2021-2022学年江西省上饶市私立育才学校高三化学月考试题含解析

2021-2022学年江西省上饶市私立育才学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3，NaH+H2O＝NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略2.下列实验方案能达到实验目的的是A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si参考答案：CA项，因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HC1则挥发掉，错误；B项，NO2气体与水发生反应，不能采用排水法收集，错误；D项，判断非金属性的强弱可以用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断而HC1不是最高价的含氧酸，错误。3.已知下列热化学方程式：

Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）

ΔH=－351.1kJ·mol－1

Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）

ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A.－260.4kJ·mol－1

B.＋260.4kJ·mol－1

C.－441.8kJ·mol－1

D.＋441.8kJ·mol－1参考答案：A略4.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列说法错误的是（）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小

D.升高温度，平衡常数增大

参考答案：A略5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A．非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q>W参考答案：D略6.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是

A．HClO电子式：

B．CH4比例模型：

C．乙炔结构简式：HC≡CH

D．质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略7.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中

c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（

）A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L参考答案：C略8.下列说法中正确的是A．工业上采用电解熔融的氯化铝制取金属铝B．所有的离子化合物都是强电解质C．含1molNaHCO3的溶液中含NA个HCO3-D．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子参考答案：BD9.（2003·广东、广西、河南卷）30.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A.

B.C.

D.参考答案：A

略10.下列判断错误的是:A．沸点：

B．熔点：C．酸性：

D．碱性：参考答案：A11.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

(

)

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略12.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba2+可以使蛋白质发生变性，所以Ba2+对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。13.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A解析：A．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故A正确；

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，氧化了亚铁，故B错误；

C．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；

D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为氧化铝不与硫酸铜反应，不是说明铝的金属性弱于铜，故D错误；故答案选A14.实验室将和按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，则X为A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C参考答案：CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a＞b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d＞c，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：A～F属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气．实验现象：①D物质由黑色变为红色②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性：首先将导管

（填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管

装有冷水的水槽中，后续操作为

，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好．（2）装CaO的仪器名称是

．写出下列标号的物质名称：A，B，D．（3）写出有关反应的化学方程式：烧瓶中的反应

；硬质玻璃管中的反应

；F与Mg的反应产物与水的反应

．（4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是

（选填所列物质名称，下同），E真正的成分是

．想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选

．参考答案：（1）放入，不放入，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶；（2）干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜；（3）NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）水，稀氨水，稀硫酸．

【考点】性质实验方案的设计．

【分析】①D物质由黑色变为红色，说明是CuO被还原生成了Cu；②点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质．将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成．该气体成分就是C，具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体是NH3，证明黄色固体和水反应生成白色沉淀为Mg（OH）2和氨气，推断灰黄色固体物质为Mg3N2，F中收集到的气体为N2，则推断和D处CuO反应的为NH3，所以A中为浓氨水，B中可以是固体氢氧化钠，反应生成氨气通过干燥管中的氧化钙干燥，得到干燥的氨气，通过加热的玻璃管和CuO反应生成Cu、N2和水，E装置冷却得到液态水，最后在H处排水法收集到气体F为N2，（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性，需要密闭整套装置，把导气管通入水槽中，U形管移出冷水，微热烧瓶，观察水槽中是否有气泡冒出，冷却后是否有一段水柱上升判断；（2）装CaO的仪器名称是干燥管，上述分析可知AB为制备氨气的试剂，选择浓氨水和固体氢氧化钠，D为氧化铜；（3）A与B是浓氨水滴入固体氢氧化钠，溶解放热，一水合氨分解生成氨气的反应，C与D是氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，F与Mg的反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氨气；（4）少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E处是水，实际上能看到蓝色沉淀说明E为氨水，为除去混有的氨气，可以在H处用排稀硫酸的方法收集氮气．【解答】解：（1）连接好实验装置后．开始检查整套装置气密性，需要密闭整套装置，关闭分液漏斗活塞，把最后的导气管通入水槽中，U形管移出冷水，微热烧瓶，观察水槽中有气泡冒出，冷却后是导气管中有一段水柱上升，说明装置气密性完好，故答案为：放，不放，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶；（2）依据装置图分析，装CaO的仪器名称是干燥管，上述分析可知AB为制备氨气的试剂，选择浓氨水和固体氢氧化钠，固体氢氧化钠溶解后放热使一水合氨分解生成氨气，D为氧化铜，故答案为：干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜；（3）A与B是浓氨水滴入固体氢氧化钠，溶解放热，一水合氨分解生成氨气的反应，的化学方程式为：NH3?H2ONH3↑+H2O，C与D是氨气和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，F与Mg的反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑，故答案为：NH3?H2ONH3↑+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；（4）少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E处是水，硫酸铜溶于水形成硫酸铜蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，说明E处氨气和水被冷却得到成分为氨水，加入硫酸铜会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，为除去混有的氨气，可以在H处用排稀硫酸的方法收集氮气，故答案为：水，稀氨水，稀硫酸．【点评】本题考查了物质制备，物质性质的分析应用，主要是氨气的还原性，生成产物的性质分析，掌握反应现象和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：

参考答案：18.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．19.工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

____________

(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：___________________________________________________________