2023年届高三湖北十一校二次联考化学试题及答案

2023届高三湖北十一校二次联考化学试题及答案鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学可能用到的相对原子质量H－1C－12N－14 O－16 S－32 Ag－10815345一项为哪一项符合题目要求的。从2月4日开幕到2月2017天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。以下冬奥会有关物品所用材料属于合金的是冰墩墩的外壳

奥运火炬材料中的碳纤维

高亭宇的冰刀

谷爱凌的滑板有人受中国传统“水烟筒”的启发，利用其工作原理，设计出了一个特别的烟斗。内盛Cu(NH3)2Ac溶液〔醋酸根简写为Ac-〕，烟气通过烟斗发生如下反响：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 Cu(NH3)3Ac·COΔH＜0。以下说法错误的选项是物质Cu(NH3)2Ac为协作物B．用这种特别烟斗除去CO的试验原理为洗气3C．用久后的Cu(NH3)2Ac再生的适宜条件为升温或降压或适当增加酸度D．[Cu(NH3)2]+NH-N-HNH中的键角3CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：以下有关化合物X、Y和Z的说法正确的选项是A．X3种含氧官能团1X、YZ均可发生水解反响可用制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反响以下离子方程式正确的选项是A．少量硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2=S↓＋2Cl-＋2H+BNa2SFeCl3反响：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓2C．向H218ONa2O2固体：2H18O＋2Na2O2=4Na+＋4OH-＋18O2↑2DFe(NO3)3HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，推断以下说法错误的选项是甲 乙 丙 丁用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量3用装置乙制取NH3，NH必需经过碱石灰枯燥再通入装置丙中32FeSO4和H2

SO4

的混合溶液，不会倒吸用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是1molD18O(其中D代表2H)10NA3 1AB．0.5molNaHSO41.5NAC．常温，1LpH=9Na2CO3溶液中水电离的H+10-9NAD．D．32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为NA2操作 试验现象产生气体能使品红

结论原溶液中可能含有向某无色溶液中滴加浓盐酸

溶液褪色

SO3

2- HSO-或3或将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混4 2 4 2

紫红色褪去或变浅 甲醇被氧化成甲酸向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液

马上产生大量气泡 KMnO催化HO分解向未知溶液中滴加硝酸酸化的D．BaCl2溶液

消灭白色沉淀

证明该未知溶液中存在3SO42-SO2-3一种可用作半导体掺杂源的化合物的构造式如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。以下说法中错误的选项是原子半径：X>Y>Z>WB．X、Y均可形成一元含氧酸C．W和Y1∶1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均满足8电子稳定构造石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。以下图是石膏的局部层状构造，中间的虚线代表层与层的分界限。以下说法错误的选项是〔：〕3无水CaSO4可以用作枯燥剂每个H2O连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO42-的O上C．加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化D．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调整水泥的硬化速度10．以下B、Al及其化合物构造与性质的论述正确的选项是Al能以sp3d2AlF63-Bsp3d2BF63-Al(OH)3是两性氢氧化物，推想B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—ClBCl3AlCl3D．立方BN是构造类似于金刚石的共价晶体，推想其有很高的硬度11．工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图〔：黑钨矿的主要FeWO4、MnWO4SiO2〕。则以下说法错误的选项是：①4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2②2MnWO4+O2+2Na2CO32MnO2+2Na2WO4+2CO2A．烧结物粉粹成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B．可以承受铝热反响将WO3复原成单质WC2Fe(OH)3D．从此题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子力量强TiO2在光照下可以激发产生空穴〔h+〕和光电子〔e-〕。某课题组争论TiO2光催化降解室内污染物甲醛的机理如以下图所示，以下说法错误的选项是4A．TiO232eV10个h+B．④反响的方程式为：HCHO+4OH=CO2+3H2OC．该过程总反响为：D．TiO2CaCO3分解反响配离子的稳定性可用

衡量，如AgNH

的

cAc2

。肯定温K不稳 32

K不稳

NH

32 32度下，向0.1molL1硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反响Ag+2NH3AgNH32

，溶液中pNH3

与δ(X)的关系如下图，其中pNH3

lgcNH、3δ(X)

(X)

X代表Ag或nAgnAgNH3

2AgNH32

)。该温度下K00。以下说法正确的选项是A．图中δ

代表的是δAgNH

1 32

B．ac(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)C．该溶液中cNcHcO4D．该温度时，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl固体0.02mol(保存1位有效数字〕某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电状况，进展如下试验(X、Y为石墨电极)。以下图为不同试验中的微观示意图。以下分析正确的选项是图a 图b 图cA．图中 代表Cl-56B．X与电源正极相连C．图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl-D．图b和图c中Y电极上的产物一样15NO－3的酸性废水的工作原理如以下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。以下说法不正确的选项是A．H原子在阴极产生：H++e－=H

Fe(Ⅱ)B．HNO－32OH－+H2O

反响的化学方程式为：8H+NO－3

=＋4+C．阴极材料既是得电子场所，同时起催化剂的作用D．HClO产生的缘由：2Cl－－2e－=Cl2，Cl2+H2O二、非选择题：此题共4小题，共55分。

HCl+HClO1615分〕PbSO4和Ag如下流程：：“浸出”过程发生可逆反响，AgCl+2SO2- Ag(SO)3-+Cl-，答复以下问题：3 32将废渣“氧化”的化学方程式为 ，“氧化”阶段需在80℃条件下进展，最适合的加热方式为 ，操作I的名称为 。争论觉察：其他条件不变时，该反响在敞口容器中进展，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能缘由是 〔用离子方程式表示〕。争论觉察：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如以下图。①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 ；解释①中变化趋势的缘由： 。②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，缘由是 。“复原”过程中氧化剂与复原剂物质的量之比为 。工业上，粗银电解精炼时，电流为5～10A，假设用7A的电流电解60min后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为 %。(保存小数点后一位。通过肯定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第96500C·mol-1)。17.17.〔14分〕PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气之一丙烯为原料合成。以下框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有局部产物及反响条件未列出)。属于取代反响的有 (填编号)，B的名称为 。写出以下反响的化学方程式：反响④： ；反响⑦： 。〕：HH22，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合〕：HH22，炔烃也有类似的性质，设计由丙烯合成的合成路线 (表示方法为：A…)反响条件反响条件〔13分〕四氯化锡〔SnCl4〕是合成有机锡化合物的原料，制备SnCl4的装置如下图。有关信息如表：化学式化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+无色液体，易水解生成SnO2·xH2O仪器A的名称为 ，甲中发生反响的离子方程式为 。如缺少装置丙，丁处主要副反响的化学方程式为4 。42加热丁装置，锡熔化，与Cl2

反响，产物有SnCl

SnCl和2和

，为了确认丁中生成的2SnCl，可选用以下试剂 〔填序号〕检验。2A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．参加有KSCN的FeCl3溶液2丁中反响需要通入过量的Cl，并掌握温度在232~652℃范围，掌握温度目的是2 。可以通过 现象推断丁中的反响已经完成。假设制得的SnCl的4

显黄色，可能的缘由是 。利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量，方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，X溶液作指示剂，用bmol/L的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V1mL，由此可计算产品中Sn2+的质量分数。参考表中的数据，X溶液最好选用的是 (填序号)。A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．Na2CrO4溶液难溶物颜色Ksp

AgCl白1.77×10-10

AgBr浅黄5.4×10-14

AgCN白2.7×10-16

Ag2CrO4砖红1.12×10-12乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏高，理由 。〔14分〕甲醇燃料是一种的替代燃料，它和一般的汽油、柴油比较，优势格外明显。目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH

(g)＋O

(g)

2CH

)1O(g， -1

(3.0,0.4315)4 2 高温高压 3

-RlnK

=+C(C为常数)。p T

1●m●(●ppK

(1.5,0.055)Kp (填“增大”“减小”或“不变”)；该反响的热化学方程式为 。

R

1T在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反响分两步进展：第一步为 (写化学方程式)；其次步为*CuH+2-CH+O=Cu+2CH

OH。2 3 2 3其次步反响几乎不影响总反响到达平衡所用的时间，由此推知，其次步反响活化能 (填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反响活化能。4 肯定温度下，恒容密闭容器中，CH和O按物质的量2：1混合合成气态甲醇。以下事实能说明该反响到达平衡状态的是 (填选项字母)4 2A．CH4和O的转化率之比不再转变 B．平衡常数不再转变2C．气体密度不再转变 D．甲烷的体积分数不再转变4 2 某体积可变的密闭容器中，充入2molCH和1molO发生反响，2CH(g)4 2 O2(g)

催化剂高温高压

2CH3

OH(g)，CH4

的平衡转化率与温度、压强之间的关系如以下图所示：1011：A1L。①①B点时容器的体积为L。②A、B、CK、K、K由大到小的ABC挨次为 。③v (O)=k·c2(CH)·c(O)，v (CHOH)=k·c2(CHOH)，正2142逆323其中k、k为速率常数〔只与温度有关〕，则B点时， = 。1 2 k11 2 kk2参考答案参考答案1---15CDCABDADCD CDCBB【答案】C冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，故A不符合题意；题中信息知，奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；C．冰刀由特种钢制成，属于合金，故C符合题意；D.雪地滑板的主要材料是高分子塑料，故D不符合题意。2.【答案】D物质Cu(NH3)2Ac为协作物，故A正确；用Cu(NH3)2Ac溶液除去CO气体的试验原理为洗气，故B正确；C．升温〔ΔH＜0〕、降压〔逆反响气体分子数增加〕、增加酸度〔将NH3反响，减小其32 3 33 32浓度〕，均可使Cu(NH)Ac＋CO＋NH Cu(NH)Ac·COΔH＜032 3 33 32再生，故C正确；3D．[Cu(NH3)2]+中N原子作为配位原子形成四个共价键，而NH中N原子形成三个共价键，还有一对孤电子对，对H-N-H键的斥力较大，所以，前者H-N-H键角大于后者，故D错误。33.【答案】CA．X有2种含氧官能团：醚键和醛基，故A错误；B．X、Y和Z均不含可水解的官能团：如酯基、卤素原子等，故B错误；C．X中含醛基，而ZCu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X，故C正确；D．Z中含可消去的羟基，条件为：浓硫酸，加热。故D错误。4.【答案】A正确；Na2S与FeCl3反响：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S，故B错误；2 C．H218O与Na2O2反响机理是先发生复分解反响，生成HO与Na18OH，然后H2O2分解，故C2 3D．氧化性：HNO3>Fe3+，往Fe(NO3

)HI溶液：HNO

氧化I-。33【答案】B33制取FeSO4溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；B．丙装置中反响在水溶液中进展，制取的NH3不必枯燥，故B错误；C．通入装置丙的氨气先进入CCl4中，不会被吸取，所以不会倒吸，故C正确；D．为防止结晶水合物受热分解，实行蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确.【答案】D1molD18O(其中D代表2H)1×〔3×1+8〕NA，A错误；3NaHSO

1Na+和HSO

-，0.5molNaHSO

晶体中含有的离子为N

，故B4错误；

4 4 ANa2CO3溶液中水电离的H+数为10-5NA10-9NA，故CNa2CO3溶液中水电离的H+数为10-5NA10-9NA，故C错误；DS-S，32gS8()与S6()的混合物中所含共价键数为N，故D正确。A【答案】A正确；过量的高锰酸钾可以连续将甲酸氧化为二氧化碳，故B错误；双氧水被高锰酸钾氧化为氧气，故C错误；原溶液中也可能存在Ag+，生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，故D错误。【答案】D由题意可知，W,X,Y,Z依次是H,B,C,O。A项，原子半径B>C>O>H。A项正确。B项，B可以形成一元酸硼酸，C可以形成醋酸等一元酸。B项正确。C项，H和C可以形成C2H2,C6H6等多种原子个数比为1：1的化合物。C项正确。D项，题中所给构造中H和B8电子构造，D项错误。【答案】C分析石膏层状构造可知B项正确。A项，硫酸钙可以吸取游离水生成结晶水合物石膏，可以做枯燥剂。A项正确。C项，加热石膏可失去结晶水，存在化学变化。C项错误。D项，石膏可调整水泥硬化速度。D项正确。【答案】DA项，B没有2dBF63-sp3d2杂化。A项错误。B(OH)3〔硼酸〕是一元弱酸，不是两性氢氧化物，B项错误。C项，BCl3和AlCl3的沸点凹凸不受键能影响，受分子间作用力的影响。C项错误。D项，由构造推性质。D项正确。11.【答案】C分析流程可知，滤渣1的成分是氧化铁和二氧化锰，滤渣2的成分是硅酸，因此C项错误。B项，W是氢前金属，可以用热复原法得到单质。B项正确。D项，加盐酸调整pH，硅酸根先沉淀，钨酸根后沉淀，可知硅酸根结合氢离子的力量更强，D项正确。【答案】D由图可知，一个e-吸取3.2ev的能量可以生成一个h+。产生10个h+，需要吸取32ev的能量，A项正确。分析图中反响④和总反响的反响物和产物，可知B、C正确。据催化剂的专一性可知D项错误。【答案】C由题中δ(X)的表达式可知，此题不考虑[Ag(NH3)]+离子。A项，c(NH3)pNH越小，

越多，因此δ

代表的是

3项错误。AgNH 32

2 δAgNH3

B项，依据电2荷守恒，c(H+)+c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，a点溶液为碱性c(OH-2)>c(H+)，因此c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)。B项错误。C项，体系存在物料守恒：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+])=c(NO3-)，结合电荷守恒，可知C项正确。D项，由a点可得该温度下K不稳

=10-7，则对于反响AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2+]+Cl-，K=Ksp(AgCl)/K不稳=(1.6×10-10)/10-7=1.6×10-31L1mol/LAgCl固体xmol，则x2/(1-2x)2=1.6×10-3，x≈0.04mol。D项错误。【答案】B分析图c水合离子中水分子H，O原子的方向可知，黑球为氯离子，白球为钠离子。A项错误。依据电解池中阴阳离子的迁移方向可知，X为阳极，与正极相连，B项正确。C项，氯化钠的电离与是否通电无关，C项错误。D项，图b的Y电极产生钠单质，图c的Y电极产生氢气，D项错误。【答案】B由图可知，H原子与NO3-反响产生的铵根可以被HClO连续氧化为氮气，溶液为酸性环境，因此BOH-。B项错误。16.〔14分〕【答案】(1)4Ag+4NaC1O+2H2O≜4AgC1+4NaOH+O2↑(2分，合理即可)水浴加热(1分) 过滤(1分)(2)2SO32-+O2=2SO42-(2分)(3)含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大(1分)浸出液中c(SO32-)增大，使浸出反响的平衡正向移动(1分)pH较小时，SO32-与H+结合生成HSO3-或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c(SO32-)均较小(2分)(4)4:1(2分)〔5〕76.6(2分)【解析】【解析】废渣含有银、硫酸铅，参加过量的NaClO溶液，依据流程图可知发生反响4Ag+4NaC1O+2H2O≜4AgC1+4NaOH+O2↑；反响在80℃条件下进展，最适合的加热方式4为“水浴加热”；操作1为过滤以除去PbSO。43反响在敞口容器中进展，SO2-很简洁被空气中氧气氧化，离子反响方程式为32SO2+O=2SO

2--。3 2 4①依据图像可知，当pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大；①cSO2)增大，使浸出反响AgCl+2SO2-+Cl-的平衡正向移动；公众号：高中试卷君33Ag(SO)①cSO2)增大，使浸出反响AgCl+2SO2-+Cl-的平衡正向移动；公众号：高中试卷君33Ag(SO)3-323SO2与H+结合生成HSO或HSO，尽管含硫化合物总浓度增大，但cSO2)均较小，3 3 2 3 3AgCl的浸出率降低，含银化合物总浓度减小。最终“复原”的反响中，氧化剂是[Ag(NH)32

]+，复原剂是N2H4·H2O，氧化剂、还

+NH HO Ag+N321×4

2 4 2 24×1原剂、复原产物、氧化产物的关系是，所以氧化和复原剂的物质的量之比为4:1(5)Q=It=7×3600，电子物质的量为7×3600÷96500=0.261mol，所以理论上生成银的质0.261mol×108g/mol=28.188g，该电解池的电解效率为21.6g÷28.188g×100%=76.6%。17.〔14分〕【答案】(2)+O2+2H2O (2分)n+(n-1)H2O(2(2)+O2+2H2O (2分)n+(n-1)H2O(2分)(3)5(2分)(1分)(4)r/Cl24aO醇Δ(3分)【解析】依据PLLA的构造简式可知F的构造简式为：通过反响⑧酯化反响生成G；，两分子E与氢气通过反响⑥生成F，则E的构造简式为：；D通过酸化生成E，则D的构造简式为，名称为：2-羟基丙酸钠；C通过反响生成D，则C通过反响生成D，则C为；B通过反响④加热氧化成C，则B为；A通过反响③反响生成A，则A为生成B，丙烯通过与溴发生加成；反响①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进展解答．4(1)蒸馏烧瓶〔1分〕 2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 〔2分〕4(2)SnCl4+〔2+x〕H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl〔2分〕(3)C〔1分〕加快反响速率，并防止产品中带入SnCl2〔2分〕戊中冷凝管不再有液体滴下〔1分〕 溶解了氯气〔1分〕D〔1分〕 Ag+也能氧化Sn2+，导致消耗的硝酸银溶液偏多〔2分〕【解析】仪器【解析】仪器A是蒸馏烧瓶，甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反响产生氯气。乙装置除去氯气中的氯化氢气体，丙装置枯燥氯气，防止生成的四氯化锡水解。丁中锡熔化后与氯气反应，戊装置冷凝收集四氯化锡。碱石灰一方面吸取未反响的氯气，一方面防止空气中的水蒸气进入戊装置导致四氯化锡水解。甲中浓盐酸和高锰酸钾不加热反响产生氯气。如缺少丙，则水蒸汽会进入丁，导致生成的四氯化锡水解。可以依据Sn2+的复原性确定氯化亚锡的存在。丁中可能会产生氯化亚锡，增加氯气通入的量可以削减氯化亚锡的产生。而掌握温度可以避开生成的氯化亚锡进入戊装置。如丁中反响完毕，则丁中会由少量的氯化亚锡存在，但是冷凝管处不会有氯化锡冷凝回流，可以此为推断反响完毕的标准。由于氯气的溶解，会导致四氯化锡显示黄色。硝酸银溶液应先将氯离子沉淀完全，再与指示剂反响，并伴随明显的现象指示反响终点。铬酸钠可以和硝酸银形成砖红色沉淀，现象明显。并且铬酸根结合银离子的力量弱于氯离子，可以做滴定的指示剂。由于Sn2+可以被Ag+氧化，可能导致消耗的硝酸银偏高，测得的Sn2+含量偏高。〔〔14分【答案】减小〔1分〕2CH4〔g〕＋O2〔g〕=2CH3OH〔g〕=-0.251kJmol-1〔2分〕(2)2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3〔2分〕 小于〔1分〕(3)D〔2分〕(4)①(4)①0.025〔2分〕②KA=KBKC〔2分〕③1〔2分〕【解析】〔1〕依据图象可知温度越高，平衡常数Kp越小。将图象上的点代入lnK=-H+C得：0.4315=H3.0×103+C和0.055=×1.5×103pT+C，联立求解得，∆H=-251kJ·mol-1，因此该反响的热2CH4〔g〕＋O2〔g〕2CH3OH〔g〕∆H=-0.251kJ·mol-1。2CH4

+Cu=*CuH2

+2-CH3

；其次步反响几乎不影响总反响到达平衡所用的时间，由此推知，其次步反响很快，其次步反响活化能小于第一步反响活化能；2A．CH4和O按物质的量