高中化学二氧化硫练习题

高中化学二氧化硫练习题I学习重点.掌握二氧化硫的性质及制备的化学反应..了解二氧化硫的用途.II学习难点二氧化硫的性质.一、选择题.将H2s和SO2气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是（）A.溴水 B.酸性KMnO4 C.浓HNO3 D.CuSO4溶液.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（3） 4A.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应.下列反应不属于可逆反应的是（）A 点燃A.H2+S-H2s B.2H2+O2^2H2O2 2 通电2催化剂C.SO2+H20H02SO3 D.2SO2+O2、 %2SO3TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 22 △ 3.下列反应产生的气体通入Na2s03溶液，不能反应的是（）A.C0通过加热的CuOB.萤石与浓H2s04共热C.浓H2s04和MgCl2固体 D.FeS和稀H2s04.在空气中不易变质的是（） 24A.Na2s03 B.NaHs04C.亚硫酸D.氢硫酸.以下气体能用Na0H固体干燥的是（）A.NH3 B.s02 C.C02 D.HCl.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.C12 B.H2s C.s02D.C0.为除去混入%02中的SO2和02,下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2c03溶液；②饱和NaHC03溶液；③浓H2s04溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是（）①向久置的Na2s03溶液中加入82酊2溶液，再加入稀盐酸；②向Na2c03溶液中加入酸性CaCl2溶液；③向Na2s03溶液中通入C12,再滴加BaCl2和稀盐酸；④向Na2s03溶液中加入稀HN03后再加入82酊：溶液：⑤口2s通入,匕池二溶液中： 23 3A.①③④ B.①③④⑤C.①②③④ D.②③④10.下列化学反应中，s02是还原剂的是（）2 点燃A.s02+2H2s 3s；+2H20 B.s02+2Mg 2Mg0+s2 2 2 2催化剂C.s02+Na0^=NaHs03 D.2s02+02 2s03

.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产TOC\o"1-5"\h\z物为W，W溶于水又得到Y，则X和丫是( )A.Na2s和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2s和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4.等体积的12s溶液与Na2SO3溶液混合并加入过量的稀H2SO4：有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2s与Na2SO3的物质的量之比() 2 23A.2：1 B.1：2 C.2：3 D.3：2二、填空题.写出符合下列情况的化学方程式:(1)H2s作还原剂；⑵氢硫酸作氧化剂;(3)sO2作还原剂；(4)sO2作氧化剂；(5)H2s既作还原剂又作氧化剂；(6)sO2既不作还原剂又不作氧化剂 。.按下列方法制得气体A、B、C.①Na2s03与浓H2sO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③Fes与稀HCl反应产生气体仁 24 2试回答下列问题：⑴生成的三种气体中具有漂白性，在空气中燃烧；⑵把气体8通入A的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；化学方程式为； ，反应中⑶把气体A通入FeCl化学方程式为； ，反应中(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 是氧化剂..根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是.A.Fes和稀HsO2 4B.Na2sO3固体和浓H2s04C.大理石和稀HClD.MnO2和浓HCl16.298K时，向VL真空容器中通入nmois02和mmolH2s.⑴若n=2时，当m=时，反应后容器内气体密度最小；⑵若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物质量差为g；⑶若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g,则m+n=第二节二氧化硫参考答案一、1.D2.D3.B4.AB5.B6.A7.AC8.B9.A10.D11.AD 12.A二、13.⑴H2s+Cl^^=s+2HCl(2)2Na+H2s Na2s+H2f⑶sO2+Br2+2H20H 2sO4+2HBr⑷2H2s+sO2==3s+2H20(5)HSH^=H+S2(6)SO+2NaOH^=NaSO+HOTOC\o"1-5"\h\z14.(1)C12、SO2、H2s 32⑵C12+SO2+2H2O H2sO