【高中化学】水的电离平衡课件+高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1_第1页
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文档简介

专题3水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第3课时水的电离平衡教学目标核心素养1．认识水的电离存在电离平衡，知道水的离子积常数。2.了解水的电离平衡的影响因素，会分析水的电离平衡移动。证据推理与模型认知：应用化学平衡移动模型，会分析水的电离平衡移动。化学生活电器着火时首先应如何处理？电器火灾能否用水灭火？为什么？交流讨论如何证明水的导电能力的强弱？

水的导电性实验实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，只存在着极少量的离子。实验探究

用传感器精确测定水的电导率。1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2.水的电离方程式：一、水的电离可简写为：

交流讨论已知：在室温（25℃）下55.6moLH2O中，只有1×10-7molH2O发生电离，请计算水溶液中的离子浓度。m(H2O)=55.6moL×18g·mol-1≈1000g

=1×10-7mol

·L-1

广泛pH试纸精密pH试纸测定纯水的pH（常温）实验探究pH计1.水的电离平衡常数二、水的离子积常数

为常数=Kw

二、水的离子积常数

2.水的离子积常数——水的离子积应用化学平衡移动模型，讨论水的离子积会受什么外界条件影响？①

Kw为常数，无单位②Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液

交流讨论1.分析下表中的数据有何规律，并解释不同温度下KW值出现差异的原因。1.温度越高，KW越大；结论：2.水的电离是一个吸热过程。ΔH>0

t℃0102025405090100KW/10-140.130.290.681.02.95.538.056

(4)Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。

归纳总结

mol·L-1

4.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：改变条件水的电离平衡移动方向c(H＋)c(OH)c(H＋)与c(OH)大小关系酸碱性Kw加热通HCl(g)加NaOH(s)右移酸性增大增大增大

中性增大增大碱性减小减小不变不变左移左移

ΔH>0

交流讨论三、水的电离平衡的影响因素1.温度★Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关。升高温度，促进水的电离，Kw增大。2.酸、碱加入酸或碱，抑制水的电离。3.某些盐在第三单元学习。ΔH>0

课堂小结水的电离水的离子积：影响因素温度：酸：碱：T↑，Kw↑抑制水的电离，Kw不变抑制水的电离，Kw

不变

注意：

巩固练习

√2.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl

②NaOH

③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A.③＞②＞①

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