高中化学-氢氧化铝 氧化铝教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE3PAGE第2节铝金属材料第2课时氢氧化铝氧化铝【目标引领】1.课程标准：了解氢氧化铝、氧化铝的主要性质。2.学业水平测试要求：了解氢氧化铝和氧化铝的主要性质。3.学习目标知识与技能⑴通过自主阅读和实验探究，认识氢氧化铝、氧化铝的两性并能正确书写相应的离子方程式；⑵以氢氧化铝和氧化铝为例，归纳两性氢氧化物和两性氧化物的概念及一般性质。过程与方法通过定量分析可溶性铝盐与碱的反应，初步学会利用数形结合的思想解决化学问题。情感态度与价值观⑴通过实验探究氢氧化铝的两性，体会科学探究的乐趣；⑵通过阅读材料，了解氧化铝、氢氧化铝的用途，体会化学科学与生产、生活的密切联系。4.教学重点、难点重点：氢氧化铝和氧化铝的两性；难点：定量分析可溶性铝盐与碱的反应。【问题激疑】阅读常见胃药斯达舒的药品说明书。斯达舒胶囊的主要成分为氢氧化铝，是一种胃酸中和剂，能缓解胃酸过多引起的胃痛。你知道这是为什么吗？【自主探究】用5分钟时间预习教材117-118页，初步了解氢氧化铝的性质和用途以及氧化铝的两性，以二者为例理解两性氢氧化物、两性氧化物的定义和一般性质，在此基础上完成以下内容：一、氢氧化铝——两性氢氧化物1.物理性质：氢氧化铝是不溶于水的固体，有较强的吸附性。2.化学性质（写出离子方程式，下同）：(1)与强酸溶液反应：(2)与强碱溶液反应两性氢氧化物：既能与反应，又能与反应的。3.制备可以通过与反应制得。如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：4.用途氢氧化铝能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可以用于。二、氧化铝——两性氧化物1.化学性质：(1)与强酸溶液反应：(2)与强碱溶液反应2.两性氧化物：既能与反应，又能与反应的。【合作解疑】实验探究认识氢氧化铝的两性根据课本118页观察思考部分，要求小组合作完成实验，并记录实验现象，完成以下表格。请1组对实验一的探究结果进行展示，2组对实验二、三的探究结果进行展示，3组对实验四的探究结果进行展示，4、5、6组做评价、补充。实验记录：实验内容实验现象结论①向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量向一支大试管中加入1/4试管容积的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：②一份滴加盐酸③另一份滴加NaOH溶液④向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量结论：Al(OH)3既能与反应，又能与反应，属于氢氧化物；铝盐与过量的强碱反应，产物为，（离子方程）【精讲点拨】1.定量分析可溶性铝盐与碱反应实验操作离子方程式图像AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量2.Al、Al2O3和Al(OH)3都具有两性，与强酸反应的产物均为Al3+；与强碱反应的产物均为[Al(OH)4]-【知识建构】本节课面对的是高一学生，在上一节课他们已经学习了铝单质的性质，也初步了解了氧化铝的性质，在此基础上，学生可以利用知识的迁移展开对铝的氢氧化物的全面学习；同时在第二章离子反应的基础上进一步巩固离子方程式的书写，根据离子方程式理解氢氧化铝的两性。我根据本节课内容的特点，主要运用了1.实验探究法：在实验过程中让学生观察现象，并让学生说出所看到的现象，促使学生积极主动的探索知识。2、讲授法：教师讲解、点评、总结。3、多媒体辅助教学：采用多媒体展示铝的重要化合物，激发学生的兴趣。然后我根据新课标的要求制定了以下学法：1、学生讨论方案并实验，最后汇报结果，学生充分参与到课堂之中，体现了以学生为主体，教师为主导的教学原则。2、学生通过课后做练习，不但提高自主分析及解决问题的能力，而且体验到独立获取知识的喜悦感，更巩固了所学知识。本课选自鲁科版化学必修一第四章第二节《铝金属材料》。学生在前面的学习中已经接触了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产生活中的重要应用，但是对金属元素的了解还比较少。本节教材可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。此外，金属材料的发展有着悠久的历史。虽然第二次世界大战后，随着合成高分子材料、无机非金属材料和各种复合材料的发展，金属材料被部分地替代，极大地冲击了金属材料的主导地位。但是金属材料在一个国家的国民经济中仍然占有举足轻重的地位。本节教材可以让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，使他们认识金属的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发他们学习化学的兴趣。【巩固训练】(每题2分，用时共计3分钟)1.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（）A.Fe2O3(Al2O3)用盐酸B.Fe2O3(Al2O3)用氨水C.Mg(Al)用纯碱溶液D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸2.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+3.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水4.下列物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②④⑤D.①③④⑤【拓展延伸】(每题3分，用时共计3分钟)1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、K+、NO3-、Na+C.H+、Zn2+、SO42-、NO3-D.Na+、SO42-、Cl-、S2-2.把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入X的物质的量的关系如下图所示，符合图中曲线的是（）A.X为CO2，Y为Ca(OH)2B.X为NH3·H2O，Y为AlCl3C.X为NaOH，Y为AlCl3D.X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]作业：课时练（十五）4、8、14、16从生活引入，创设情境，激发学生兴趣与学习热情启动探究。然后让同学们回忆初中学过的酸碱盐的知识，引发矛盾，突出氢氧化铝的性质，提高对比分析能力。然后利用知识的迁移，就很容易掌握氧化铝的性质。在这个过程中，教会学生自主探究、合作解疑等学习方法，充分参与到学习过程。最后，让学生主动进行知识建构，让学生对这节课的重点和难点有一个系统的知识轮廓，巩固这节课的内容。最后，通过巩固训练，检查完成情况，发现大多数学生掌握了本节课的重点。1.课程标准：了解氢氧化铝、氧化铝的主要性质。2.学业水平测试要求：了解氢氧化铝和氧化铝的主要性质。3.学习目标知识与技能⑴通过自主阅读和实验探究，认识氢氧化铝、氧化铝的两性并能正确书写相应的离子方程式；