2022化学鲁科版《电解质及其电离》

第二节电解质第1课时电解质及其电离主要内容一、电解质及其电离

1.酸、碱、盐的电离

2.酸、碱、盐是电解质1、电解质、非电解质化合物根据在水溶液里或熔融状态下能否导电电解质非电解质在水溶液里或者融化状态下能够导电的化合物电解质：非电解质：在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物一、电解质及其电离电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物、某些有机物等非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质非电解质相同点不同点本质区别在溶液中的存在形式溶解性包含的物质种类举例本身能电离本身不能电离阴阳离子可能存在分子只有分子酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物某些有机物大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等C2H5OH、CO2、SO3、NH3等电解质、非电解质比较化合物化合物可溶于水或不溶于水可溶于水或不溶于水◆电解质溶液的导电性：（1）导电的实质阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。）（2）导电性强弱溶液中离子的浓度大小取决于每个离子所带电荷的多少离子的运动速度有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？物质FeCl3H2SO4Na2CO3BaSO4NaOH是否电解质非电解质物质FeSHNO3BaOH2O是否电解质非电解质物质Mg(OH)2NH3CaCO3SO3KNO3是否电解质非电解质是是是是是是是是是是是都不是都不是物质石墨酒精AgClH2CO3NH3·H2O是否电解质非电解质物质Na2ONa2O2HFCH4CH3COOH是否电解质非电解质物质葡萄糖CO2CuSO4·5H2OCu是否电解质非电解质物质Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3NH4HCO3是否电解质非电解质是是是是是是是是是是是电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。2、电解质的电离（1）定义：氢氧化钠晶体Na+、OH-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列溶于水在水分子的作用下化学键被破坏加热熔化离子获得能量克服化学键氯化氢分子的电离过程氯化氢分子溶于水HClH+Cl-H+Cl-加热熔融不电离共价化合物溶于水后，在水分子的作用下发生电离，在熔融状态下不发生电离。书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐１、硫酸、硝酸２、氢氧化钾、氢氧化钠３、硫酸铜、氯化钡HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-NaCl==Na++Cl-用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。（2）电离方程式盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物为盐。酸、碱、盐的定义：酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物为酸。碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物为碱。判断下列物质属于酸、碱、还是盐？物质HNO3NH3·H2OKMnO4NaHSO4HFBa(OH)Cl类别酸酸碱盐盐盐溶液的酸碱性与PH值及氢离子浓度、氢氧根离子浓度的关系PH值01234567891011121314H+浓度氢离子浓度逐渐减小OH-浓度氢氧根离子浓度逐渐增大酸碱性酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强（4）强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义电离程度水溶液中存在的粒子电离方程式与常见物质类别的关系实例在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质完全（不可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子和分子离子化合物部分共价化合物部分共价化合物H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4ClH2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O强酸、强碱、绝大多数盐弱酸、弱碱、水、个别盐HCl＝H++Cl-H2OH+

＋OH-①H2O，②CH3COOH，③Fe,④石墨，⑤H2SO4，⑥NaCl,⑦NaOH,⑧蔗糖，⑨酒精中属于电解质的是_______________；属于非电解质的是_________；属于强电解质的是_______________；属于弱电解质