湖南省湘西市龙山第一高级中学高一化学期末试题含解析

湖南省湘西市龙山第一高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D2.下列反应过程中的能量变化与图一致的是（

）A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H2参考答案：A【分析】按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为放热反应、吸热反应。①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等，据此分析解答。【详解】A、铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；C、碳酸钙分解生成吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；D、碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项不正确。答案选A。

3.同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数参考答案：A略4.关于吸热反应的说法正确的是(

)。A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出akJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出bkJ热量，则a>bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出akJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出akJ热量参考答案：C略5.图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N参考答案：D略6.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略7.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

（

）A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略8.(双选)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常温下不可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣参考答案：AB考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低的元素在反应中被还原，化合价升高的元素在反应中被氧化；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物质．解答：解：A、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；B、根据反应2M2++R2═2M3++2R﹣，可得还原性顺序是：R﹣＜M2+，根据反应2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得还原性顺序是：Z﹣＜R﹣，根据反应：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z﹣，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反应﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；D、根据还原性顺序：Z﹣＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D错误；故选：AB．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．9.下列离子反应方程式正确的是(

)A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。10.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A．1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水参考答案：B解析：A.1molN2(g)与1molO2(g)反应吸收的能量为946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A错误；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，B正确；C.在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；D.NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。11.下列物质属于纯净物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．铝热剂参考答案：A略12.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是

X

Y

Z

A、X，Y，Z形成的单质中，X的单质最稳定

B、Y的氢化物为HY

C、X能生成HXO

D、能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（

）

A、原子数B、质子数C、质量D、密度参考答案：A略14.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（

）A、NaOH

B、AgNO3

C、KNO3

D、FeCl2参考答案：C略15.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水参考答案：A【详解】在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。故答案选A。【点睛】常见的吸热放应和放热反应：①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、所有的燃烧反应；②吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，C与H2O(g)反应，C与CO2反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。

[分析与猜想]（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性

B．氢氧化钠有漂白性C．

[实验与判断]请完成下列表格：（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素

形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是

。（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是

（填选项，下同），②处装入的物质是

。A．酚酞试剂

B．过氧化钠与水反应后的溶液C．二氧化锰

D．氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体③是

，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列叙述正确的是

A.

Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B

将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失

C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去

D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀参考答案：D略18.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2

⑴

⑵

3⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼4⑽⑾

⑿

⑴在这些元素中，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

,常作半导体材料元素是

（以上均填元素符号）⑵在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是

，碱性最强的碱是

，呈两性的氢氧化物是

。（以上均填物质的名称）⑶在⑶与⑷中，化学性质较活泼的是

（填元素符号），证明该结论的化学实验是

。⑷在⑻和⑿中，化学性质较活泼的是

（填元素符号），证明该结论的化学实验是

。参考答案：（每空1分，共10分）⑴F，Ar,Si

⑵高氯酸，氢氧化钾，氢氧化铝

⑶Na；用它