2019安徽亳州四月高三联考理综化学试卷

2019安徽亳州四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。.化学与生产、生活息息相关，下列对应关系错误的是选项性质应用A二溶液呈酸性除去铁器表面的铁锈B硅胶具有较强的还原性袋装食品中的抗氧化剂C双氧水具有强氧化性用于医院杀菌消毒D能与CH3cH20H反应并变色酸性长2口2。7溶液用于检查酒驾.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，4.48LCHC1中所含原子数目为NA3 A.所含共价键数均为0.4&的白磷（P/和甲烷的物质的量相等■A, 4C,将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1Na时，阳极质量减少3.2g.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是（）A,装置①用于分离沸点不同的液体混合物B.装置②用于吸收HC1气体，能够防止倒吸C,装置③可用于分解NH4cl制备NH3D.装置④既可收集CO2也可收集H2.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为；,下列关于该化合物的说法正确的是（）A.与环己烯互为同分异构体 B.其二氯代物只有三种C.所有的碳原子均在一个平面内 D.生成ImolC6Hl4至少需要2molH2.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中丫与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（）A.常温常压下Y的单质为气态B.离子半径：W>Z>YX与Z形成的离子化合物具有还原性W的最高价氧化物的水化物一定是强酸6.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是（）A.负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+B.反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C.质子的移动方向为从电极B到电极AD.SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势7.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）侬⑼A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化a、b、c三点溶液的pH：a>b>cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3-H2O)D.氨水稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3-H2O)不断减小第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。.FeCl；是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水7;入已知无水Fed.在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：4HKO馆制出火水-K-噫行版A4HKO馆制出火水-K-噫行版AC D ETOC\o"1-5"\h\z(1)A中发生反应的离子方程式为 。(2)装置接口的连接顺序为(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热处酒精灯(填“A”或"B”)。⑶装置B中收集器放在冷水中的原因是 。(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是 。(5)工业上用5.0mol「 ：J溶液吸收H气体，该反应的化学方程式为 ;若吸收170g；、气体，需要该7…溶液的体积为L。.废弃的锌镒干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属部分条件未给出)：⑴废弃的锌镒干电池对环境的主要危害是,⑴废弃的锌镒干电池对环境的主要危害是,，：小；“一中\上的化合价为TOC\o"1-5"\h\z(2)锌镒干电池中氯化铵为电解质，其电子式为 。⑶反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器有 。(5)已知:25℃时，、二【滤液①中加入NaOH溶液至pH=时，Fe"沉淀完全n 时，认为「：一沉淀完全］。(6)写出“沉镒”过程中生成碱式碳酸镒、'」：「一：、H「的离子方程式为：⑺用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的'生成已知浆液中1X1。?含量为:"工业废气中含量为hg』”，的吸收率可达90%，则处理1000、工业尾气，可得到H「的质量为kg(用含字母的代数式表示)。.硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)H2s和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2s(g)=COS(g)+H2(g)。①羰基硫的电子式为。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 (填字母代号)。a.相同条件下水溶液的pH：Na2cO3>Na2sO4b.酸性：H2sO3>H2cO3c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式 。H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol【TH2s溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=moll」。②某溶液含0.020mol-L-1Mn2+.0.10moll-归/，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。［已知：Ksp(MnS)=2.8x10-i3］。H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=Sl(n-1)S+S2-『七Sn2-写出电解时阴极的电极反应式：。(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中，可部分分解为硫化氢和氨气:NH4Hs(s9=H2s(g)+NH3(g)。①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填字母代号)A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变②当上述反应达平衡时:p(NH3)xp(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为 Pa(用含a的代数式表示).［p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位］35.选修三一一物质结构与性质现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素同期表的前四周期，B的基态原子含有3个能级。且每个能级所含的电子数相同。D的原干核外有8个运动状态不同的电子；E与F处干同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)请写出：D基资原子的价层电子排布图 ；F基态原子的价层电子排布式:.(2)下列说法错误的是 .A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2B.电负性顺序：B<C<DC.N2与CO为等电子体，结构相似D.稳定性：H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点.向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为(用元素符号表示).(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有.图1(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为(6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率.2019安徽亳州四月高三联考理综化学试卷1、【答案】B【解析】A.氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A正确；B.硅胶多孔，具有吸水性，无毒，可用作袋装食品的干燥剂，没有还原性，不能用作抗氧化剂，故B错误；已双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D. 能与：反应并变色，有明显的颜色变化，因此酸性「溶液用于检查酒驾，故D正确；故选B。2、【答案】A【解析】A.标况下，4.48LCH3C1的物质的量为0.2mol,所含原子为0.2molx5=1mol,故A正确；B.白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mo1甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mo1的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C.H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1Na个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g,故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD,B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。3、【答案】D【详解】A.装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管□处，故A错误；B.装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；C.加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；D.装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2,故D正确；故选D。4、【答案】C【详解】A.环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8,环己烯分子式为C6Hl0,不互为同分异构体，故A错误；B.环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；C.乙烯是平面型结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；D.环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8,每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成ImolC6Hl4至少需要3molH2,故D错误；故选C。5、【答案】B【分析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；丫为O,Z为Na,丫与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。【详解】A.常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；Y为O,Z为Na,对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为Z<Y,故B错误；X与Z形成的离子化合物是NaH,H为-1价，具有还原性，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确；W的最高价氧化物的水化物是高氯酸，因为氯元素的非金属性强于硫元素，硫酸为强酸，所以高氯酸一定是强酸，故D正确；故选B。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。6、【答案】C【详解】A.A极通入SO2,SO2在负极失电子生成SO42-,则电极反应为SO2+2H2O—2e-=SO42-+4H+,故A正确；B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2sO4,故B正确；C.A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B,故C错误；D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；故选C。【点睛】原电池是将化学能转变成电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极流向正极。7、【答案】B【详解】A.加水稀释时，氨水进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B正确；C.将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3-H2O),故C错误；D.氨水稀释过程中，Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3-H2O)不变，而c(OH-)减小，所以c(NH4+)/c(NH3-H2O)不断增大，故D错误；故选B。26、【答案】 (1). :、H 「2H、；： (2).ahidebcf(3).A(4).冷却使7-沉积，便于收集 (5).使沉积在硬质玻璃管右端的…二,进入收集器(6).；J 「二二二(7).2【解析】(1)根据装置图，A中是浓盐酸与二氧化镒反应制备氯气的装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=邑Mn2++ClJ+2H2O,故答案为：MnO2+4H++2Cl-=^Mn2++ClJ+2H2O；(2)根据装置图，A是氯气的制备装置，B是氯化铁的生成装置，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，需要用饱和食盐水和浓硫酸除去，最后未反应的氯气需要除去，防止污染空气，氯化铁易潮解，需要防止外界水蒸气进入装置，因此装置接口的连接顺序为ahidebcf；反应开始前应该首先加热A处酒精灯，用生成的氯气将装置中的空气排出，故答案为：ahidebcf；A；(3)无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，因此装置B中收集器需要放在冷水中冷却使FeCl3沉积，便于收集，故答案为：冷却使FeCl3沉积，便于收集；(4)无水FeCl3加热易升华，反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，可以使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器，故答案为：使沉积在硬质玻璃管右端的FeCl3进入收集器;(5)工业上用5.0mol/LFeCl3溶液吸收H2S气体，氯化铁将硫化氢氧化生成氯化亚铁和硫，反应的化学方程式为7- 2H」；若吸收170gH2s气体的物质的量为170g 51noix2「二、二5mol，需要该FeCl3溶液的体积为、一、..二2L，故答案为：二…二•，「「」」"」；2。27、【答案】(1).重金属污染或废酸、废碱等电解液污染 (2).+3 (3).II*II：VII (4).1:2 (5).烧杯、漏斗、玻璃棒 (6).3 (7).II” ” 0.9bx169152.1b：H：、•、H「，・：6C；「 (8).---或^―【解析】(1)废弃的锌镒干电池中的镒元素是重金属元素，会造成重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；,；；中O为-2价，H为+1价，根据正负化合价的代数和为0，的化合价为+3价，故答案为：重金属污染或废酸、废碱等电解液污染；+3；H H(2)氯化铵属于离子化合物，电子式为：自J，故答案为:炉噌叩:都|⑶根据流程图，反应①为二氧化镒在硫酸溶液中氧化硫酸亚铁的反应，根据得失电子守恒，反应后生成硫酸铁和硫酸镒，则氧化剂(二氧化镒)与还原剂(硫酸亚铁)的物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；(4)过滤所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；」p[Fe9HIxiQ-38(5)c(OH-)=j―伊升)=[—1r=10-Umol/L，贝Uc(H+)=10-3mol/L，pH=3，故答案为：3；(6)“沉镒”过程中碳酸钠与硫酸镒反应生成碱式碳酸镒…\上"：H：：、H「，碳酸钠水解生成氢氧化钠生成氢氧化镒沉淀后促进水解放出二氧化碳，反应的离子方程式为.」；「」「(答《小7Mn2++7CO2；+11H2O=MnCO3-6Mn(OH)25H2O；+6co2T

(7)用硫酸酸化的MnCh浆液可吸收工业废气中的SO?生成MnSO4-H2O,反应的方程式为MnO2+SO2+H2O=|V|nSO4-H2O。:LOOOm?工业尾气中含有的SO2的物质的量为竺”立L也上二1000b64g/mol 64mol,则生成的MnSO4H2O的物质的量为甯64900b*169c一^g二0.9b*mol,则生成的MnSO4H2O的物质的量为甯64900b*169c一^g二0.9b*1696428、【答案】(1).(2).ac(3).5H2s+2KMnO4+3H2sO4=5S；+2MnSO4+K2SO4+8H2O(4).0.043 (5).5 (6).2HK2SO4+8H2O【解析】(1)①羰基硫与二氧化碳是等电子体，其结构相似，根据二氧化碳电子式书写羰基硫电子式为：二，)，故答案为：:二(:,，_);②a.相同条件下水溶液的pH：NaHCO3>NaHSO4,可知硫酸酸性大于碳酸，则非金属性S>C,故选；b.亚硫酸不是最高价含氧酸，则酸性：H2sO3>H2cO3,不能比较非金属性，故不选；c.S与H2的化合比C与H2的化合更容易，则非金属性S>C,故选；故答案为:ac；(2)该反应中S元素化合价由-2价变为0价、+6价，Mn元素化合价由+7价变为+2价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为5H2s+2KMnO4+3H2sO4=5Sl+2MnSO4+K2sO4+8H2O,故答案为：5H2s+2KMnO4+3H2sO4=5Sl+2MnSO4+K2sO4+8H2O；⑶①根据溶液pH与c(S2-)关系图pH=13时，c(S2-)=5.7x10-2mol/L,在0.10mol<L/H2s溶液中根据硫守恒/HzSH/HS-Hc3AO.lOmol-L-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7x10-2=0.043mol/L,故答案为：0.043；②当Qc=Ksp(MnS)②当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=c(Mn2+)2.8x10-130.020mol/L=1.4x10-11mol/L,结合图像得出此时的pH=5,所以pH=5时镒离子开始沉淀，故答案为：5；(4)阳极上硫离子放电，电极反应式为S2--2e-=Sl，阴极上水电离出的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H/+2OH-,故答案为：2H2O+2e-=HJ+2OH-；(5)①A.根据方程式NH4HS(s户=H2s(g)+NH3(g),任何时候都存在v(H2S)=v(NH”不能说明是平衡状态，错误；B.该反应是气体的物质的量增大的反应，密闭容器中总压强不变，说明气体的物质的量不变，说明处于平衡状态，正确；C.该反应是气体的质量增大的反应，密闭容器中混合气体的密度不变，证明气体的质量不变，说明处于平衡状态，正确;D.密闭容器中氨气的体积分数始终为50%，不能说明是平衡状态，错误；故选BC；②NH4Hs=NH3+H2s，由NH4HS分解的反应方程式可知：生成等物质的量的硫化氢和氨气，则NH3与H2s的分压相同，故p硫化氢=p氨气忍如所以，平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2JPa，故答案为：2H。点睛：本题考查涉及离子浓度大小比较、原电池和电解池原理、氧化还原反应、非金属性强弱比较等知识点。本题的易错点为元素非金属性强弱的判断，注意非金属性强弱比较中只有其最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较，其一般的酸酸性强弱不能比较得出正确结论。2s 2P35、【答案】 (1).向|川十" (2).3d104sl (3).AD(4).Nlh比什NK (5).sp2、sp3 (6