江苏省镇江市茅西乡中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省镇江市茅西乡中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3属于A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：A分析：A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，生成物中一定有单质；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。详解：反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多种物质变为一种物质，属于化合反应。答案选A。2.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是

①将10.6gNa2CO3溶于100mL水中②将28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③参考答案：B略3.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（

）A.石油产量

B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量

D.硫酸的产量参考答案：B试题分析：通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量，因此选项是B。4.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．5.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．半导体

B．耐腐蚀的合金

C．催化剂

D．农药参考答案：A略6.鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）

B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）参考答案：C略7.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠

B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰

D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略8.在一个大试管里注入0.0lmol/L碘化钾溶液l0mL，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A.布朗运动是该胶体稳定的主要原因B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D.在上述碘化银胶体中快速滴加0.0lmol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体参考答案：C【详解】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。9.除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃

B．通过溴水

C．通过氢气

D．通过石灰水参考答案：B略10.下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D略11.下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液参考答案：C【详解】A．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇与碳酸钠溶液不反应，且互溶，不分层，苯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故A不选；B．乙酸和高锰酸钾溶液不反应，不分层，乙醇与高锰酸钾溶液反应褪色，不分层，苯与高锰酸钾溶液混合分层，现象不同，可鉴别，故B不选；C．溴水与乙醇、乙酸均不反应，且不分层，现象相同，不能鉴别，故C选；D．紫色石蕊遇乙酸变红，乙醇与紫色石蕊互溶，不分层，苯与紫色石蕊混合分层，现象不同，可鉴别，故D不选；答案选C。

12.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5参考答案：A略13.在配制2mol/L的NaCl溶液时能用到的仪器有(

)A．容量瓶

B．坩埚

C．蒸发皿

D．玻璃棒参考答案：AD略14.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略15.下列物质中，有极性共价键的是：A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯____________。

（2）．要完成本实验需______gNa2CO3﹒10H2O晶体。

某同学欲将Na2CO3﹒10H2O置于烧杯中称量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为___________g。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，胶头滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（检漏）

（4）④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤19.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

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