电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则 课件2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修_第1页
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文档简介

组织建设第一节原子结构3、核外电子运动状态的描述、排布原则第一章

原子结构与性质宏观、微观运动的不同②可以描画它们的运动轨迹。①可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；1、宏观物体的运动特征2、微观物体的运动特征歼-20核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹，无法计算或预测电子在某一刻所在的位置。海森堡--测不准原理/不确定性原理波尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。图上微观粒子的运动表示是对还是错？一、核外电子运动状态的描述1、概率密度一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，但出现的概率不同P表示电子在某处出现的概率V表示该处的体积概率密度：ρ=2、电子云电子云：电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。②意义：对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。3、电子云轮廓图①定义：电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来S能级的原子轨道球形原子轨道P能级的原子轨道P能级的电子云哑铃形（或纺锤形）3个原子轨道【猜想】d能级有几个原子轨道？合并图d能级的5个原子轨道同能层同能级的原子轨道：形状相似，半径相同，能量相同，方向不同。【思考】1S能级和2S能级的原子轨道有什么不同？能量增高电子运动范围增大（电子云增大）原子轨道越大同心球不同能层的同种能级的原子轨道：形状相似，半径不同；二、基态原子的核外电子排布原则1、能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态2、电子自旋和泡利原理

（1）电子自旋定义：①电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。②两种取向及表示方法：顺时针、逆时针注：一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子核外电子的基本特征能层能级轨道公转大范围小范围电子自旋自转

电子的自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用上下箭头(“↑”和“↓”)表示自旋状态相反的电子.

在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋相反。这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。填多少（2）泡利原理如：2s2的电子排布图为

,不能表示为

。3、电子排布的轨道表示式-----电子排布图He的电子排布的轨道表示式O的电子排布的轨道表示式【思考】你能感受到什么？方框(也可用圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。4、洪特规则

怎么填√例C：1s22s22p2注意：全充满、半充满、全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定。相对稳定的状态全充满：p6、d10、f14半充满:p3、d5、f7全空:p0、d0、

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