山西省晋中市太谷县水秀乡第一中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省晋中市太谷县水秀乡第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略3.下列说法正确的是A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好参考答案：B4.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是A．灼热的铀丝与NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32―D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：A5.（2008·北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D根据SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低，A项错。1molSiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于QkJ，B项错。C项中HCl的速率为0.03mol·L-1·min-1，H2的速率应为0.015mol·L-1·min-1，故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时，反应生成HCl为0.1mol，将其通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应，D正确。

6.下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭②过氧化钠③次氯酸钠④二氧化硫⑤干燥氯气A.除①以外都可以

B.除⑤以外都可

C.只有②③④可以.

D.全都可以参考答案：D略7.（2003·上海卷）9.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（）A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应参考答案：C略8.下列叙述不正确的是

A.可用装置①制备NH3

B.可用装置②证明氨气极易溶于水C.可用装置③从海水中得到淡水

D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略9.有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A．属于苯的同系物

B．属于烃的衍生物C．该物质的一溴代物有四种

D．分子中只含非极性键参考答案：答案：C10.下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是

（

）A．碳酸氢铵

B．氯化亚铁溶液

C．浓硝酸

D．漂白粉参考答案：答案：C11.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20mL时，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20mL，则一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)参考答案：BCA项，由起点可知，II为氨水，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；B项，当V(HCl)=20mL时，反应后为NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，错误；C项，若盐酸过量很多，则有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，错误；D项，当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，此时为等浓度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由电荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，联立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正确。12.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤

参考答案：A略13.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C14.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算．【分析】200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断．【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL6molL﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：=0.6mol；A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁．15.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。请回答下列问题：(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解(3)①ADCB；品红溶液；②装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊(4)氯化钡溶液、盐酸试题分析：(1)装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；二氧化硫能够与硫化钠在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成硫单质，生成的硫有发生S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，因此装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，故答案为：Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑；S；(2)装置B是安全瓶。可以防止溶液倒吸；根据题意，若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3会分解，故答案为：防止溶液倒吸；若SO2过量，溶液显酸性，产物会分解；(3)碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳，可以利用澄清石灰水检验，但由于混有二氧化硫，因此须用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，并检验，实验装置的连接顺序依次为ADCB，装置C中的作用是检验二氧化硫是否除净，因此选用的试剂为品红溶液，故答案为：ADCB；品红溶液；②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：装置C中品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊；(4)根据题意，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成，若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为氯化钡溶液、盐酸和品红溶液，若加入氯化钡溶液生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀能够被盐酸溶解，放出的气体能够使品红溶液褪色，证明固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，故答案为：氯化钡溶液、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是

。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。参考答案：略18.工业制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反应有________mol电子发生了转移。(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和____________________两个方面体现“绿色化学”。(3)硫酸厂尾气处理的流程如下：G和M的主要成分一样，如此处理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的离子方程式为__________________________。(4)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫

酸亚铁，然后加碱调pH至8.5～9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉

淀析出，写出该过程的离子方程式___________________________________。参考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略19.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，则无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是①______________；②