浙江省台州市温岭市第八中学高一化学月考试卷含解析

浙江省台州市温岭市第八中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下关于甲烷的说法中错误的是

()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

（

）A．蒸馏B．蒸发

C．过滤

D．搅拌参考答案：B略3.A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．故选C．点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．4.我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子B．95Mo原子核外有42个电子C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同参考答案：D【考点】同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数；B．核外电子数=质子数；C．有相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；D．同位素的化学性质几乎相同．【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数=原子序数=42，中子数=质量数﹣质子数=95﹣42=53，故A正确；B．核外电子数=质子数=42，故B正确；C．92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，故选D．5.下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C．元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D．能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C．6.下列关于Cl2的说法正确的是A.Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色C.Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D.实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2参考答案：BA、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。7.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固体

D．CuSO4溶液参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的分子数之比为3：2C．1L1mol?L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．H2不含中子；B．依据n==计算解答；C．粒子种类指代不明确；D．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数目．【解答】解：A．H2不含中子，故A错误；B．依据n=可知分子数之比等于物质的量之比，32gO2气体和32gO3气体的物质的量之比为：：=3：2，故B正确；C．使用物质的量应指明微粒的种类，故C错误；D.71g氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误；故选：B．9.下列关于氯水的叙述正确的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2④新制氯水放置数天后，酸性减弱（不考虑挥发性）⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧参考答案：A10.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．6mol·L－1KOH溶液

B．3mol·L－1HNO3溶液C．2mol·L－1H2SO4溶液

D．18mol·L－1H2SO4溶液参考答案：C略11.化学与生活密切相关。生活中，下列做法不合理的是A．用肥皂水区分硬水和软水

B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．用燃烧法区分黄铜和黄金

D．用活性炭除去冰箱中的异味参考答案：B略12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是()A．参加反应的硝酸是0.5mL

B．消耗氧气的体积为1.68LC．此反应过程中转移的电子为0.6mol

D．混合气体中含NO23.36L参考答案：C 13.下列粒子的结构示意图正确的是(

)参考答案：A略14.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A.电解质溶液中Na+向b极移动B.b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a极是负极，发生氧化反应D.电子通过外电路从b电极流向a电极参考答案：D【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。【详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。

15.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．H2O的电子式：

B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸，B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，②

。此时B中发生现象②的化学反应方程式是：

。（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。实验中在B管中观察到的现象主要是

。同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是：

。（3）你认为

（填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。参考答案：（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3（2分）（2）有白色沉淀生成（且不变色）（2分）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）（3）乙（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法②热还原剂法③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）(1)冶炼铝用到的方法是

；(2)冶炼铁和铜的常用方法是

。参考答案：③

②

略18.（5分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M

▲

α(A)N，A的体积分数x(A)M

▲

x(A)N。（填“>”、“<”或“=”）（2）向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为

▲

。（3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A1.0mol，B0.4mol，C0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为

▲

；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36molA，平衡将

▲

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。参考答案：（1）<；>（2）x：y＝1：1（3）10；逆向

（每空1分）19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中①X极上的电极反应式为

，在X极附近观察到的现象是

。②Y极上的电极反应式为

，检验该电极反应产物的方法是