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文档简介
化学平衡（溶液中的离子反应）专题复习(2011浙江理综）12、B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小（2012浙江理综）12．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和（2013浙江理综）7．下列说法不正确的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断（2014浙江理综）8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度1.将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合（1）反应现象：
。（2）应用：
。（3）反应原理：
。1.将FeCl3溶液与NH4SCN溶液混合已知Fe3++SCN－Fe(SCN)2+
K1=200
（红色）
Fe(SCN)2++SCN－Fe(SCN)+2
K2=39.8
（红色，更深）
K较大K
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