2023学年上海市控江中学高一(上)期中化学试卷(附详解)_第1页
2023学年上海市控江中学高一(上)期中化学试卷(附详解)_第2页
2023学年上海市控江中学高一(上)期中化学试卷(附详解)_第3页
2023学年上海市控江中学高一(上)期中化学试卷(附详解)_第4页
2023学年上海市控江中学高一(上)期中化学试卷(附详解)_第5页
已阅读5页,还剩17页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

122页2023-2023学年上海市控江中学高一〔上〕期中化学试卷一、单项选择题〔2040.0分〕属于道尔顿近代原子论的观点有( )原子还可由其他更小的微粒构成原子中正电荷是均匀分布在整个原子中原子在化学变化中保持其不行再分性电子在原子核外空间做高速运动重水(2H2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的选项是( )氘(2H)原子核外有1个电子2 1HO2HO2 1H2H互称同位素1H18O2H16O的相对分子质量一样2 2我国女科学家屠呦呦觉察青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物,2023年10月获得诺贝尔生理医学奖.以下有关青蒿素(化学式:C15H22O5)表达正确的选项是( )青蒿素的摩尔质量为2826.02×1023282g1mol282g⋅mol−1282g青蒿素中含有15个碳原子以下说法中确定错误的选项是( )某原子K层上只有一个电子某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍某正离子的核电荷数与最外层电子数相等唐代孙思邈《备急千金要方》中记载:“菖蒲、枸杞根细锉,以水四石,煮取一石六斗,去滓,酿二斛米酒,熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括( )溶解 B.蒸发 C.过滤 D.分液在同温同压下,用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球,其中是由CO2吹起的是( )B.C. D.11.5克某XO2化合物中含有8克氧元素,则该化合物是( )CO2 B.SO2 C.NO2 D.MnO24用10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液恰好可使一样体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4这三种溶液中的SO2−完全转化成BaSO44是( )A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:112C原子的质量约为( )6A.2×10−23g B.2×10−24g C.2×10−25g D.2×10−26g某固体混合物可能含有CuCl2、KCl、NaOH、(NH4)2SO4中的两种,通过试验确定其组成:取少量固体溶于水,得到蓝色溶液;向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成.固体混合物的组成是( )CuCl2、KClC.CuCl2、NaOH

B.KCl、(NH4)2SO4D.CuCl2、(NH4)2SO4对于22.4L的气体2H2,说法正确的选项是( )含有2NA2HC.标准状况下,含有2NA个中子

B.1H的0.5倍2D.分子数是11.2LH2的两倍2过氧化氢的沸点比水高,但受热简洁分解.某试剂厂先制得7%~8%的H2O2溶液,再浓缩成30%溶液时,可承受的适宜方法是( )常压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏能利用如图试验装置完成的试验是( 制取Cl2制取O2制取HCl制取NH3

B.加压蒸馏D.减压蒸馏物质分别和提纯操作中,可能含有化学变化的是( )222页322页洗气 B.萃取 C.升华 D.过滤以下物质的除杂试剂或方法错误的选项是(括号内为杂质)( )CuO粉末(铁粉):磁铁碳粉(氧化铜粉末):稀盐酸NaCl(KNO3):配成溶液,蒸发浓缩,降温结晶CO2(CO):灼热氧化铜试验仪器和用品(夹持装置相应试验省略)A试验仪器和用品(夹持装置相应试验省略)ANaCl溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去BaSO4中的少量烧杯、胶头滴管BaCO3烧杯、玻璃棒、胶头滴管、C 配制0.5mol⋅L−1的硫酸溶液容量瓶D用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯A B.B C.C D.D以下反响或方法最适用于试验室制氧气的是( )4△△高锰酸钾受热分解:2KMnO4△△

–K2MnO4+MnO2+O2↑硝酸铵受热分解:2NH4

NO3

O+2N2

↑+O2↑△氧化汞受热分解:2HgO△蒸馏液态空气

–2Hg+O2↑核内中子数为N的R3+的离子,质量数为A,则ng此离子R的氧化物中所含的质子的物质的量为( ) nA+16

(A−N+12)mol nA+16

(2A−2N+24)mol

n(A−N)molA24mgFemgZnH2SO4的物质的量浓度为xmol/L,则x的范围应是()m28

≥x>

m B.32.5

m>x≥28

m C.32.5

m>x>28

m 32.5

m≥x>28

m32.5标准状况下aL氨气溶于1000g水中所得氨水密度为bg/mL,则该氨水的物质的量浓度为( ) ab22400

mol⋅L−1ab22400+17a

mol⋅L−1 1000ab22400+35a

mol⋅L−1

mol⋅L−1二、填空题〔18.0分〕一个N2O3分子质量为a(kg),一个N2O5分子的质量为b(kg),假设以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是 .三、试验题〔220.0分〕NaCl是重要的化工原料,也是日常生活的必需品。(一)某试验小组进展如下与NaCl有关的试验。①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀醋酸中溶去局部蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用):②在一只小烧杯中参加适量蒸馏水,将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如图);③向蛋膜内参加淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。依据以上表达,答复以下问题:检验烧杯中有无淀粉,操作是 。检验蛋膜内溶液中有无NaCl,操作是 。请写出检验NaCl相关的原理方程式 。(二)试验室中需配制肯定浓度的NaCl溶液,进展如下操作:常温下,将20.0g14.0%的NaCl溶液,跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/cm3的混合溶液则该混合溶液的溶质的质量分数为 该溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保存2位小数)。试验室需配制500mL0.1000mol/LNaCl溶液,需要称取NaCl 溶液除需要电子天平烧杯胶头滴管药匙外还需要的仪器有 。(6)配制过程中消灭以下状况对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响“):①没有洗涤烧杯 。②定容时俯视容量瓶的刻度线 。③用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 。草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途,进展如下试验。:草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100℃开头失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2CO测定某△2铁红样品中Fe2O3的质量分数。原理为:3CO+Fe2O3−2Fe+3CO,用碱石灰吸2收反响产生的CO2,据此测定样品中Fe2O3的质量分数。(碱石灰为试验室常用枯燥剂,成分为CaO和NaOH混合物)应中选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去) (选填序号)A.B.C.522页D.A装置中盛放的试剂是 ,C装置中盛放的试剂是 B装置的作用是 ,F装置的作用是 。假设反响前D中铁红样品质量为20.000g,反响后E装置中碱石灰增重13.200g,该铁红样品(假设杂质不挥发也不发生反响)中Fe2O3的质量分数为 (保存2位小数)。四、简答题〔216.0分〕某种微粒的构造示意图为 ,试答复以下问题:构造示意图中的“x”表示 ,构造示意图中的“y”表示 数值和微粒的电子层数共同打算了该微粒的 。假设x−y=10,则由该构造示意图推知该微粒是 (选填“原子”或“离子”)。(3)假设y=8,且该微粒带有2个单位负电荷,则该微粒符号的化学式为 ,该微粒的电子式为 。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素且原子序数依次增大。答复以下问题:L的元素符号为 ,Y元素原子的构造示意图为 。Z、X两元素按原子数目比1:3可构成分子A。B分子也由Z、X两元素组成,作为运送飞船的火箭燃料常温下是一种液态化合物该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5%。则A、B的化学式分别为 、 。A在标况下的密度为 g/L(结果保存2位小数),32gB分子中含有 mol电子。五、计算题〔18.0分〕在标准状况下进展甲、乙、丙三组试验.三组试验均各取30mL同浓度的盐酸,参加同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见下表:622页1022页试验序号试验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336甲、乙两组试验中,哪一组盐酸是缺乏量的? (填“甲”或“乙”).(2)要算出盐酸的物质的量浓度,题中可作为计算依据的数据是 ,求得的盐酸的物质的量浓度为 .(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是 ,求得的Mg、Al物质的量之比为 .答案和解析【答案】C【解析】解:由道尔顿原子论的要点可知:物质分割只能到原子,原子在化学变化中保整个原子中、电子在原子核外空间做高速运动均不属于道尔顿近代原子论的要点,应选:C。道尔顿原子论的要点:(一)原子是组成化学元素的、格外微小的、不行在分割的物质微粒。在化学反响中原子保持其原来的性质。(二)质量以及其他性质。原子的质量是每一种元素的原子的最根本特征。(三)有简洁数值比的元素的原子结合时,原子之间就发生化学反响而生成化合物。化合物的原子称为简单原子。(四)一种元素的原子与另一种元素的原子化合时,他们之间成简洁的数值比。此题主要考察了道尔顿近代原子论的要点,难度中等,留意根底学问的把握。【答案】B解:A.氘(2H)的原子序数为1,则核外电子数=质子数=原子序数=1,即氘(2H)原子核外有1个电子,故A正确;B.H2O是化合物,则1H2O2H2O不能互称同素异形体,故B错误;C.1H的质子数为1,中子数为0,2H的质子数为1,中子数为11H2H互称同位素,故C正确;D.1H81×2+8=2H62×2+6=,2 21H18O2H16OD正确;2 2应选:B。A.氘(2H)的原子序数为1,核外电子数=质子数=原子序数;B.同素异形体是由同种元素形成的不同形态的单质;C.质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素;D.相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。此题考察原子的构造以及相关概念,题目比较简洁,关键是把握原子的构造、同位素以及同素异形体的概念,留意根底学问的考察。【答案】B【解析】【分析】解答,试题有利于提高学生的分析力量及化学计算力量.【解答】A.青蒿素的摩尔质量应当为282g/molA错误;B.6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol,其质量约为282g/mol×1mol=282g,故B正确;C.1mol青蒿素的质量为:282g/mol×1mol=282gC错误;D.282g青蒿素的物质的量为

282g

=1mol,1mol青蒿素(C

O)中含有15molC原282g/mol子,含有15NAD错误;应选B.【答案】D

15 22 5【解析】解:A.氢原子K层只有1A正确;某原子M层上电子数可为K层上电子数的4倍,如Ar、K、Ca,故B正确;离子M层上和L层上的电子数均为K层的4KLM层电子数分别为28、8,如S2−、K+C正确;正离子核外电子数肯定比核电荷数少,则正离子的核电荷数肯定比最外层电子数多,故D错误;应选:D。A.K层最多容纳2个电子;B.M层最多容纳18个电子;C.离子M层上和L层上的电子数均为K层的4KLM层电子数分别为28、8;D.正离子核外电子数肯定比核电荷数少。此题考察核外电子排布规律,比较根底,留意各规律不是孤立的,是相互联系的,有利于培育学生严谨的规律思维力量。【答案】D为过滤,分液用于分别互不相溶的液体,文中没有涉及到,应选:D。文中“以水四石”、“煮”、“去滓”等字词,涉及到溶解、蒸发、过滤等操作,以此解答该题。此题考察混合物分别提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分别方法为解答的关键,侧重分析与试验力量的考察,留意元素化合物学问的应用,题目难度不大。【答案】D【解析】解:气体的物质的量n=m,在同温同压下,气体摩尔体积一样,气体的体积MV=n⋅Vm,即V=mVm可知,摩尔质量越大,体积越小。H、CH、CO

、HCl的摩尔M 2 4 2质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol,CO2的摩尔质量最大,故体积最小,故答案为D。应选:D。等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,则物质的量越小,在同温同压下,体积越小,据此解答.依据气体的物质的量、体积的计算公式来计算,难度不大.【答案】CX的相对原子质量为x,则

11.5g

×2×16g/mol=8g,解得x=14,可知X为N,只有C正确,应选:C。

(x+32)g/mol设X的相对原子质量为x,结合n=m计算。M此题考察物质的量的计算,为高频考点,把握质量、物质的量的关系为解答的关键,侧重分析与计算力量的考察,留意根本计算公式的应用,题目难度不大。【答案】C【解析】解:由题意知溶质Ba(OH)2的物质的量一样,4假设Ba(OH)2的物质的量为1mol,Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO2−离子恰4好完全转化为沉淀,4设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z,则由Ba2++SO2−=BaSO4↓,可知4x3=y1=z1=1mol,则x:y:z=1:3:3,因三种溶液的体积一样,则物质的量之比等于其浓度之比,即浓度之比为1:3:3,应选C.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液,溶质的物质的量一样,利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量,因三种溶液的体积一样,则物质的量之比等于其浓度之比.4SO2−离子4恰好完全转化为沉淀是解答此题的关键.【答案】A【解析】解:1mol12C的质量为:1mol×12g/mol=12g,即6.02×102312C的质量6为:12g,所以112C的质量为

12g

6=2×10−23gA.6 6.02×10231mol12C的质量为:1mol×12g/mol=12g,即6.02×102312C的质量为:12g,由61此求个12C的质量.16N=易.

6n进展计算求解,比较容NA【答案】D【解析】解:溶于水得到蓝色溶液,说明溶液中含有铜离子,则证明原固体中含有氯化铜,氢氧根离子与铜离子反响生成氢氧化铜沉淀,则肯定不存在氢氧化钠;参加硝酸钡有沉淀生成,则溶液中存在硫酸根离子,原固体中肯定含有(NH4)2SO4,依据以上分析可知,固体混合物中含有的两种物质为:CuCl2、(NH4)2SO4,应选:D。取少量固体溶于水,得到蓝色溶液,说明溶液中存在铜离子,原固体中含有氯化铜,则肯定不含有氢氧化钠;向该溶液中滴入硝酸钡溶液,有沉淀生成,说明溶液中含有硫酸根离子,原固体中含有(NH4)2SO4,据此进展解答.此题考察了未知物的检验,题目难度中等,留意把握常见物质的性质及检验方法,明确常见的有色离子、难溶物,常作为推断题的突破口.【答案】C【解析】解:A.气体存在的条件未知,不能由体积确定物质的量,故A错误;B.如在一样条件下,由ρm=M可知,密度之比等于摩尔质量之比,则密度是1H的2×2=2倍,故B错误;2×1

V Vm 2C.标准状况下,nVVm

= 22.4L22.4L/mol

中氢原子含有1个质子、1个中子,则22.4L2H2含有2NA个中子,故C正确;D.气体存在的条件未知,不能确定物质的量,则不能确定分子数,故D错误。应选:C。2H2中氢原子含有1个质子、1个中子,气体存在的条件未知,不能确定物质的量,如在标准状况下,则n=V=

22.4L

1mol,结合ρm=M计算,以此解答该题。Vm 22.4L/mol V Vm此题考察物质的量的计算,为高频考点,侧重考察学生的分析力量和计算力量,留意把握相关计算公式的运用,把握物质的构成特点,题目难度不大。【答案】D【解析】解:由于H2O2的沸点比水高,但受热易分解,浓缩H2O2溶液时,加热温度不能过高,则应用减压蒸馏的方法.应选D.H2O2的沸点比水高,但受热易分解,浓缩H2O2溶液时,应考虑加热温度不能过高,防止分解,以此解答.此题考察物质的分别、提纯,为高频考点,侧重于学生的分析力量和试验力量的考察,留意物质的性质的异同,难度不大.【答案】B【解析】解:A.需要浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气,且氯气与水反响,故A错误;B.过氧化氢与二氧化锰混合可制备氧气,且氧气不溶于水,可排水法收集,故B正确;C.HCl极易溶于水,不能排水法收集,故C错误;D.氨气极易溶于水,不能排水法收集,故D错误;应选:B。图中为固液不加热制备气体的装置,且气体可用排水法收集,以此来解答。此题考察化学试验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、气体的制备及收集、试验技能为解答的关键,侧重分析与试验力量的考察,留意试验的评价性分析,题目难度不大。【答案】A【解析】解:A、用溶液来洗气,有的是将气体溶解吸取,有的是将气体反响吸取,故可能含化学变化,故A正确;B、利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同,用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程称为萃取,故萃取是利用溶解度的差异进展的操作,是物理过程,无化学反响,故B错误;C、升华是由固态直接变为气态的过程,无物质生成,故为物理变化,故C错误;D、过滤是将固体和液体分别的操作,无物质生成,故为物理变化,故D错误。应选:A。有物质生成的变化为化学变化,无物质生成的变化为物理变化,据此分析。此题考察了常见的化学操作的实质以及物理变化、化学变化的推断,难度不大,应把握常见的化学操作的实质。【答案】C【解析】解:A.铁粉可被磁铁吸引,CuOA正确;B.CuO与盐酸反响,碳粉不能,反响后过滤可分别,故B正确;C.硝酸钾少量,应残留在母液中,应蒸发结晶分别,故C错误;D.CO与CuO加热反响生成Cu和二氧化碳,可除去杂质,故D正确;应选:C。铁粉可被磁铁吸引,CuO不能;B.CuO与盐酸反响,碳粉不能;C.硝酸钾少量,应残留在母液中;D.CO与CuO加热反响生成Cu和二氧化碳。此题考察混合物的分别提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物的分别方法为解答的关键,侧重分析与试验力量的考察,留意元素化合物学问的应用,题目难度不大。【答案】D【解析】解:A.蒸发时缺少蒸发皿,不能完成,故A错误;盐酸与碳酸钡反响,硫酸钡不能,过滤缺少漏斗、玻璃棒,不能完成,故B错误;C.配制0.5mol⋅L−1的硫酸溶液,可量取浓硫酸配制稀溶液,缺少量筒,不能完成,故C错误;D.CCl4萃取溴水中的溴,需萃取装置,分液漏斗、烧杯可完成试验,故D正确;应选:D。蒸发需要蒸发皿;盐酸与碳酸钡反响,硫酸钡不能;配制0.5mol⋅L−1的硫酸溶液,可量取浓硫酸配制稀溶液;D.CCl4萃取溴水中的溴,需萃取装置。此题考察化学试验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物的分别提纯、仪器的使用、试验技能为解答的关键,侧重分析与试验力量的考察,留意试验的评价性分析,题目难度不大。【答案】A2 4 2 【解析】解:A.高锰酸钾受热分解:2KMnO4取O2,故A正确;2 4 2

+MnO +O ↑,可以用于制硝酸铵受热分解:2NH4

NO3

O+2N2

↑+O2

↑,产生的混合气体,且易爆炸,△不适宜试验室制氧气,故B错误;△△氧化汞受热分解:2HgO△

–2Hg+O2↑,HgC错误;蒸馏液态空气一般用于工业制取氧气,故D错误;应选:A。试验室制氧气一般用加热高锰酸钾固体、H2O2分解、加热氯酸钾固体的方法制取,据此分析。此题考察气体制备方法,难度不大,生疏O2的制取方法为解答的关键。【答案】B【解析】解:R3+离子对应的氧化物为R2O3,该氧化物的摩尔质量为(2A+48)g/mol,ng它的氧化物的物质的量为n

mol×(2A−2N+=

nA+24

2A+48(A−N+12)mol,

2A+48应选:B。核内中子数为N的R3+离子,质量数为A,所以质子数为A−N,该离子的相对原子质量在数值上等于其质量数;该离子带3个单位正电荷,所以其氧化物的化学式为R2O3;该氧化物的摩尔质量为(2A+48)g/mol,依据n=m计算ng该氧化物的物质的量,一个氧M化物分子中含有(2A−2N+24)个质子,据此进展计算。此题考察物质的量的计算,题目难度不大,明确质子数、中子数、质量数之间的关系为学计算力量。【答案】B【解析】解:依题意,Fe过量,Zn反响完,乙烧杯中的硫酸可能反响完也可能过量,设参与反响的Fe为m1,Zn为m2;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 1m1 0.5x则:m1=28x,铁有剩余m>m1=28x所以x<m28Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 1m2 0.5x则m2=32.5xm≤m2=32.5x所以x≥

m32.5

,则x的范围应是:m28

>x≥

m,32.5应选B.Fe过量,Zn反响完,乙烧杯中的硫酸可能反响完也可能过量,依据方程式计算.此题考察了方程式的计算,留意推断反响时各物质是否完全反响,题目难度中等.20.【答案】D【解析】解:标准状况下aL氨气的物质的量为:n=

a

(mol),氨气的质量为:17g/mol× a22.4

mol=17ag,22.4该氨水溶液的质量为:1000g+17ag,22.4该氨水的体积V=mρ

17a+1000= ;22.4= ;b×1000则氨水的物质的量浓度C=n=V应选:D。

a22.422.417a+100022.41000b

= 1000ab22400+17a

mol/L;先计算出标况下aL氨气的物质的量,然后依据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算溶液质量,再依据V=m计算溶液体积,最终依据溶液物质的量浓度计算公式C=n计算。ρ V【答案】8(b+a)b−a1个N2O5分子比1个N2O32个氧原子的质量,也就是(b−a)kg.因此,一个氧原子的质量是b−a2

kg,相对原子质量的标准(即氧原子质量的116)是b−a2

kg×

1.又因1个NO2分子的质量恰好就是一个N2O3分子和一164个N2O5分子的质量之和的1,依据求某原子的相对原子质量的方法,该物质的相对分子164(b+a)×1=8(b+a)

8(b+a)质量为

4b−a×1

b−a

,故答案为:

.b−a2 16依据相对原子质量的求法,进展分析求出NO的相对分子质量.此题考察学生对相对原子质量计算方法的理解与把握,并能在解题中敏捷应用的力量.【答案】取样,参加碘液,假设变蓝则含淀粉,否则没有取样,参加硝酸银溶液,假设产生白色沉淀则含NaCl,否则不含AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 20.0% 3.932.925500mL容量瓶玻璃棒偏低偏高无影响【解析】解:(1)检验烧杯中有无淀粉,操作是取少量烧杯中液体,加碘水观看是否变蓝,假设变蓝则含淀粉,否则没有,故答案为:取样,参加碘液,假设变蓝则含淀粉,否则没有;检验烧杯中有无NaCl,操作是另取少量烧杯中液体,滴加几滴硝酸银溶液,观看是否生成白色沉淀,假设产生白色沉淀则含NaCl,否则不含,故答案为:取样,参加硝酸银溶液,假设产生白色沉淀则含NaCl,否则不含;(3)硝酸银与氯化钠反响生成氯化银沉淀和硝酸钠,反响方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,故答案为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;(4)混合溶液总质量为20.0g+30.0g=50.0g,混合后NaCl总质量为20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g,故混合后溶液质量分数为10.0g×100%=20.0%,混合后溶液50.0g密度为1.15g/cm3,则混合后溶液的物质的量浓度为1000×1.15×20%mol/L≈3.93mol/L,58.5故答案为:20.0%;3.93需要NaCl的质量为0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g,配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外,还需要的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒,故答案为:2.935g;500mL容量瓶;玻璃棒;①没有洗涤烧杯,少量溶质残留在烧杯内部,移入容量瓶中溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低,故答案为:偏低;②定容时俯视容量瓶的刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故答案为:偏高;③最终需要加水定容,用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中对所配溶液浓度无影响,故答案为:无影响。(1)利用“淀粉遇碘变蓝色”检验淀粉;(2)利用硝酸银溶液检验氯离子即可;(3)硝酸银与氯化钠反响生成氯化银沉淀和硝酸钠;(4)m(溶质)=m(溶液)×ω(溶质)计算不同浓度溶液中NaClNaClω=m(溶质)×100%m(溶液)计算;依据c=1000ρω计算混合后溶液的物质的量浓度;M(5)依据n=cV计算NaCl的物质的量,再依据m=nM计算需要氯化钠的质量;还需要500mL容量瓶,以及溶解时搅拌、移液时引流作用的玻璃棒;(6)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,结合c=n推断对所配溶液浓度影响。V数之间关系,把握常见物质的检验方法,试题培育了学生分析计算力量、运用学问解决问题的力量。【答案】D NaOH溶液浓硫酸检验CO2是否除尽防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E 80.00%解:(1)101.5℃D,故答案为:D;依据分析可知装置A中盛放NaOH溶液,装置C中盛放浓硫酸,装置B用来检验CO2是否除尽,碱石灰可以吸取CO2和水蒸气,装置F可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E,故答案为:NaOH溶液;浓硫酸;检验CO2是否除尽;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E;0O2)=

13.200g

=与

Ol×3 20.000g100%=80.00%,故答案为:80.00%。在气体发生装置中草酸分解得到H2O、CO和CO2,因后续需要通过CO2的量来确定氧化O2AO2,装置B确定CO2CCO和铁红进展反响,装置E中碱石灰吸取生成的CO2,装置F中的碱石灰可以防止空气中的CO2和水蒸气被装置E吸取。此题考察物质含量的测定,题目难度中等,充分考察了学生的分析、理解力量及敏捷应方案设计原则。【答案】质子数或和电荷数最外层电子数化学性质原子S2−【解析】解:(1)原子核内x表示质子数或和电荷数,y表示最外层电子数,y的数值和微粒的电子层数共同打算了该微粒的化学性质,故答案为:质子数或和电荷数;最外层电子数;化学性质;(2)x=y+10,即质子数等于核外电子数,该粒子为原子,故答案为:原子;(3)y=8时,带2个单位负电荷的硫离子的符号为S2−,电子式为: ,故答案为:S2−; 。依据粒子构造示意图信息和微粒的化学性质与其构造关系分析=质子数=原子序数=核外电子数,元素化学性质取决于原子的最外层电子数;x−y=10,即x=y+10,质子数等于核外电子数,据此推断粒子类型;(3)y=82个单位负电荷,则x=18−2=16,即S元素,据此解答。学问内容,题目难度不大,需要把握根本书写规章。22页【答案】O NH3 N2H4 0.76 18【解析】解:(1)人体中主要存在C、H、O、N元素,L原子序数最大,则L为O元素,X为H、Y为C、Z为N元素,C元素有两个电子层,最外层有4个电子,C元素原子的构造示意图为 ,故答案为:O; ;(2)NH两元素按原子数目

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论