初中化学-酸及其性质教学课件设计

第一节酸及其性质九年级下册第七单元常见的酸和碱酸第一节酸及其性质情智目标1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住它们的主要物理性质。2.通过实验，初步学会浓硫酸的稀释方法。3.通过动手实验探究，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。4.通过学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。清华大学学生刘海洋

硫酸伤熊事件2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有必然成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。这说明了浓硫酸具有什么性质？

知识点一:探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？

(注意：闻气味的方法)浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度1.84g·cm-31.19g·cm-3打开瓶塞时的现象溶质质量分数98%37%～

38%腐蚀性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性其它无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象无味易挥发有吸水性（作干燥剂）浓硫酸可作干燥剂：可干燥O2、H2、CO2等气体思考（1）为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（2）若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？

立即用大量的水冲洗，再涂上3%～

5%的碳酸氢钠溶液。浓盐酸浓硫酸溶液质量

溶质质量

溶剂质量

质量分数

浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化（不考虑水的蒸发）减小增大减小不变不变增大减小减小

吸水性

挥发性物理变化浓硫酸的稀释1.浓硫酸的稀释方法：

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！2.浓硫酸稀释时会放出大量的热。将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。对点训练1.(南京中考)如图所示实验操作中正确的是()2.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液CB思考:1.浓硫酸和浓盐酸应如何保存?2.常见的酸有哪些?会写化学式?3.酸的组成和构成?知识链接

二氧化碳溶于水并跟水发生反应生成----,

它能使紫色的石蕊试液变------色.实验室制二氧化碳的药品?反应的化学方程式?碳酸红大理石(石灰石)和稀盐酸Ca2CO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应

:

药品:紫色石蕊试液、酚酞试液

镁条、生锈铁钉、碳酸钠、

硝酸银溶液、氯化钡溶液操作提醒：1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊和无色酚酞试液。观察并记录现象2.向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2

）溶液的5支试管中各加少量稀盐酸，观察并记录现象知识点二:酸的化学性质实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根

硝酸根盐酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根

像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐。1.课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？2.通过探究，你能归纳出酸的化学性质吗？归纳小结实验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.酸+金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸酸的性质AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3活动天地

将上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸会产生上述类似的现象。请写出镁条，碳酸钠粉末、生锈铁钉，分别与稀硫酸反应的化学方程式。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O↑

自测方程式掌握住了吗?为什么酸具有相似的化学性质呢?HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

酸所具有的共同特点：

不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子(H+)，因此酸溶液会具有许多共同的性质。有不同的酸根离子，因此又有不同的化学性质。稀盐酸与氯化钡不反应

稀硫酸与氯化钡：

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI对点训练：

1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（

）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成

B日常生活中白醋通常盛放在哪种容器中？能不能用铁桶盛放？为什么。通过以上探究你认为酸有哪些用途？拓展应用铁与白醋会发生化学反应作除锈剂等硫酸:化肥,农药,炸药,医药纺织等；化学上浓硫酸常作干燥剂。盐酸:除锈,除水垢,制药;人体胃液有盐酸,消化。小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……可是，当他醒来之后，发现铁钉

不见了，你知道为什么吗？学以致用生锈铁钉消失的原因１、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O２、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁锈溶解

铁溶解完全溶解学以致用1AgNO3+

HCl=AgCl↓+

HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A+CBAB+CDD化合物化合物

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列反应中，不属于复分解反应的是(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OH2CO3

4.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCI

4.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCII

D.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCIAFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O想一想这节课你又学了哪些知识？？

课堂小结一.浓盐酸与浓硫酸的物理性质挥发性腐蚀性吸水性,腐蚀性二.酸的通性a.酸能与指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红。

b.酸与某些金属氧化物=盐+水c.酸与某些金属反应：酸+金属=

盐+

氢气

d.酸能与部分盐反应：酸+盐=

新盐+

新酸

e.酸与碱反应（下节学）另:复分解反应达标测评1.(烟台中考)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl

3.（2012•昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4．下列反应属于复分解反

应的是()A．CO＋CuO===Cu＋CO2B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4P＋5O2===2P2O5加热点燃DADB5.某研究性小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表()A．浓盐酸浓硫酸B．稀盐酸浓盐酸C.浓硫酸稀硫酸D.稀硫酸浓硫酸A【能力提高】

下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号处各填入一种物质。②是__

__________，③是____________。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质______________________________