2022年湖南省益阳市羊角塘镇中学高三化学联考试题含解析

2022年湖南省益阳市羊角塘镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2参考答案：C略2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2参考答案：D略3.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3参考答案：B略4.下列说法不正确的是

A．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

B．任何放热反应在常湿条件下一定能发生反应

C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热

D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热参考答案：B5.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJB．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O（l）△H＝-867kJ·mol－1C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol参考答案：A6.关于原子结构、元素性质的说法正确的是A

非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素C.

元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略7.航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)下列对此反应的叙述不正确的是（

）

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

C.由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应

D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂参考答案：答案：C8.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A.该元素属于第七周期B.该元素位于ⅢA族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略9.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉参考答案：C10.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A．8个中子的碳原子的符号：12C

B．NaCl的电子式：C．Cl—的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略11.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

(

)A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行参考答案：BD解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)开始

0.4mol

0.2mol

0.1mol平衡时0.2mol

0.1mol

0.05mol转化

0.2mol

0.1mol

0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。12.下列溶液能与镁反应生成氢气的是（

）A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钾溶液

D．饱和石灰水

参考答案：A略13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．14.下列对胶体的论述不正确的是Ａ．能产生丁达尔现象Ｂ．区别于其他分散系的本质特征是分散质直径的大小Ｃ．能透过滤纸D．烟、云、雾不属于胶体参考答案：D15.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A．在地壳中，C元素的含量位于第一位B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族D．B元素与氢元素形成化合物的化学式一定为H2B参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯

(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为：

(2)D试管内出现的现象为:

E试管内出现的现象为:

(3)待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是

(4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?参考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分）

（3）水通过F塞进入B

三口烧瓶中液体分层（2分）

（4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2005·广东卷）23.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。⑴420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1molXe，则转移电子______mol。⑵600～800K时，会发生反应：XeF6(g)

XeF4(g)+F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。⑶900K时，容器中存在的组分有_________________。参考答案：（1）Xe

+3F2=====XeF6

6（2）>

随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2本题主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，还涉及氧化还原反应中电子转移数目的计算、反应热ΔH的判定等。题目以看图设置情境设问，重点考查观察能力和思维能力。（1）由图象可知，在420K时，平衡体系中无XeF4、XeF2生成（二者分压为零），只有生成物XeF6，此时反应的化学方程式为e+32====6。若反应中消耗1molXe时，则转移电子6mol。（2）在600～800K时，反应XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）达平衡后，随着温度的升高，XeF6不断减少，XeF4不断增多，上述平衡向右移动，说明正反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0。（3）由图象可知，在900K时，平衡体系中三种生成物XeF6、XeF4、XeF2都存在，又因为是可逆反应，还应有反应物Xe、F2存在。

18.某地区发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”。起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油，祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱，用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利，与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同，是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件。塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯，简称DOP或DEHP，可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得，路线如下图。下列说法正确的是A．合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应B．步骤（1）中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热，反应类型是消去反应C．步骤（1）（2）连续操作时，③、⑤消耗H2物质的量相等D．⑥反应方程式中产物H2O系数x＝2，及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率参考答案：C略19.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空：

（1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式__________________________________。（2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）元素G的氢氧化物制取方法是____________________________