福建省南平市明鸿中学2022年高一化学联考试题含解析

福建省南平市明鸿中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石-蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略2.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A.Na与水反应时，增加水的质量B.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强C.实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应D.在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量参考答案：D【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；C．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选D。3.下列气体中，主要成分不是甲烷的是(

)A．天然气

B.水煤气

C．油田气

D．沼气参考答案：B略4.与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF参考答案：D【分析】根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子，阴离子有N3-、O2-、F-等，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+等；与Ar核外电子排布相同的离子，阴离子有P3-、S2-、Cl-等，阳离子有K+、Ca2+等，据此分析解答。【详解】A、Na2O中Na+与Ne核外电子排布相同，O2-离子结构与Ar核外电子排布不同，故A错误；B、CCl4中不存在离子，四氯化碳属于共价化合物，故B错误；C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D、KF中，钾离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，氟离子与Ne的核外电子排布相同，故D正确；答案选D。

5.下列说法不正确的是（）A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙D.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后先变红后褪色参考答案：CA、H2在Cl2中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，故A正确；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故B正确；C、漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，湿润的蓝色石蕊试纸遇酸变红，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能将石蕊氧化而漂白，故D正确；故选C。点睛：本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，解题关键：注意氯气性质相关基础知识的应用，易错点为C，注意氯气和石灰水的反应，氯元素的化合价既升高，又降低。6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(

)A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.能透过半透膜C.都是透明的

D.呈红褐色参考答案：C试题分析：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A错误；B．溶液能透过半透膜，胶粒不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都是透明的，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别。根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点。7.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

（

）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2

(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S===FeS

kJ/mol（反应热）参考答案：C略8.下列关于氧化物的叙述中正确的是

（）A．酸性氧化物均可与碱起反应

B．酸性氧化物在常温下均为气态C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

D．氧化物都能与水反应参考答案：A略9.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol参考答案：D10.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略11.若ag某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.L

B.L

C.L

D.L参考答案：A12.下列说法正确的是

（

）

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：C略13.下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A.Ba(OH)2与H2SO4

B.FeBr2与Cl2C.HCl与Na2CO3

D.NaHCO3与Ba(OH)2参考答案：A试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4反应，无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，正确；B、FeBr2与Cl2反应，Cl2少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，错误；D、NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，错误。14.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A.H3PO2属于二元酸 B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐参考答案：DA．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。15.碘在水溶液中溶解度很小，下列操作不能明显促进碘的溶解的是A．滴加KI溶液

B．滴加NaOH溶液

C．滴加酒精

D．滴加NaCl溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；本装置的不足之处是

；不加以改正，所求的值将

（填偏大，偏小，无影响）。(2)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒

，大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上

，

偏小

；

（2）

不相等

，

相等

。

略18.（10分）下图方格中的符号表示一种反应物或生成物（反应时加入或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。已知F是一种常见金属。（1）物质A是

▲

，G是

▲

，J是

▲

。（2）用碳棒作电极电解饱和食盐水时，阳极产物是

▲

（写物质名称），检验该电极产物的实验方法是

▲

。（2分）（3）反应①的化学方程式

▲

，（2分）

反应②的化学方程式

▲

。（2分）参考答案：（10分）（1）

NaOH

，

HCl

，

Fe(OH)3