2021北京东城初三一模化学

#/23［基本实验及其原理分析］△34.【答案】（1）.酒精灯（2）.2KMnO4=K2MiiO4+MiiO2+O2t（3）.发出白光（4）.试管（5）.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T（6）.紫色变红色【解析】【分析】【详解】A（1）仪器a是酒精灯：（2）高镭酸钾在加热的条件卞生成镭酸钾、二氧化鎰和氧气，化学方程式为：△2KMiiO4=K2MnO4+MiiO2+O2t；（3）木炭在氧气中燃烧、发出白光；B（1）仪器b的名称是试管；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；（3）丙的试管中进入的二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故溶液颜色变化是紫色变红色。35•【答案】⑴.三II瓶壁上有无色液滴出现（2）.CO2+Ca（OH）2=CaCO3|+H2O（3）.碳、氢【解析】【分析】【详解】（2）水蒸气遇冷凝结成水雾，蜡烛熄灭后，冷却至室温，三II瓶壁上有无色液滴出现，说明蜡烛燃烧有水生成。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3|+H2Oo（4）CO,和H：O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。【答案】（1）.A中的白磷燃烧，E中的红磷不燃烧（2）.水进入试管，约占试管容积的五分之一【解析】【详解】（1）A中的白磷和B中的红磷均与氧气接触，但是实验A中的白磷燃烧，而E中的红磷不燃烧，对比可知：可燃物燃烧需要温度达到着火点；故填：A中的白磷燃烧，E中的红磷不燃烧。（2）足量的白磷燃烧耗尽了试管中的氧气，导致试管内的压强减小，在外界人气压的作用卞，烧杯中的水进入试管，且进入试管内的水的体积约占试管容积的五分之一；故填：水进入试管，约占试管容积的五分之一。【答案】（1）.桶盐酸（或桶硫酸）（2）.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同（3）.乙烧杯中的酚酿溶液变红色【解析】【分析】①甲中出现气泡，乙中无明显现象，结合活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析解答：根据碘几乎不溶解，高怯酸钾全部溶解，进行分析解答；根据分子的基本性质，进行分析解答。【详解】①甲中出现气泡，乙中无明显现象，活泼金属与酸反应能生成氢气，则X溶液是桶盐酸（或桶硫酸），说明锌的金属活动性比铜强；碘几乎不溶解，高镭酸钾全部溶解，说明不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；一段时间后，乙烧杯中的酚酥溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酥溶液中。故答案为：①桶盐酸（或桶硫酸）；②不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同；③乙烧杯中的酚耿溶液变红色。【点睛】本题难度不人，掌握影响物质溶解性的因素、金属活动性应用、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。38•【答案】（l）.2g（2）.碱（3）.产生白色沉淀（4）.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t【解析】【详解】（1）溶质质量=溶液质屋X溶质质量分数，所以20g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质屋为：20gxl0%=2g；故填:2go（2）酚酿溶液遇碱性溶液变红色，试管a中滴入酚耿后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；故填：碱。（3）试管b中的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现彖是：产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀。（4）试管c中的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCH-H2O+CO2T。［科学探究］【答案】（1）.氧气（2）.其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响（3）.②④⑤（4）.氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间（5）.溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少（6）.盐酸（或硫酸）【解析】【分析】【详解】（1）根据题目信息发生颜色变化，需要亚甲基白溶液与氧气接触，因此搅拌可以使溶液与氧气充分接触，实验现象明显变化，便于观察：故答案为：氧气。（2）①®③中变屋为氢氧化钠的质量，其他实验条件相同，因此探究氢氧化钠溶液浓度对褪色现象的影响；故答案为：其他实验条件相同时，NaOH溶液的浓度对溶液褪色快慢的影响。（3）实验变量为温度，其他实验条件需要保证相同，符合此要求的为②④⑤；故答案为：②®⑤。（4）根据实验内容可以看出，变量有氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间，因此探究影响溶液褪色快慢因素为氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间：故答案为：氢氧化钠溶液浓度、温度和搅拌时间。（5）由于葡萄糖不断消耗，亚甲基蓝溶液与葡萄糖反应需要的时间増长，所以造成褪色时间变长；故答案为：溶液中的葡萄糖因反应不断消耗而逐渐减少。（6）氢氧化钠为碱性，需要酸来中和，因此可以用盐酸或者硫酸进行处理；故答案为：盐酸（或硫酸）。［实际应用定量分