2021年浙江省温州市新世纪学校高一化学模拟试题含解析

2021年浙江省温州市新世纪学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中导电能力最差的是（

）A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe丝

C．食盐晶体

D．熔融的Na2SO4参考答案：C略2.用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1参考答案：C假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。3.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．氯化钾晶体C．液氯 D．熔融的氢氧化钠参考答案：D考点：电解质与非电解质．

分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：A．酒精在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故A错误；B．氯化钾晶体不能导电，在在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B错误；C．液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．熔融的氢氧化钠能导电，是电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件4.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C解析该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又因为电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中阴离子(OH－)向负极移动，C项错误。5.下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是：A．铝

B．食盐

C．硫酸

D．蔗糖参考答案：略0.75molRO32-共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是A.第二周期ⅤA族

B.第三周期ⅣA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期Ⅶ族参考答案：B略7.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A略8.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol参考答案：C略9.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．100mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL2mol/LKClO3溶液C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液

D．200mL0.5mol/LAlCl3溶液参考答案：D略10.设C＋CO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为

A．v1减小，v2增大

B．同时减小C．v1增大，v2减小

D．同时增大 参考答案：D11.歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略12.若（NH4）2SO4的强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1:4

B.1:2

C.2:1

D.4:1参考答案：B该反应中S的化合价降低2，生成氮气的N的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2，故选B。13.已知原子序数，可以推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数⑥原子结构示意图

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B试题分析：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由核外电子数和核外电子排布规律可推知原子结构示意图，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数定义可直接得出①④⑤；由⑤和核外电子排布规律可推⑥，如：31号元素原子结构示意图为；由⑥可推⑦，如：31号元素位于第四周期ⅢA族。因此根据原子序数，可能推断原子的①质子数，④核电荷数，⑤核外电子数，⑥原子结构示意图，⑦元素在周期表中的位置，故选B。14.下列各组属于同位素的是

（

）A.金刚石和石墨 B.苏打和小苏打 C.614C和612C D.O2和O3参考答案：C【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素的不同单质，属于同素异形体，选项A不选；B、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，属于盐类，选项B不选；C、614C和612C质子数相同，中子数不相同，属于碳元素中的不同核素，互为同位素，选项C选；D、氧气和臭氧均是氧元素的不同单质，属于同素异形体，选项D不选，答案选C。15.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶性事件。当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤参考答案：B解析：②错误，浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性；⑤因氯气密度大，应迎风往高处走；⑦氯气在水中的溶解量小，且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)为了检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以证明：取少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，则证明该未知溶液是FeCl2溶液。(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，上述方案应如何改进___________________________________________(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________；其中涉及的氧化还原反应方程式为__________________________________________。(3)实验室在保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________________________。参考答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

解析：(1)方案不合理，向溶液中通入Cl2后发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，再加KSCN，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2＋，因为原溶液中若存在Fe3＋，也会出现同样现象。正确做法是先加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变血红色，说明原溶液有Fe2＋。(2)反应生成的Fe(OH)2不稳定，易被氧气氧化，从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧气氧化，反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室利用右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用

次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

（3）请为本实验设计数据记录表格：参考答案：（1）保温（1分）（2）3次

（1分）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）（3）（4分）

18.（10分）某研究性学习小组在一次活动中，参照右图组装实验装置，以多孔碳棒为电极，电解质溶液用0.5mol·L━1NaOH溶液，电源用3～6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。（提示：电解NaOH溶液实质上是电解水）

⑴按下开关S1，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，且碳棒C1上产生气体与碳棒C2上产生气体的物质的量之比为1︰2，则碳棒C1为__▲__极；直流电源上A为__▲__极；⑵断开开关S1，按下开关S2，可观察到的明显现象为__▲__；碳棒C1为__▲__极，碳棒C2极的电极反应式为__▲__。参考答案：（10分，每空2分）⑴阳

负

⑵发光二极管变亮

正

2H2－4e━＋4OH━＝4H2O19.Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂．已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是﹣1价，并且﹣1价的氧极其不稳定，易转化为﹣2价或0价的氧．在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HCl→H2O2+NaClB、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4（1）H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）；（2）H2O2仅体现氧化性的反应为；（3）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为；（4）H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为；．参考答案：（1）B；（2）D；（3）C；（4）A考点：氧化还原反应．

分析：H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H2O2既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；解答：解：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O+O2，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，双氧水在反应中化合