江西省宜春市丽村中学2022年高三化学期末试题含解析

江西省宜春市丽村中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能达到预期目的的是（）

A.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.

称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液

D.

用氢氧化铜粉末检验葡萄糖

参考答案：答案：B

2.

参考答案：AB3.固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3参考答案：D4.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．参考答案：B略5.下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是A．W3Y4的化学式为Fe3O4

B．W在地壳中的含量居第四位C．XY和XY2分别是NO和NO2D．Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物参考答案：C7.下列各实验装置图的叙述中，正确的是（

）A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③不能用来吸收HCl气体

D．以NH

4

Cl为原料，装置④可制备少量NH3参考答案：B8.下列说法正确的是

（

）

A．互称同位素

B．NH3的摩尔质量为17

C．醋酸是强电解质

D．分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：A略9.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略10.室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3参考答案：A略11.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略12.（不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，错误。答案选C。13.下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：

B．CO2的比例模型

C．甲基的电子式：

D．油酸的分子式：C18H32O2参考答案：C略14.下列有关化学用语或模型表示正确的是A.HCl

的电子式:

B.乙炔的结构式:CH≡CHC.水分子的比例模型:

D.质子数为6，中子数为8

的核素:14C参考答案：DHCl的电子式，故A错误；乙炔的结构简式：，故B错误；水分子的比例模型：，故C错误；质子数为6，中子数为8的碳原子，质量数是14，故D正确。15.常温下，下列叙述正确的是

（

）

A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低

B．碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变

C．碳酸氢钠溶液中存在：

D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。①A与

组合，用于

，②B与

组合，用于

，③B与

组合，用于

，④D与

组合，用于

，参考答案：①c

制备气体

②b

分液③d

过滤

④d

添加酒精略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）该反应的平衡常数表达式为K＝________________；（2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值

（选填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝

。（3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：

t若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是

____________；图中t6时引起变化的条件是

_______________________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

。

参考答案：（1）

（2分）（2）减小；6mol·L-1·min-1

(各1分)（3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3~t4

(各1分)

18.吡格雷（clopigogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以为原料合成氟吡格雷的路线如下图：

回答下列问题：（1）A的名称为________________，D的结构简式为___________。（2）化合物C在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为_______。（3）一定条件下，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，生成的产物最多可能有__________种（不考虑立体异构）；有E转化为F时，生成的另一种产物是______________。（4）写出B的同分异构体中满足下列条件的任意一种有机物的结构简式_______________。①含有两个-NH2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有3种吸收峰。（5）结合上述流程写出以乙醇为有机物原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）；_________________。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）2-氯苯甲醛（或邻氯苯甲醛）

（2）

（3）6

HO-CH2CH2-OH

（4）

（5）解析：本题考查有机合成和推断，（1）根据有机物命名原则，A为邻氯苯甲醛，或是2－氯苯甲醛；对比D和E以及Y，推出X为CH3OH，因此C→D发生酯化反应，即D的结构简式为；（2）C中含有氨基和羧基，两个C发生脱水缩合，其反应是：；（3）根据D和E结构简式，D→E发生取代反应，生成HBr，推出Y的结构简式为，1分子Y与1分子HBr发生加成反应，发生1，2－加成(有两种形式)、3，4－加成(有两种形式)、1，4－加成(有两种形式)，共有六种产物；对比E和F的结构简式，F比E多了一个碳原子，即中两个碳氧单键断裂，E中掉下的连个氢原子与氧原子相连，即另一种产物是乙二醇，其结构简式为HO－CH2－CH2－OH；（4）有两个氨基的芳香族化合物，即同分异构体中含有苯环，且有两个－NH2，核磁共振氢谱有3种峰，说明是对称结构，B的不饱和度为6，同分异构体中不饱和度也为6，即含有一个碳碳叁键或两个碳碳双键，根据B中含有碳原子的个数，只能有一个碳碳叁键，因此符合条件同分异构体是；（5）根据高分子化合物，推出单体是H2N－CH(CH3)－COOH，引入氨基，需要用醛基与NaCN、NH4Cl反应，因此乙醇需要转化成乙醛，然后乙醛再与NaCN、NH4Cl反应，再在酸的水溶液让－CN转化成－COOH，最后发生缩聚反应，得到目标产物，即合成路线是：。【点睛】本题的难点是问题（4）中同分异构体的书写，应该确认含有官能团有哪些，根据条件，含有两个氨基，观察B的结构简式，B中含有一个－CN，让写的同分异构体中没有－CN，也就是说同分异构体中有一个碳碳叁键，核磁共振氢谱有3种峰，说明苯环上的取代基是对称位置，从而正确书写出同分异构体。19.已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：（1）物质K的化学式为。（2）物质M的电子式为。（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的（填字母序号）。A.氧化性

B.还原性

C.漂白性（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为

。（5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为

。（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：

。（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G