会增大；【试验2】小刚取稀盐酸于试管中，参加肯定量的澄清石灰水，得到溶液X，再参加适量铁粉，观看到无气泡产生，证明稀盐酸和澄清石灰水发生了反响；盐酸和氢氧化钙反响生成氯化钙和水，配平即可；故答案为：无气泡产生；2HCl+Ca〔OH〕=CaCl+2HO；2 2 2【试验3】取适量溶液X于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为蓝色，猜测二成立；小明认为试验4中CaClNaCO

反响产生白色沉淀；要2 2 3证明猜测二成立：取适量溶液X于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成；故答案为：溶液变为蓝色；溶液中的CaClNaCO

↓+HO〔答案合理即2 2 3可〕

2 2 3 23、经过一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了肯定的生疏：硫酸、盐酸等常见的酸都有很多相像的化学性质，由于在它们的水溶液里都有一样的粒子〔填符号〕。在一次对酸碱反响后溶液成分的争论中，大家提出如下猜测：猜测一：只有NaSO猜测二：有NaSO和HSO2 4 2 4 2 4猜测三：有NaSO和NaOH猜测四：有有NaSO、HSO和NaOH2 4 2 4 2 4甲组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜测是不合理的。不合理的猜测是 。【试验探究】乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO溶液，无明显变化，说明溶液中一4定没有 。〔2〕pHBaC1NaCO2 2 3试验方案测溶液pH试验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液试验操作试验现象试纸变色，比照比色卡，pH＜7产生白色沉淀试验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得到结论】通过探究，全班同学全都确定猜测二是正确的。【评价反思】教师对同学们能用多种方法进展探究，并旦得出正确结论赐予确定。同时指出试验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思觉察了这两处错误：①试验操作中的错误是 。②试验方案中也有一个是错误的，错误的缘由是③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进展探究试验时发生的反响。【延长拓展】试验过程中学生们觉察，所取的肯定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反响，请计算此反响过程中生成硫酸钠的质量。【解答】解：酸具有共性的缘由是全部的酸在电离时均能电离出氢离子；〔2〕HSONaOH能够发生化学反响，HSO

NaOH不能共存，故不合理的猜测是猜测四；2 4 2 44

CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中肯定没有NaOH；溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反响生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡。【评价反思】pH时，pHpH试纸上；存在硫酸；③稀硫酸与碳酸钠溶液反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为： NaCO+HSO═NaSO+HO+CO↑。

2 3 2 42 4 2 2【延长拓展】设生成硫酸钠的质量为x，40g×10%=4gHSO+2NaOH=NaSO+2HO2 4 2 4 280 1424g xx=7.1g答案：H+猜测四【试验探究】NaOH或氢氧化钠〔2〕有气泡产生【评价反思】①pH试纸浸入溶液中②BaC1NaSO反响也会生成白色沉淀，不能证明肯定有HSO存在2 2 4 2 4③NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑2 3 2 4 2 4 2 27.1g。4、市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进展了如下探究。【查阅资料】〔1〕“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠〔2Na2CO3•3H2O2〕，易溶于水且能与水反响生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；〔2〕过碳酸钠的去污力量主要与其在反响中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污力量越强。【试验1】小明向过碳酸钠水溶液中参加少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，反响的化学方程式是 。1反响后的溶液中溶质的成分是什么？【做出猜测】依据过碳酸钠和水的组成作出三种猜测。猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH【试验2】为证明猜测一是否正确，进展了如下试验：试验步骤试验步骤试验现象试验结论小明取肯定量溶液于试管中，向其中滴加小明取肯定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl溶液有白色沉淀2猜测一正确3小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不肯定是CaCO．他的理由是 。3【试验3】为证明猜测二是否正确，进展了如下试验：试验步骤试验步骤试验现象试验结论小刚取肯定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸观看到溶液中肯定含有NaCO，猜测二不正2 3确2 NaCO与稀盐酸反响的化学方程式是 。2 【试验4】为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进展了如下试验：试验步骤试验步骤试验现象试验结论向试验1反响后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，参加无明显现象证明溶液中无NaOH，猜测一正确。2该试验中用CaCl溶液而不能用石灰水，缘由是 。22HO2HO+O2 222↑；【试验2】氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是Ca〔OH〕，所以认为产生的白色沉淀不肯定是CaCO；2 3【试验3】碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，所以试验步骤试验步骤试验现象试验结论盐酸观看到有气泡产生NaCO2 3确化学方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；2 3 2 2【试验4】酚酞遇碱性溶液变红色，所以试验步骤试验步骤试验现象试验结论1反响后的溶液中滴加CaCl溶液至不再产生沉淀为止，取2上层清液，参加酚酞溶液象 一正确CaCl溶液而不能用石灰水，缘由是：石灰水与NaCO

NaOH，无法确定原溶液2 2 31】2H1】2HO222HO+O↑；22【试验2】Ca〔OH〕2微溶于水，白色沉淀可能是Ca〔OH〕2；3】有气泡产生，NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；2 3 2 24】酚酞溶液；Na2CO3NaOH，无法确定原溶液中是否含有NaOH。5、某试验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进展酸碱中和反响的试验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，觉察遗忘滴加指示剂，此时，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进展探究。写出该中和反响的化学方程式 。探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜测】〔A〕溶质可能是CaCl与Ca〔OH〕 〔B〕可能是CaCl2 2 2〔C〕溶质可能是CaCl与HCl2【查阅资料】CaCl溶液呈中性2【试验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观看到酚酞试液不变色。于是排解了猜测〔A〕，你认为排解猜测〔A〕的理由是 。②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜测，请你帮他完成试验，填写以下表格：试验步骤 估量现象 估量结论取少量反响后的溶液于试管中，逐滴参加碳酸钠溶液

猜测〔B〕正确猜测〔C〕正确【沟通反思】为确定猜测〔C〕正确，以下几种试验方案不合理的是 〔填字母〕。A．取反响后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B．取反响后的溶液于试管中，参加锌粉冒气泡C．用干净的玻璃棒蘸取反响后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7D．取反响后的溶液于试管中，参加硝酸银溶液，生成白色沉淀。【解答】：〔1〕依据氢氧化钙和盐酸发生中和反响生成氯化钙和水，故可以书写化学方程式为：Ca〔OH〕2+2HCl═CaCl2+2H2O；①氢氧化钙能使无色酚酞试液变红，所以可以排解；下不能以沉淀的形式析出，所以参加的碳酸钠溶液必需是足量的；试验步骤 估量现象 估量结论液。

生成白色沉淀淀

猜测〔B〕正确猜测〔C〕正确【沟通反思】为确定猜测〔C〕正确，也就是验证氢离子的存在；A、取反响后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色，证明溶液显酸性，猜测〔C〕正确；B、取反响后的溶液于试管中，参加锌粉冒气泡，证明溶液显酸性，猜测〔C〕正确；CpHpH＜7〔C〕正确；D〔C〕正确；故答案为：〔1〕Ca〔OH〕2+2HCl═CaCl2+2H2O；【试验探究】①酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜测A的溶液呈碱性，所以可以排解；②试验步骤试验步骤估量现象估量结论液。生成白色沉淀猜测〔B〕正确先有气泡产生，后产生白色沉猜测〔C〕正确淀淀【沟通反思】D。6、生石灰常用作食品枯燥剂，其包装上除了说明主要成分为生石灰外，还提示了人们留意不行食用、不【提出问题】生石灰枯燥剂中含有哪些物质？【猜测与假设】猜测Ⅰ：CaO、Ca〔OH〕；2猜测Ⅱ：CaO、CaCO；3猜测Ⅲ：CaO、Ca〔OH〕CaCO。2 3【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜测，进展如下试验。甲同学试验：取少量样品于试管中，参加适量的水充分反响后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观看到溶液呈红色。乙同学试验：取少量样品于试管中，参加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】〔1〕猜测 错误。〔填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”〕甲同学试验中发生了反响：CaO+HO═Ca〔OH〕，溶液变红色的缘由是： 。2 2乙同学认为甲同学的试验是多余的，由于 。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰枯燥剂的成分，试验失败，丙同学认为可以通过定量试验来确定，在定量试验时，肯定要用到的试验操作是 。〔1〕由于参加足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明枯燥剂中含有碳酸钙，所以猜测Ⅰ不正确；甲同学试验中，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，发生反响的化学方程式为：CaO+HO=Ca〔OH〕2 2溶液呈红色的缘由是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；故填：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；乙同学认为甲同学的试验是多余的，由于在有氧化钙的状况下，无法检验是否含有氢氧化钙；故填：乙在有氧化钙的状况下，无法检验是否含有氢氧化钙；【拓展应用】通过定量试验来确定时，在定量试验时肯定要用到的试验操作是称量；故填：称量。故答案为：〔〕Ⅰ〕氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。〔3〕乙在有氧化钙的状况下，无法检验是否含有氢氧化钙〔4〕称量。7、某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反响的试验时，遗忘滴加指示剂，因而无法推断酸碱是否恰好完全反响。于是他们对反响后溶液中的溶质大胆提出猜测，进展了以下探究，请你和他们一起完成以下试验报告：【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？【查阅资料】CaCl2

溶液呈中性。【猜测与假设】：猜测Ⅰ：溶液中的溶质只有 ；猜测Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2

和HCl；猜测Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2

2

猜测Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl、Ca〔OH〕HCl三种2 2该写出该反响的化学方程式 。经过争论，同学们直接得出猜测 是不正确的，为了验证余下的哪一个猜测是正确的，同学们又做了以下试验。【进展试验】试验操作试验操作试验现象试验结论①取少量反响后的溶液于试管中，滴加酚酞试液猜测Ⅲ不正确②再另取少量反响后的溶液于另一支试管中，向里面参加适②再另取少量反响后的溶液于另一支试管中，向里面参加适CaCO3有气泡生成猜测正确【拓展与迁移】还可以单独用以下哪种物质来证明上述猜测是正确的 。A、CuOB、AgNO3

C、CuD、NaOH反响的化学方程式为 。〔〕猜测Ⅰ：溶液中的溶质只有氯化钙；猜测Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2

和HCl；猜测Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2

Ca〔OH〕2

猜测Ⅳ：溶液中CaCl、Ca〔OH〕HCl三种。2 2故填：氯化钙。氢氧化钙和稀盐酸反响生成氯化钙和水，反响的化学方程式为：Ca〔OH〕+2HCl=CaCl+2HO；2 2 2经过争论，同学们直接得出猜测Ⅳ是不正确的，这是由于氢氧化钙和稀盐酸不能共存。故填：Ca〔OH〕+2HCl=CaCl+2HO；Ⅳ。2 2 2①取少量反响后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；②再另取少量反响后的溶液于另一支试管中，向里面参加适量CaCO，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，3试验过程如下所示：试验操作试验操作试验现象试验结论酚酞试液不变①取少量反响后的溶液于试管中，滴加酚酞试液猜测Ⅲ不正确色②再另取少量反响后的溶液于另一支试管中，向里面参加适有气泡生成猜测Ⅱ正确CaCO3氧化铜能和稀盐酸反响生成氯化铜和水，反响过程中，固体溶解，溶液由无色变成蓝色，氯化钙和无明显现象，因此可以用氧化铜来证明上述猜测是正确的，氧化铜和稀盐酸反响生成氯化铜和水，反响的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。故填：A；CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。8、过氧化钠〔NaO〕为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、2 2二氧化碳、水蒸气和氧气，NaO能分别